A. 增大压强有什么用和增大压力有什么区别（知道压强和压力的区别）
垂直作用在物体表面的力称为压力，压力作用在物体上会使物体产生凹陷的效果，压力的作用效果既与压力大小有关，也与受力面积大小有关。我们用压强来表示压力作用效果，即压强指单位面积上受到的压力。压强计算公式：p=F/S，其中p表示压强，F表示压力，S表示受力面积。
增大压强作用：使压力作用效果更明显，如用刀切东西，刀口压强越大，越容易切断东西。增大压强方法通常有三种：①压力大小不变时，减小受力面积，这是最常用的方法；②受力面积不变时，增大压力；③增大压力，同时减小受力面积。
增大压强是增大单位面积上受到的压力，增大压力不一定增大压强，这还要看受力面积是否改变。如果受力面积不变，增大压力可增大压强；如果受力面积增加倍数与压力增加倍数相同，即两者成正比，则压强不变；如果受力面积增加倍数超过压力增加倍数，则压强反而减小。
B. 工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO 2 转化为SO 3 是一个关键步骤．压强及温度对SO 2 转化率的影响
| （1）由表中数据可知，压强一定时，温度升高时，SO 2 的转化率降低，说明升高温度有利于平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应， 故答案为：压强一定时，温度升高时，SO 2 的转化率降低，说明升高温度有利于平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应； （2）由表中数据可知，增大压强对SO 2 的转化率影响不大，同时增大成本，故通常采取采用常压而不是高压， 故答案为：增大压强对SO 2 的转化率影响不大，同时增大成本； （3）催化剂缩短到达平衡时间，不影响平衡移动，二氧化硫的转化率不变； 反应热只与始态和终态的能量有关，与反应条件无关，催化剂不改变始态和终态的能量，使用催化剂反应热不变， 故答案为：否；否； （4）SO 2 和SO 3 会导致酸雨； 氨水二氧化硫反应生成亚硫酸铵，反应离子方程式为：2NH 3 ?H 2 O+SO 2 =2NH 4 + +SO 3 2- +H 2 O； 与三氧化硫反应生成硫酸铵，反应离子方程式为：2NH 3 ?H 2 O+SO 3 =2NH 4 + +SO 4 2- +H 2 O， 故答案为：酸雨；2NH 3 ?H 2 O+SO 2 =2NH 4 + +SO 3 2- +H 2 O；2NH 3 ?H 2 O+SO 3 =2NH 4 + +SO 4 2- +H 2 O； （5）1万吨98%的硫酸含有H 2 SO 4 的质量为1×10 10 ×98%=9.8×10 9 g， 令需要SO 3 的质量为m，放出的热量为y，则： 2H 2 SO 4 ～2SO 3 ～Q=196.9kJ 2×98g 2×80g 196.9kJ 9.8×10 9 g m y 所以2×98g：9.8×10 9 g=2×80g：m，解得m=8×10 9 g=8×10 3 t 所以2×98g：196.9kJ=9.8×10 9 g：y，解得y=9.85×10 9 kJ 答：需要的SO 3 质量为8×10 3 t，生产这些SO 3 所放出的热量为9.85×10 9 kJ． |
C. 化学反应是不是温度、压力越高越好
并不是的，要看你的目的是什么，比如合成氨的，方程式如下：N2+3H2=2NH3（可逆反应）该反应为体积减小的反应，但却是放热反应，当然此时压力大有助于正向移动，但是温度太高却会使反应逆向移动，此时只需温度适当即可，因为温度高可以使反应速率加快，但对于放热反应来说，会降低转化率，不宜温度过高。当然还有其他例子，如果某个反应的前后体积是增大的（左右反应系数比较大小），那么反应最好不要过大的压力，压力过大，反应逆向移动，降低了转化率，与目的不符就不好，工业上都是要找出一个最适当的温度和压力的。
D. 工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤．压强及温度对SO2转化率的影响如下表
（1）由表中数据可知，压强一定时，温度升高时，SO2的转化率降低，说明升高温度有利于平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应，
故答案为：压强一定时，温度升高时，SO2的转化率降低，说明升高温度有利于平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应；
（2）由表中数据可知，增大压强对SO2的转化率影响不大，同时增大成本，故通常采取采用常压而不是高压，
故答案为：增大压强对SO2的转化率影响不大，同时增大成本；
（3）催化剂缩短到达平衡时间，不影响平衡移动，二氧化硫的转化率不变；
反应热只与始态和终态的能量有关，与反应条件无关，催化剂不改变始态和终态的能量，使用催化剂反应热不变，
故答案为：否；否；
（4）吸收塔中SO3如果用水吸收，发生反应：SO3+H2O═H2SO4，该反应为放热反应，放出的热量易导致酸雾形成，阻碍水对三氧化硫的吸收；而浓硫酸的沸点高，难以气化，不会形成酸雾，同时三氧化硫易溶于浓硫酸，所以工业上从吸收塔顶部喷洒浓硫酸作吸收液，最终得到“发烟”硫酸，
故答案为：98.3%的硫酸；
（5）1万吨98%的硫酸含有H2SO4的质量为1×1010×98%=9.8×109g，
令需要SO3的质量为m，放出的热量为y，则：
2H2SO4～2SO3～Q=196.9kJ
2×98g 2×80g 196.9kJ
9.8×109g m y
所以2×98g：9.8×109g=2×80g：m，解得m=8×109g=8×103t
所以2×98g：196.9kJ=9.8×109g：y，解得y=9.85×109kJ
故答案为：9.85×109kJ．
E. 高一化学 在线等 急~~~~~~~~~~~~~~
因为再用更高的压强对于氨的转化率影响不大,而压强越大最机械的承受能力就造成威胁,可能造成危险,所以没有必要
F. 合成氨工业中选择20MP~50MP的压强，而没有选择更高的压强，理由是 ...
| 压强增大，动力及设备要求增大，成本提高；
该温度是催化剂的活性温度。 98.3%硫酸，不会形成酸雾，易于SO 3 的吸收 G. 工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤．压强及温度对SO2转化率的影响如下表
（1）由表中数据可知，压强一定时，温度升高时，SO2的转化率降低，说明升高温度有利于平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应， H. 硫酸生产用什么方式提高SO2转化率
（1）由表中数据可知，压强一定时，温度升高时，so2的转化率降低，说明升高温度有利于平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应， I. 高中化学
应该是常压,高温和催化剂. |