① 碳酸是什麼
碳酸（H2CO3)是一種二元弱酸，電離常數都很小。但也有認為其為中強酸，因為根據無機酸酸性強弱判斷式（OH)nROm可判斷其酸性與磷酸相似。在常溫、常壓下，二氧化碳飽和溶液的濃度約為0．033mol/L，pH為5.6，pKa=6.37。
H2CO3 (pKa1=6.38,pKa2=10.33，p代表取負常用對數。)飽和碳酸溶液(純CO2，壓力為1 atm)的pH約為4，而在自然條件下CO2含量是0.03%,溶解達到飽和時pH=5.6。這也是為什麼定義酸雨為pH小於5.6的雨水的原因。要使PH達到 3.7，可以通過降溫，加壓（實際是提高CO2濃度）來實現。
② 碳酸鈣是可再生資源
碳酸鈣是可再生資源：煅燒碳酸鈣得氧化鈣，氧化鈣與空氣水、CO2反應又生成碳酸鈣。
CaCO3＝煅燒＝CaO+CO2；CaO+H2O＝Ca（OH）2；Ca（OH）2+CO2＝CaCO3+H2O
③ 碳酸是由什麼組成的
碳酸是由碳、氫和氧三種元素組成的。分子式：H2CO3
④ 碳酸是什麼
碳酸（Carbonic acid）,西方舊稱「空氣酸」,化學式H2CO3,是酸的一種.二氧化碳（CO2）溶於水後,一部分二氧化碳會與水化合,形成碳酸.該反應是一個可逆反應,方程式如下：
⑤ 什麼是碳酸
碳酸是一種二元酸，其電離分為兩步： H2CO3 ⇌ HCO3 + H Ka1 = 2.5×10 mol/L; pKa1 = 3.60 (25 °C)HCO3 ⇌ CO3 + H Ka2 = 5.61×10 mol/L; pKa2 = 10.25 (25 °C)需要注意的是，以上所述值並不適用於實際估算碳酸的酸性，因為單個碳酸分子的酸性比醋酸和甲酸都要強。實際上，碳酸分子只出現在二氧化碳和水的動態平衡中，其濃度比二氧化碳低得多，故酸度實際上較低。
CO2+H2O=H2CO3 碳酸不穩定，在搖晃或加熱時分解為CO2和H2O，方程式為：H2CO3=H2O+CO2↑
⑥ 碳酸的組成成分是什麼
碳酸，H2CO3。
用一根習慣，像水中吹起，吹入水中的氣體中的二氧化碳會與水分子結合，形成H2CO3，也就是碳酸。
⑦ 碳酸是什麼狀態的物質
不需要知道
物質的物態隨狀態而定（溫度 壓強等） （不考慮反應）
碳酸溶液中有水分子 氫離子 碳酸氫根離子 碳酸根離子
是溶液 是溶液 是溶液 是溶液 是溶液 是溶液 是溶液 是溶液 是溶液
是溶液 是溶液 是溶液 是溶液 是溶液 是溶液 是溶液 是溶液 是溶液
是溶液 是溶液 是溶液 是溶液 是溶液 是溶液 是溶液 是溶液 是溶液
⑧ 碳酸的礦物質有什麼特點嗎
1、殘酸會使紫色石蕊試液變成梅紅色，碳酸顯酸性，酸可使紫色石蕊變色。二氧化碳在溶液中大部分是以微弱結合的水合物形式存在，只有一小部分形成碳酸（H2CO3）——飽和CO溶液中只有1%的CO2與H2O化合成碳酸。在常溫時，CO2∶H2CO3為600∶1。
2、碳酸的熱穩定性很差。碳酸加熱時全部分解並放出二氧化碳。碳酸在鹼的作用下，能生成酸式碳酸鹽M(HCO3)2和碳酸鹽MCO3〔M代表二價金屬）。許多金屬的酸式碳酸鹽的溶解度稍大於正鹽，其溶解度和Pco2（二氧化碳分壓）有關。Pco2大，碳酸鹽溶解於水；Pco2小（或升溫），析出碳酸鹽，自然界的鍾乳石就是這樣形成的。暫時硬水加熱軟化就是因為生成了碳酸鹽沉澱。所有的酸式碳酸鹽受熱均分解為CO2和相應的正鹽。
3、碳酸是二氧化碳氣體溶於水而生成的酸。它的酸性很弱，且極為不穩定，溫度稍高一些，便會分解成二氧化碳和水。碳酸和我們的日常生活有著密切的關系。我們喝的汽水就是一種碳酸飲料。
在製造汽水時，要在加壓情況下把二氧化碳氣體溶解在水裡，再往汽水裡加糖、檸檬酸以及果汁或香精，在加壓下灌入汽水瓶中。當我們喝汽水時，汽水從瓶子里倒出來，外界壓強（指空氣壓強和人體內的壓強）突然降低，二氧化碳在水中的溶解度隨著壓強降低而變小。於是，喝入體內汽水中的二氧化碳便成為氣體從水中逸出，並從口腔中排出，這個過程會把人體內的熱量帶走，這就是喝汽水感到涼爽的原因。
已制備出純碳酸（碳酸晶體），但條件非常苛刻，要保存在絕對無水的條件下，不然純碳酸會劇烈分解。
⑨ 碳酸是什麼物質
碳酸（H2CO3)是一種二元弱酸，電離常數都很小。但也有認為其為中強酸，因為跟據無機酸酸性強弱判斷式（OH)nROm可判斷其酸性與磷酸
<可寫成(OH)3PO
>相似。在常溫、常壓下，二氧化碳飽和溶液的濃度約為0．033mol/L，pH為5.6H2CO3,
(pKa1=6.38,pKa2=10.33,p代表取負常用對數.)飽和碳酸溶液(純CO2，壓力為1
atm)的pH約為4，而在自然條件下CO2含量是0.3%,溶解達到飽和時pH=5.6。這也是為什麼定義酸雨為PH小於5.6的雨水的原因。要使PH達到
3.7，可以通過降溫，加壓（實際是提高CO2濃度）來實現。
⑩ 碳酸鈣的俗稱是什麼
碳酸鈣的俗稱是：灰石、石灰石、石粉、大理石等。
碳酸鈣，化學式為CaCO3，俗稱灰石、石灰石、石粉等。
碳酸鈣呈鹼性，基本上不溶於水，溶於鹽酸。它是地球上常見物質之一，存在於霰石、方解石、白堊、石灰岩、大理石、石灰華等岩石內，亦為某些動物骨骼或外殼的主要成分。碳酸鈣也是重要的建築材料，工業上用途甚廣。
碳酸鈣的工業用途：
碳酸鈣是用途極廣的寶貴資源石灰石作為礦物原料的商品名稱。石灰岩在人類文明史上，以其在自然界中分布廣、易於獲取的特點而被廣泛應用。
作為重要的建築材料有著悠久的開采歷史，在現代工業中，石灰石是製造水泥、石灰、電石的主要原料，是冶金工業中不可缺少的熔劑灰岩，優質石灰石經超細粉磨後，被廣泛應用於造紙、橡膠、油漆、塗料、醫葯、化妝品、飼料、密封、粘結、拋光等產品的製造中。
以上內容參考：網路-碳酸鈣