‘壹’ 一氧化碳5000ppm需要多少碳
这个说的是浓度不是碳。
一氧化碳既有还原性，又有氧化性，能发生氧化反应（燃烧反应）、歧化反应等。同时具有毒性，较高浓度时能使人出现不同程度中毒症状，危害人体的脑、心、肝、肾、肺及其他组织，甚至电击样死亡，人吸入最低致死浓度为5000ppm（5分钟）。
一氧化碳是一种碳氧化合物，化学式为CO，化学式量为28.0101.通常状况下为是无色、无臭、无味、难溶于水的气体。
‘贰’ 氢气和一氧化碳谁成本高
氢气，因为一氧化碳可以用石墨等常见的低廉产品生产
‘叁’ 现在一瓶纯的一氧化碳气体大概多少钱8L的小气瓶，压力10MPa。
估计得1000-2000元左右了，
‘肆’ 一氧化碳探测器多少钱
一氧化碳探测器的价格在2800元左右
‘伍’ 一氧化碳 详细介绍
标准状况下一氧化碳（carbon monoxide, CO）纯品为无色、无臭、无刺激性的气体。相对分子质量为28.01，密度1.3g/l，冰点为-207℃，沸点-190℃。在水中的溶解度甚低，极难溶于水。空气混合爆炸极限为12.5%～74%。一氧化碳进入人体之后极易与血液中的血红蛋白结合，产生碳氧血红蛋白，进而使血红蛋白不能与氧气结合。
中文名：一氧化碳
英文名：carbon monoxide
别称：煤气
化学式：CO
分子量：28.01
CAS登录号：630-08-0
EINECS登录号：211-128-3
熔点：-207℃
沸点：-190℃
水溶性：极难溶于水
密度：1.250g/l
外观：无色、无臭、无刺激性的气体
应用：制甲酸钠，在冶金工业中作还原剂
毒性：剧毒
爆炸极限：12.5%～74%
摩尔质量：28.01g·mol−1
偶极矩：0.112 D (3.74×10−31 C·m）
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历史渊源
该种气体是在古代用来处决希腊人和罗马人，在11世纪一个西班牙医生第一次描述了这种气体。 最早制备一氧化碳的是法国化学家 de Lassone（在1776年）。他通过加热氧化锌和碳制得了一氧化碳。但由于一氧化碳燃烧时产生了与氢气类似的蓝色火焰，de Lassone错误地认为他制得的是氢气。在1800年英国化学家William Cruikshank才证明一氧化碳是由碳元素和氧元素组成的化合物。
最早对一氧化碳的毒性进行彻底研究的是法国的生理学家Claude Bernard。在1846年，他让狗吸入这种气体，发现狗的血液“变得比任何动脉中的血都要鲜红”。后来我们知道血液变成“樱桃红色”是一氧化碳中毒的特有的临床症状。
正是因为这种特点，一些肉品商人用一氧化碳处理鲜肉，可以使生肉不被氧化变色，甚至可以在10℃的温度下保存28天还如同新屠宰的肉，并因此引起非议。美国消费者协会认为即使这种处理没有害处，也会掩盖肉不新鲜的状态，即使肉品处于即将腐烂状态，消费者也不知情。
性质
电子式及结构
碳的最外层有四个电子，氧的最外层有6个电子，这样碳的两个
单电子进入到氧的p轨道和氧的两个单电子配对成键，这样就形成两个键，然后氧的孤电子对进入到碳的空的P轨道中形成一个配键，这样氧和碳之间就形成了三个键。其电子式为：
分子结构
一氧化碳分子为极性分子，但由于存在反馈π键，分子的极性很弱。分
一氧化碳结构
子形状为直线形。
一氧化碳(carbon monoxide)（CO）
物理方面
在通常状况下，一氧化碳是无色、无臭、无味、难溶于水的气体，熔点-207℃，沸点-191.5℃。标准状况下气体密度为1.25g/L，和空气密度(标准状况下1.293g/L）相差很小，这也是容易发生煤气中毒的因素之一。它为中性气体。
化学方面
化学性质有：可燃性和还原性和毒性
一氧化碳分子中碳元素的化合价是+2，能进一步被氧化成+4价，从而使一氧化碳具有可燃性和还原性，一氧化碳能够在空气中或氧气中燃烧，生成二氧化碳。化学方程式： （条件：点燃）
燃烧时发出蓝色的火焰，放出大量的热。因此一氧化碳可以作为气体燃料。
实验室一般使用浓硫酸催化或加热草酸分解并用氢氧化钠除掉二氧化碳制得一氧化碳，具体反应如下:
一氧化碳作为还原剂，高温或加热时能将许多金属氧化物还原成金属单质，因此常用于金属的冶炼。如：将黑色的氧化铜还原成红色的金属铜，将氧化锌还原成金属锌：
这里特别提示：除非是严格防护下制备Ni(CO)₄，否则不得使用CO还原NiO，因为会反应生成剧毒的Ni(CO)₄
在炼铁炉中可发生多步还原反应：
一氧化碳还原氧化铁
注意：一氧化碳常温下化学性质稳定，但是仍然可以一些参与反应，但是特别注意，单纯的高锰酸钾溶液不能与一氧化碳反应。
常见的常温下氧化CO的反应如下
重要
在加热和加压的条件下，它能和一些金属单质发生反应，组成分子化合物。如Ni(CO)₄（四羰基镍）、Fe(CO)₅（五羰基铁）等，这些物质都不稳定，加热时立即分解成相应的金属和一氧化碳，这是提纯金属和制得纯一氧化碳的方法之一。但这些物质都有剧毒，且极难治疗！
由于在一定条件下CO可与粉末状NaOH反应生成甲酸钠，因此可以将CO看作是甲酸的酸酐。
毒性：CO与血红蛋白结合，使血红蛋白不能与氧气结合，造成人中毒。
用途
用于制甲酸钠，在冶金工业中作还原剂。
CO+NaOH==高温高压==HCOONa
用于做气体燃料，如水煤气
制备
工业
工业上通常采取二氧化碳与碳反应的原理制取
实验室
在实验室中可将浓硫酸滴入甲酸裂解以制取一氧化碳
亦可用锌与碳酸钙加热，制得一氧化碳。
理化常数
主要成分：纯品。
‘陆’ 一氧化碳多少钱一吨
一氧化碳1200元/吨，价格都是不固定的，上下波动。
在标准状况下，一氧化碳（carbon monoxide, CO）纯品为无色、无臭、无刺激性的气体。相对分子质量为28.01，密度1.25g/l，冰点为-205.1℃，沸点-191.5℃。在水中的溶解度甚低，极难溶于水。与空气混合爆炸极限为12.5%～74.2%。一氧化碳进入人体之后极易与血液中的血红蛋白结合，产生碳氧血红蛋白，进而使血红蛋白不能与氧气结合，使人缺氧，严重时死亡。在冶金、化学、石墨电极制造以及家用煤气或煤炉、汽车尾气中均有CO存在。
用途
用于制甲酸钠，在冶金工业中作还原剂。
CO+NaOH==高温高压==HCOONa
用于做气体燃料，如水煤气
‘柒’ 一氧化碳如何产生
为什么不能是两个普通派键（无配位键）和一个西格玛键加一个二中心二电子的大派键呢？感觉这样貌似也没啥问题。”
这是不自然的。碳原子和氧原子在x方向以σ键键合后，两个普通π键分别分列在杂化后剩余的两个方向。如此一来题主描述的“大π键”也就没有空间安放了。这个图是随手画的，也许以后会补上程序做出的图象。
我们先不去诘问这个大π键的位置，先看一看其余的键。为了形成题主提到的一个σ键和两个π键，氧原子需要杂化出三个用来成键的轨道，每个轨道中有一个电子，那么氧原子还剩下3个电子，这三个电子当然不可能挤在氧原子剩余的第四个轨道中，是一定要向碳原子配位的。
话说回来，我觉得课本里介绍的一氧化碳模型，也就是答主不喜欢的那个解释，其实还是很合适的。
‘捌’ 一氧化碳怎样液化
气体变成液体无非降低温度，或者升高压力，把温度降低到-199摄氏度一氧化碳就成液体了，一氧化碳临界压力是3499kpa，大气压是101.325kpa，也就是说加35个大气压就能让一氧化碳液化，耐压容器挺费钱的，降低温度估计要用冷肼吧，也挺费钱的，反正都不容易~~~