㈠ 煉油廠常用氫氧化鈉溶液洗滌石油產品中的殘余硫酸，以達到精煉石油的目的。寫出該反應的化學方程式
| 2NaOH+H 2 SO 4 =Na 2 SO 4 +2H 2 O；是 |
㈡ 煉油廠常用氫氧化鈉溶液洗滌石油產品中的殘余硫酸，以達到精煉石油的目的．寫出該反應的化學方程式：____
| 氫氧咐激缺化鈉和硫酸反應生成硫酸鈉和水，反應的化學方程式為：2NaOH+H 2 SO 4 =Na 2 SO 4 +2H 2 O；該反應由兩種化合物相互交換成分衡辯形成兩種新的化合物，符合復分解反應的概念，屬於復分鉛租解反應，故答案為：2NaOH+H 2 SO 4 =Na 2 SO 4 +2H 2 O；復分解． |
㈢ 氫氧化鈉的用途有哪些
1. 氫氧化鈉的用途
氫氧化鈉的用途 氫氧化鈉有什麼作用？越快越好
一、葯 劑 名 稱 中文名稱：氫氧化鈉 （俗語：苛性鈉）.英文名稱：sodium hydroxide or caustic soda.二、分 子 式：naoh.三、物理性質：純凈的氫氧化鈉是白色的固體，極易溶解於水，它的水溶液有澀味瞎滾和滑膩感.氫氧化鈉暴露在空氣中時容易吸收水分，表面潮濕而逐步溶解，這種現象叫做潮解.四、製造：氧化鈉是由電解食鹽溶液產生，同時也生成了另一產物…氯，此種生產工業又叫氯咸工業，一座電解槽所消耗的電力和一個三十萬人的城市相差不多，電解過程中會形成氯化鈉和氫氧化鈉的混合液，氫氧化鈉和氯反應產生次氯酸鈉，為避免此反應發生以多孔膜隔出陽極和陰極兩個區域.五、用途：氫氧化鈉又名苛性鈉，在許多物質如：肥皂、紙、清潔劑等的製造過程中都會用到，對不少復雜的化學物質如：染料、葯品等的製造也佔有重要的地位.--------------------------------------------------------------------------------理性質 ①白色固體②易潮解③溶於水時放出大量的熱④有腐蝕性化學性質 ①跟指示劑作用：使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅②跟酸性氧化物反應2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O③跟酸反應2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O④跟某些鹽反應CuSO4+2Na2OH===Cu(OH)2↓+Na2SO4 Fe2 (SO4)3+6NaOH===2Fe(OH)3↓+3Na2SO4。
NaOH的用途5種
氫氧化鈉的用途十分廣泛，在化學實驗中，除了用做試劑以外，由於它有很強的吸水性，還可用做鹼性乾燥劑。在工業上，氫氧化鈉通常稱為燒鹼，俗稱又叫火鹼或苛性鈉。這是因為較濃的氫氧化鈉溶液，濺到皮膚上會腐蝕表皮，造成燒傷，大量接觸燒鹼時應佩帶防護用具。工作服或工作帽應用棉布或適當的合成材料製作。接觸片狀或粒狀燒鹼時，工作場所應有通風裝置，室內空氣中最大允許濃度為2毫克磨帶余/米3。鹼液觸及皮膚，可用5~10%硫酸鎂溶液清洗，如濺入眼睛裡，應立即用大量硼酸水溶液清洗。燒鹼在國民經濟中有廣泛應用，許多工業部門都需要燒鹼。使用燒鹼最多的部門是化學葯品的製造，其次是造紙、煉鋁、煉鎢、人造絲、人造棉和肥皂製造業。另外，在生產染料、塑料、葯劑及有機中間體，舊橡膠的再生，制金屬鈉、水的電解以及無機鹽生產中，製取硼砂、鉻鹽、錳酸鹽、磷酸鹽等，也要使用大量的燒鹼。
在保存固體氫氧化鈉時要注意把試劑瓶口封嚴，以防止暴露在空氣中吸收水和二氧化碳。燒鹼可通過電解食鹽溶液，或通過碳酸鈉與石灰乳反應獲得。
NaOH的用途是什麼？
氫氧化鈉
氫氧化鈉（NaOH，俗名火鹼、燒鹼、苛性鈉。在香港稱為哥士的）常溫下是一種白色晶體，具有強腐蝕性。易溶於水，其水溶液呈強鹼性，能使酚酞變紅。
氫氧化鈉是一種極常用的鹼，是化學實驗室的必備葯品之一。它的溶液可以用作洗滌液。
化學表現
無色透明的鈉鹼液體，是強鹼之一，易在水中溶解，能與許多有機、無機化合物起化學反應，腐蝕性很強，能灼傷人體皮膚等。
氫氧化鈉在水中完全電離出鈉離子和氫氧根離子，可與任何質子酸進行中和反應。以鹽酸為例：
NaOH + HCl → NaCl + H2O
氫氧化鈉還是許多有機反應的良好催化劑。其中最典型的是酯的水解反應：
RCOOR' + NaOH → RCOONa + R'OH
反應進行的既完全又迅速。這就是氫氧化鈉能灼傷皮膚的原因。
氫氧化鈉是製造肥皂的重要原料之一。氫氧化鈉溶液加油，比例合適會反應混合，成為固體肥皂。這一反應也是利用了水解的原理，而這一類在NaOH催化下的酯水解稱為皂化反應。
用途
氫氧化鈉被廣泛用於各種生產過程。在化工生產中，氫氧化鈉提供鹼性環境或作催化劑。NaOH的稀溶液家用時可以做洗滌液。
在食品生產中，氫氧化鈉有時被用來加工行譽食品。氫氧化鈉甚至是一道名菜的必要調料。注意，此時氫氧化鈉的使用是嚴格控制的；而一些不法商販會過量使用氫氧化鈉從而使食品更「好看」，但這樣的食品能致病。
工業製法
氫氧化鈉在工業中是制氯氣過程的副產物。電解飽和食鹽水直至氯元素全部變成氯氣逸出，此時留在溶液里的只有氫氧化鈉一種溶質。反應方程式為：
2NaCl + H2O → 2NaOH + Cl2 + H2
危險化學品
氫氧化鈉屬於危險化學品，在中華人民共和國《危險貨物品名表》（GB 12268-90）中，屬第八類危險貨物腐蝕品中的鹼性腐蝕品，編號82001。其生產、經營、儲存、運輸、使用和廢棄品的處置須遵照《危險化學品安全管理條例》。
氫氧化鈉
常規
分子式 NaOH
分子量 40.01 g/mol
外觀 白色不透明固體
CAS號 1310-73-2
RTECS號 WB4900000
IMDG規則頁碼 8225
UN編號 1823
別名
燒鹼、火鹼、苛性鈉
性質
STP下的密度 2.1*103kg/m3 (?)
溶解度 111 g/100 g 水
熔點 596 K (318.4 ℃)
沸點 1663 K (1390 ℃)
危險性
攝取 對消化系統造成嚴重的和永久的損傷，粘膜糜爛、出血、休克。
吸入 *** 呼吸道，腐蝕鼻中隔
皮膚 危險。可引起灼傷直至嚴重潰瘍的症狀。
眼睛 危險。可引起燒傷甚至損害角膜或結膜。
處理方式
危險性：
具有強腐蝕性
人身保護：
佩戴防毒口罩，化學安全防護眼鏡，穿防腐工作服，帶橡皮手套
易反應：
與水和水蒸氣反應大量放熱，形成腐蝕性液體，與酸發生中和反應並放熱。
儲存：
避免接觸潮濕空氣，與易燃、可燃物和酸分開存放。
固體性質
標准生成焓
（ΔfH0固） -425.93 kJ/mol
標准熵
(S0固) -64.46 J/mol·K
熱容
(Cp) ? J/mol·K
密度 2.1*103 g/cm3
液體性質
ΔfH0液 -416.88 kJ/mol
S0液 75.91 J/mol·K
Cp ? J/mol·K
密度 ？ g/cm3
氣體性質
ΔfH0氣 -197.76 kJ/mol
S0氣 228.47 J/mol·K
Cp ? J/mol·K
氫氧化鈉的用途
氫氧化鈉（NaOH）的用途極廣。
用於生產紙、肥皂、染料、人造絲，冶煉金屬、石油精製、棉織品整理、煤焦油產物的提純，以及食品加工、木材加工及機械工業等方面。氫氧化鈉化學實驗 可以用作化學實驗。
除了用做試劑以外，由於它有很強的吸水性和潮解性，還可用做鹼性乾燥劑。[6] 也可以吸收酸性氣體（如在硫在氧氣中燃燒的實驗中，氫氧化鈉溶液可裝入瓶中吸收有毒的二氧化硫）。
中性、鹼性氣體中混有CO₂，可用NaOH除雜，生成Na₂CO₃（碳酸鈉）和H₂O（生成的Na₂CO₃溶於H₂O中）：CO₂+2NaOH = Na₂CO₃+H₂O;H2O+CO2+Na2CO3=2NaHCO3 氫氧化鈉化學工業 氫氧化鈉在國民經濟中有廣泛應用，許多工業部門都需要氫氧化鈉。使用氫氧化鈉最多的部門是化學葯品的製造，其次是造紙、煉鋁、煉鎢、人造絲、人造棉和肥皂製造業。
另外，在生產染料、塑料、葯劑及有機中間體，舊橡膠的再生，制金屬鈉、水的電解以及無機鹽生產中，製取硼砂、鉻鹽、錳酸鹽、磷酸鹽等，也要使用大量的燒鹼。同時氫氧化鈉是生產聚碳酸酯、超級吸收質聚合物、沸石、環氧樹脂、磷酸鈉、亞硫酸鈉和大量鈉鹽的重要原材料之一。
生產洗滌劑 肥皂：製造肥皂是燒鹼最古老和最廣泛的用途。氫氧化鈉一直被用於傳統的生活用途。
直到今天，肥皂、香皂和其它種類的洗滌用品對燒鹼的需求量依然占燒鹼的15%左右。脂肪和植物油的主要成分是三酸甘油酯（三醯甘油），它的鹼水解方程式為：（RCOO）3C3H5（油脂）+3NaOH=3(RCOONa)（高級脂肪酸納）+C3H8O3（甘油） 該反應為生產肥皂的原理，故得名皂化反應。
R基可能不同，但生成的R-COONa都可以做肥皂。常見的R-有：C17H33-:8-十七碳烯基。
R-COOH為油酸。C15H31-：正十五烷基。
R-COOH為軟脂酸。C17H35-：正十七烷基。
R-COOH為硬脂酸。洗滌劑：氫氧化鈉被用於生產各種洗滌劑，甚至如今的洗衣粉（十二烷基苯磺酸鈉等成分）也是由大量的燒鹼製造出來的，燒鹼被用於磺化反應後對過剩的發煙硫酸進行中和。
造紙 氫氧化鈉在造紙工業中發揮著重要的作用。由於其鹼性特質，它被用於煮和漂白紙頁的過程。
造紙的原料是木材或草類植物，這些植物里除含纖維素外，還含有相當多的非纖維素（木質素、樹膠等）。加入稀的氫氧化鈉溶液可將非纖維素成分溶解而分離，從而製得以纖維素為主要成分的紙漿。
[16] 人造纖維和紡織 人造纖維如人造棉、人造毛、人造絲等，大都是粘膠纖維，它們是用纖維素、氫氧化鈉、二硫化碳（CS2）為原料製成粘膠液，經噴絲、凝結而製得。在紡織工業中，氫氧化鈉被用於纖維的處理和染色，且用於對棉纖維進行絲光處理。
棉織品用燒鹼溶液處理後，能除去覆蓋在棉織品上的蠟質、油脂、澱粉等物質，同時能增加織物的絲光色澤，使染色更均勻。[16] 精煉石油 石油產品經硫酸洗滌後還含有一些酸性物質，必須用氫氧化鈉溶液洗滌，再經水洗，才能得到精製產品。
[16] 氫氧化鈉食品工業 我國《食品添加劑使用衛生標准》（GB 2920-1996）規定：可作加工助劑，按生產需要適量使用。氫氧化鈉可以被廣泛使用於下列生產過程：容器的清洗過程；澱粉的加工過程；羧甲基纖維素的制備過程；谷氨酸鈉的製造過程。
[17] 氫氧化鈉水處理 氫氧化鈉被廣泛應用於水處理。在污水處理廠，氫氧化鈉可以通過中和反應減小水的硬度。
在工業領域，是離子交換樹脂再生的再生劑。 氫氧化鈉具有強鹼性，且在水中具有相對高的可溶性。
由於氫氧化鈉在水中具有相對高的可溶性，所以容易衡量用量，可以方便地在水處理的各個領域使用。氫氧化鈉被使用在水處理方面的如下課題：消除水的硬度；調節水的pH值；對廢水進行中和；通過沉澱消除水中重金屬離子；離子交換樹脂的再生。
氫氧化鈉冶金 氫氧化鈉被用於處理鋁土礦，在鋁土礦中含有氧化鋁，氧化鋁是製取鋁的原料。用氫氧化鈉可以把氧化鋁從精礦中提純。
反應方程式：Al2O3+2NaOH+H2O=2Na[Al(OH)4]或Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O[12] 氫氧化鈉也用於從黑鎢礦中提取煉鎢的原料鎢酸鹽：4FeWO4+8NaOH+2H2O+O2=4Na2WO4+4Fe(OH)3 氫氧化鈉還被用於生產鋅合金和鋅錠。
氫氧化鈉有什麼用
1、化學實驗 可以用作化學實驗。
除了用做試劑以外，由於它有很強的吸水性和潮解性，還可用做鹼性乾燥劑。 2、化學工業 氫氧化鈉在國民經濟中有廣泛應用，許多工業部門都需要氫氧化鈉。
使用氫氧化鈉最多的部門是化學葯品的製造，其次是造紙、煉鋁、煉鎢、人造絲、人造棉和肥皂製造業。另外，在生產染料、塑料、葯劑及有機中間體，舊橡膠的再生，制金屬鈉、水的電解以及無機鹽生產中，製取硼砂、鉻鹽、錳酸鹽、磷酸鹽等，也要使用大量的燒鹼。
3、食品工業 我國《食品添加劑使用衛生標准》（GB 2920-1996）規定：可作加工助劑，按生產需要適量使用。 4、水處理 氫氧化鈉被廣泛應用於水處理。
在污水處理廠，氫氧化鈉可以通過中和反應減小水的硬度。在工業領域，是離子交換樹脂再生的再生劑。
氫氧化鈉具有強鹼性，且在水中具有相對高的可溶性。 5、冶金 氫氧化鈉被用於處理鋁土礦，在鋁土礦中含有氧化鋁，氧化鋁是製取鋁的原料。
(3)精煉石油用什麼除去過量的酸擴展閱讀： 氫氧化鈉的儲存方法： 固體氫氧化鈉裝入0.5毫米厚的鋼桶中嚴封，每桶凈重不超過100 公斤；塑料袋或二層牛皮紙袋外全開口或中開口鋼桶；螺紋口玻璃瓶、鐵蓋壓口玻璃瓶、塑料瓶或金屬桶（罐）外普通木箱；螺紋口玻璃瓶、塑料瓶或鍍錫薄鋼板桶（罐）外滿底板花格箱、纖維板箱或膠合板箱；鍍錫薄鋼板桶（罐）、金屬桶（罐）、塑料瓶或金屬軟管外瓦楞紙箱。 氫氧化鈉對玻璃製品有輕微的腐蝕性，兩者會生成硅酸鈉，使得玻璃儀器中的活塞黏著於儀器上。
因此盛放氫氧化鈉溶液時不可以用玻璃瓶塞，否則可能會導致瓶蓋無法打開。 參考資料來源：網路-氫氧化鈉。
氫氧化鈉有什麼作用？
一、葯 劑 名 稱
中文名稱：氫氧化鈉 （俗語：苛性鈉）。英文名稱：sodium hydroxide or caustic soda。
二、分 子 式：naoh。
三、物理性質：純凈的氫氧化鈉是白色的固體，極易溶解於水，它的水溶液有澀味和滑膩感。氫氧化鈉暴露在空氣中時容易吸收水分，表面潮濕而逐步溶解，這種現象叫做潮解。
四、製造：氧化鈉是由電解食鹽溶液產生，同時也生成了另一產物…氯，此種生產工業又叫氯咸工業，一座電解槽所消耗的電力和一個三十萬人的城市相差不多，電解過程中會形成氯化鈉和氫氧化鈉的混合液，氫氧化鈉和氯反應產生次氯酸鈉，為避免此反應發生以多孔膜隔出陽極和陰極兩個區域。
五、用途：氫氧化鈉又名苛性鈉，在許多物質如：肥皂、紙、清潔劑等的製造過程中都會用到，對不少復雜的化學物質如：染料、葯品等的製造也佔有重要的地位。
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理性質 ①白色固體
②易潮解
③溶於水時放出大量的熱
④有腐蝕性
化學性質 ①跟指示劑作用：使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅
②跟酸性氧化物反應
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O
③跟酸反應
2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O
④跟某些鹽反應
CuSO4+2Na2OH===Cu(OH)2↓+Na2SO4
Fe2 (SO4)3+6NaOH===2Fe(OH)3↓+3Na2SO4
燒鹼的用途
燒鹼（學名氫氧化鈉）是可溶性的強鹼。純鹼（學名碳酸鈉）實際上是個鹽，由於它在水中發生水解作用而使溶液呈鹼性，再由於它和燒鹼有某些相似的性質，所以它與燒鹼並列，在工業上叫做「兩鹼」。
燒鹼和純鹼都易溶於水，呈強鹼性，都能提供Na+離子。這些性質使它們被廣泛地用於制肥皂、紡織、印染、漂白、造紙、精製石油、冶金及其他化學工業等各部門中。
普通肥皂是高級脂肪酸的鈉鹽，一般是用油脂在略為過量的燒鹼作用下進行皂化而製得的。
如果直接用脂肪酸作原料，也可以用純鹼來代替燒鹼制肥皂。
印染、紡織工業上，也要用大量鹼液去除棉紗、羊毛等上面的油脂。生產人造纖維也需要燒鹼或純鹼。例如，制粘膠纖維首先要用18~20%燒鹼溶液（或純鹼溶液）去浸漬纖維素，使它成為鹼纖維素，然後將鹼纖維素乾燥、粉碎，再加
最後用稀鹼液把磺酸鹽溶解，便得到粘膠液。再經過濾、抽真空（去氣泡），就可用以抽絲了。
精製石油也要用燒鹼。為了除去石油餾分中的膠質，一般在石油餾分中加濃硫酸以使膠質成為酸渣而析出。經過酸洗後，石油里還含有酚、環烷酸等酸性雜質以及多餘的硫酸，必須用燒鹼溶液洗滌，再經水洗，才能得到精製的石油產品。
在造紙工業中，首先要用化學方法處理，將含有纖維素的原料（如木材）與化學葯劑蒸煮製成紙漿。所謂鹼法制漿就是用燒鹼或純鹼溶液作為蒸煮液來除去原料中的木質素、碳水化合物和樹脂等，並中和其中的有機酸，這樣就把纖維素分離出來。
在冶金工業中，往往要把礦石中的有效成分轉變成可溶性的鈉鹽，以便除去其中不溶性的雜質，因此，常需要加入純鹼（它又是助熔劑），有時也用燒鹼。例如，在鋁的冶煉過程中，所用的冰晶石的制備和鋁土礦的處理，都要用到純鹼和燒鹼。又如冶煉鎢時，也是首先將精礦和純鹼焙燒成可溶的鎢酸鈉後，再經酸析、脫水、還原等過程而製得粉末狀鎢的。
在化學工業中，制金屬鈉、電解水都要用燒鹼。許多無機鹽的生產，特別是制備一些鈉鹽（如硼砂、硅酸鈉、磷酸鈉、重鉻酸鈉、亞硫酸鈉等等）都要用到燒鹼或純鹼。合成染料、葯物以及有機中間體等也要用到燒鹼或純鹼。
燒鹼的用途有哪些？
燒鹼的用途
1、普通肥皂是高級脂肪酸的鈉鹽，一般是用油脂在略為過量的燒鹼作用下進行皂化而製得的。
2、印染、紡織工業上，要用大量鹼液去除棉紗、羊毛等上面的油脂。生產人造纖維也需要燒鹼。
3、精製石油也要用燒鹼。為了除去石油餾分中的膠質，一般在石油餾分中加濃硫酸以使膠質成為酸渣而析出。經過酸洗後，石油里還含有酚、環烷酸等酸性雜質以及多餘的硫酸，必須用燒鹼溶液洗滌，再經水洗，才能得到精製的石油產品。
4、造紙工業中，首先要用化學方法處理，將含有纖維素的原料與化學葯劑蒸煮製成紙漿。所謂鹼法制漿就是用燒鹼溶液作為蒸煮液來除去原料中的木質素、碳水化合物和樹脂等，並中和其中的有機酸，這樣就把纖維素分離出來。
5、冶金工業，往往要把礦石中的有效成分轉變成可溶性的鈉鹽，以便除去其中不溶性的雜質，因此，常需要加入燒鹼。
6、化學工業，制金屬鈉、電解水都要用燒鹼。許多無機鹽的生產，特別是制備一些鈉鹽，都要用到燒鹼。合成染料、葯物以及有機中間體等也要用到燒鹼。
7、疏通下水道，清洗油煙機。燒鹼是強鹼，有分解蛋白質作用。管道堵塞在燒鹼的作用下堵塞的頭發之類的分解被腐蝕了，管道也就暢通了。
㈣ 幾種常見的鹼筆記
初中化學教案 實驗教材第九章第三節幾種常見的鹼
課 題 第三節 幾種常見的鹼 課型 新授課 授課時間 月 日
第 1 課時(共 2 課時)
教
學
目
標禪坦 知識目標：通過探究實驗，認識氫氧化鈉的物理性質
掌握氫氧化鈉的俗名，了解保存方法及用途
通過學生探究性實驗，掌握氫氧化鈉的化學性質
通過課堂練習，鞏固化學方程式的規范書寫
能力目標：培養學生探究性實驗的能力、觀察分析能力、書寫能力
培養學生的實驗設計能力，形成規律性認識的能力
思想教育：學會應用探究性實驗的方法來研究物質的性質
學會在實驗中安全操作，運用辯證唯物主義觀點進行學習
培養學生嚴謹求實、認真仔細、獨立自覺的優良品質
教學
重點 氫氧化鈉的化學性質
規范書寫化學方程式 主要教法 實驗探究法 討論法
教學
難點 規范書寫化學方程式
科學學習方法的運用 主要學法 學會觀察、實驗、
記錄的方法
教 具 試管架（帶試管）、燒杯、鑷子、葯匙、氫氧化鈉溶液、水、石蕊、酚酞、二氧化碳、硫酸銅溶液、氯化鐵溶液、硫酸、鹽酸、燒瓶、氣球友讓、投影片
板
書
設
計 第四節 常見的鹼鹼的通性
一、氫氧化鈉 NaOH
（一）物理性質
氫氧化鈉是白色固體、易吸水分潮解
極易溶於水，放出大量的熱
氫氧化鈉有強腐蝕性
氫氧化鈉的俗名
火鹼 、燒鹼 、苛性鈉
（二）化學性質
1、與指示劑反應
氫氧化鈉溶液使無色酚酞變紅
氫氧化鈉溶液使紫色石蕊變藍
2、與非金屬氧化物反應
NaOH＋CO2→
NaOH＋SO2→
3、與酸反應
NaOH＋HCl→
NaOH＋H2SO4→
NaOH＋HNO3→
4、與某些鹽溶液反應
NaOH＋CuSO4→
現象
NaOH＋FeCl3→
現象
（三）用途
教學目標達成度歸因分析及目標矯正措施
教學過程設計 實驗教材第九章第三節幾種常見的鹼
時
間 教學環節 教師組織教學 學生活動 階段目標
及教學意圖
3
分
鍾
實驗引入 【復習】鹼的定義，認識鹼與酸的不同。
【強調】我們認識了鹼與酸的不同，依據酸的性質預測鹼的性質。
【演示】趣味實驗：白紙顯字，顯示NaOH的化學式。
【引言】我們通過實驗認識了幾種常見的酸，現在我們通過實驗來學習一種常見的鹼—NaOH。
學生回憶、回答
學生猜想
學生觀看、好奇
帶著興趣進入新知識的學習 鞏固鹼的定義
依據所學，學會預測某種物質的性質
以趣味實驗引入新課，激發學生興趣，活躍思維。
7
分
鍾
實驗探究
歸納總結 【板書】第三節幾種常見的鹼
一、氫氧化鈉（NaOH）
【探究性實驗】（1）觀察氫氧化鈉的色態，是否潮解。
（2）探究氫氧化鈉是否溶於水，
摸一摸燒杯壁是否發熱。
（3）總結氫氧化鈉的物理性質：
【探究性實驗】生豬肉皮加入氫氧化鈉溶液
【坂書】（一）物理性質
氫氧化鈉在空氣中放置，容易吸收水分而潮解，根據吸水有什麼用途？
氫氧化鈉灑在皮膚上如何處理？
氫氧化鈉有極強的腐蝕性
俗名；火鹼、燒鹼、苛性鈉
完成實驗
觀察，填寫實驗報告
歸納物理性質
1、2、3、
完成實驗
填寫實驗報告
可用於某些氣體的乾燥劑
回憶：用大量水沖洗，塗上硼酸溶液
學生記憶
通過探究實驗了解氫氧化鈉的物理性質好襲局，培養學生動手能力，觀察能力。
通過歸納物理性質，形成規律性的認識
認識氫氧化鈉的用途
認識三在皮膚上處理方法，學會安全操作
5
分
鍾
引入討論
實驗探究 【引言】以上我們學習並認識了氫氧化鈉的物理性質，下面請聯系酸的學習，通過實驗歸納氫氧化鈉的化學性質。
【板書】（二）化學性質
【提問】酸與指示劑作用的現象？
氫氧化鈉是一種鹼，與指示劑作用會怎樣？
【探究性實驗】（1）在試管中取2毫升氫氧化鈉溶液，加入幾滴紫色石蕊，觀察？
（2）在試管中取2毫升氫氧化鈉溶液，加入2－3滴無滴酚酞，觀察？ 學生傾聽
回憶酸的有關化學性質
回憶回答
學生回憶
學生操作，完成探究性實驗
觀察記錄現象
完成探究性實驗
觀察記錄現象
聯系舊知識
指導學法
復習鞏固酸鹼指示劑的知識
通過探究實驗、得出結論，使學生體會化學實驗是研究物質性質的方法
教學過程設計 實驗教材第九章第三節幾種常見的鹼
時
間 教學環節 教師組織教學 學生活動 階段目標
及教學意圖
5
分
鍾
解釋現象
假設驗證 【板書】1：NaOH與酸鹼指示劑作用：
解釋白紙顯字的原理？
【設問】實驗室檢驗二氧化碳可以把它通入澄清的石灰水，根據什麼證明是二氧化碳？
NaOH是那一類物質？
【設問】氫氧化鈉能否與二氧化碳反應，如何驗證？
引導學生提出假設：
【實驗】把二氧化碳通入到氫氧化鈉溶液中，觀察：
紙上塗有酚酞，遇到氫氧化鈉溶液變紅
學生思考
石灰水如何變化？
石灰水變渾濁
鹼類
學生思考設想討論
1、把二氧化碳通入到氫氧化鈉溶液中
2、把氫氧化鈉溶液加入到二氧化碳中
學會解釋簡單的現象
聯系前面所學的知識，
鞏固鹼的定義
激發學生的興趣，發揮學生的想像力
學會提出假設並驗證
6
分
鍾
實驗探究
實際應用 【探究性實驗】在收集好二氧化碳的礦泉水瓶中加入氫氧化鈉溶液，誰做的實驗中，瓶子變化最明顯的，請舉起來！
請解釋原因
【實驗】不吹自大的氣球
【板書】2．NaOH與非金屬氧化物反應
【投影】工廠燃燒含硫煤會產生二氧化硫，可通過氫氧化鈉來吸收，寫出方程式。
【引導】歸納此類反應規律：
【提問】用所學過的知識分析，氫氧化鈉固體如何保存？
密封保存：討論原因？ 完成實驗：觀察瓶子的變化
學生舉起可樂瓶，讓其他同學觀察。
學生討論
學生觀察
練習書寫化學方程式
練習書寫方程式
生成物的類別
依據前面所講的吸水性、與二氧化碳能反應，確定保存方法 培養學生實驗能力
積極競爭的意識。
培養學生分析解決問題的能力，能夠聯系生產生活，解決實際問題。
滲透環境保護的教育。
學以致用
7
分
鍾
設計實驗 【提問】什麼是中和反應？
【講述】氫氧化鈉是一種鹼，它能與酸發生反應生成鹽和水。
【板書】3．NaOH與酸反應
【投影】完成方程式
NaOH＋HCl→
NaOH＋HNO3→
NaOH＋H2SO4→
【提問】如何用實驗證明氫氧化鈉與酸發生了反應？
【探究性實驗】酸鹼中和
【講解】當溶液剛剛變為無色時，酸鹼恰好反應 。 回憶酸和鹼的反應
學生傾聽教師的介紹
學生練習書寫化學方程式
學生思考，設計實驗
完成實驗，填寫報告
學生傾聽，聯系前面所學的內容 理解什麼是中和反應
復習舊知識，少講多練，訓練書寫方程式的能力。
培養設計實驗的能力
並能夠動手實驗進行驗證
教學過程設計 實驗教材第九章第三節幾種常見的鹼
時
間 教學環節 教師組織教學 學生活動 階段目標
及教學意圖
7
分
鍾
實驗探究 【探究性實驗】氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：
描述實驗現象
嘗試寫出化學方程式
【探究性實驗】氫氧化鈉溶液與氯化鐵溶液反應：
描述實驗現象
嘗試寫出化學方程式
【提問】以上是氫氧化鈉與哪類物質反應？
【板書】4．NaOH與某些鹽溶液反應
【引導】學生歸納此類反應的規律 學生完成實驗操作
記錄現象
寫方程式
學生完成實驗操作
記錄現象
寫方程式
學生回答
學生依據上面的方程式，總結反應規律 培養學生實驗能力和分析現象
規范書寫方程式的能力，
培養嚴謹求實、認真仔細的品質
總結規律，體會從事實歸納物質性質的方法。
5
分
鍾
講解
總結 【講述】性質決定用途，氫氧化鈉是重要的化工產品，具有廣泛的用途。
【板書】（三）用途
【介紹】1．由於氫氧化鈉易吸收水分潮解，可作某些氣體的乾燥劑，除去水蒸氣。
2．與酸中和，除去精煉石油中過量的硫酸。
3．與油脂反應，用於制肥皂，洗滌劑、去油污。
【小結】本節的重點知識：
引導學生分析，歸納總結
【練習】見投影
【作業】175至176頁課後習題 學生傾聽
學生討論
認識氫氧化鈉的用途，理解性質決定用途
了解氫氧化鈉在生產和日常生活中的應用
明確本節重點
歸納氫氧化鈉的性質，再現所學知識
討論完成
通過介紹氫氧化鈉的用途與生產、生活的聯系，
認識學習化學的重要意義，
便於記憶，使學生體會歸納的方法和意義
學以致用
附：課堂檢測
1、氫氧化鈉的俗名 、 、 保存方法是 。
原因是 、 。
2、下列氣體中，可以用氫氧化鈉乾燥的是（ ）
A 氧氣 B 二氧化碳 C 二氧化硫 D 氯化氫
3、稱量固體氫氧化鈉時，應放在( )
A 托盤上 B 濾紙上 C 燒杯內 D 試管內
4、下列物質暴露在空氣中，質量增加且會變質的是( )
A 濃硫酸 B 濃鹽酸 C 氫氧化鈉 D 水
5、按要求寫出一個化學方程式：
NaOH → Cu(OH)2
NaOH → Na 2CO3
6、鹽酸、水、氫氧化鈉溶液三瓶無色液體，選用一種試劑區別它們？（選做）
第九章 第三節 幾種常見的鹼 學生探究性實驗報告
探究內容 觀察到的現象 實驗結論、化學方程式
（一）氫氧化鈉的物理性質
氫氧化鈉的溶解性
取氫氧化鈉固體放入燒杯中，觀察，加入少量水，攪拌觀察，摸一摸燒杯壁
氫氧化鈉的腐蝕性
生豬肉皮放在表面皿上，加入氫氧化鈉溶液，幾分鍾後觀察
（二）氫氧化鈉的化學性質
1、氫氧化鈉溶液與指示劑反應
氫氧化鈉溶液滴加石蕊試劑
氫氧化鈉溶液滴加酚酞試劑
2、與非金屬氧化物反應
把氫氧化鈉加入到裝有二氧化碳的塑料瓶中，擰緊蓋，瓶口向上振盪，觀察
塑料瓶的變化
二氧化碳與氫氧化鈉能否反應？ 寫出反應的方程式
工廠燒含硫煤會產生二氧化硫，通過氫氧化鈉來吸收，寫出方程式 學生思考討論 嘗試寫出方程式
3、與酸發生中和反應：完成方程式
（1）NaOH + H2SO4
（2）NaOH + HNO3
（3）NaOH + HCl 學生討論 規范書寫化學方程式
如何證明氫氧化鈉與酸發生了反應
（1）NaOH加入酚酞
（2）在試管中逐滴加入稀鹽酸 學生討論
4、探究實驗：鹼與某些鹽的反應
(1)氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液的反應
(2)氫氧化鈉溶液與氯化鐵溶液的反應
（三）氫氧化鈉的用途：
（1）依據氫氧化鈉易吸水
（2）依據氫氧化鈉能與酸反應
氫氧化鈉能與油脂反應 學生討論 依據性質通過討論得出用途
用於制肥皂、洗滌劑去油污
討論：氫氧化鈉在空氣中久置如何證明它已變質？簡述操作方法。
㈤ 煉制石油時,需要假加入一定量的硫酸,為了中和石油中的剩餘硫酸,需要用什麼來中和
一般用燒鹼來中和
㈥ 燒鹼的用途有哪些
火鹼又稱燒鹼，苛性鹼，化學名稱是氫氧化鈉，是金屬鈉的氫氧化物。我們知道，在化學上，鹼就是金屬元素的氫氧化物，金屬越活潑，它的氫氧化物鹼性越強；金屬鈉很活潑，在空氣中能自燃，遇水能爆炸，因此，它的氫氧化物鹼性極強，有很強的腐蝕性。氫氧化鈉的很多用途都是與它的強鹼性有關的。例如，在精煉石油時，石油中含有的有機酸雜質可以通過氫氧化鈉中和後用水洗去，而石油的主要成分——烷烴是不與鹼反應的，因此，大量火鹼用在石油精煉上。
你可以做這樣一個實驗：把一張濾紙侵入一杯氫氧化鈉溶液里，濾紙先是浸濕了，然後變軟，最後被火鹼浸爛並逐漸變透明，直至完全溶解。那麼，濾紙的纖維素跑到那裡去了呢？纖維素並沒有變成別的化合物，而是分散成細小的纖維素，變成了纖維素的粘膠。事實上，粘膠纖維（又叫人造棉）就是用類似的方法，把各種野生纖維弄碎，溶成粘膠，然後通過噴絲做成新的纖維，再織成布的。因此，在做人造棉時也要使用大量火鹼。與此相似的造紙業當然也少不了它。氫氧化鈉溶液不但對皮膚、衣物這些有機物有很強的腐蝕力，而且能溶解堅硬的鋁塊。假如你把一些鋁片投進濃的氫氧化鈉溶液里，溶液會很快發熱，並冒出大量氣泡。把這些氣體設法收集起來，點燃，證明它們是氫氣。這正是製造氫氣的方法之一，而且比較安全。由於反應須在耐壓容器里進行，鹼不腐蝕鋼鐵，而鋼鐵容易加工成耐高壓的容器，很適用。如果採用強酸和金屬鋅來製造氫，就不能使用鐵質容器了，因為酸能強烈地腐蝕鋼鐵。
火鹼還用在煉鋁工業上，它把鋁土礦里的氧化鋁溶解出來，得到純凈的氧化鋁，用這種不含雜質的氧化鋁來煉鋁，才能得到高質量的金屬鋁。有人統計過，每造一千個普通大小的鋁鍋，要消耗二十多公斤火鹼。
火鹼還是製造肥皂的原料，煉鋼，化工也都少不了它，所以，火鹼是同硫酸一樣重要的化工原料。
㈦ 火鹼有什麼用途
火鹼其實在日常生活中用途還是很多的，火鹼又叫氫氧化鈉，氫氧化鈉在水處理中可作為鹼性清洗劑，溶於乙醇和甘油;不溶於丙醇、乙醚。在高溫下對碳鈉也有腐蝕作用。與氯、溴、碘等鹵素發生歧化反應。姿伏與酸類起中和作用而生成鹽和水。還可以用於造紙、肥皂、染料、人造絲、制鋁、石油精製、棉織品整理、煤焦油產物的提純，以及食品加工、木材加工及機械工業等方面。
燒鹼的用途
1、普通肥皂是高級脂肪酸的鈉鹽，一般是用油脂在略為過量的燒鹼作用下進行皂化而製得的。
2、印染、紡織工業上，要用大量鹼液去除棉紗、羊毛等上面的油脂。生產人造纖維也需要燒鹼。
3、精製石油也要用燒鹼。為了除去石油餾分中的膠質，一般在石油餾分中加濃硫酸以使膠質成為酸渣而析出。經過酸洗後，石油里還含有酚、環烷酸等酸性雜質以及多餘的硫酸，必須用燒鹼溶液洗滌，再經水洗，才能得到精製的石油產品。
4、造紙工業中，首先要用化學方法處理，將含有纖維素的原料與化學葯劑蒸煮製成紙漿。所謂鹼法制漿就是用燒鹼溶液作為蒸煮液來除去原料中的木質素、碳水化合物和樹脂等，並中和其中的有機酸，這樣就把纖維素分離出來。
5、冶金工業，往往要把礦石中的有效成分轉變成可溶性的鈉鹽，以便除去其中不溶性的雜質，因此，常需要加入燒鹼。
6、化學工業，制金屬鈉、電解水都要用燒鹼。許多無機鹽的生產，特別是制備一些鈉鹽，都要用到燒鹼。合成染料、葯物以及有機中間體等也要用到燒鹼。
7、疏通下水道，清洗油煙機。燒鹼是強鹼，有分塌敗解蛋白質作用。管道堵塞在燒鹼的作用下堵塞的頭發之類的分解被腐蝕了，管道也就暢通了。
火鹼跡衫攜危害有哪些
工業火鹼對人體危害巨大，屬於劇毒化學品，具有極強的腐蝕性，只需食用1。95克就能致人死亡。如果食用了含工業雙氧水的食品，不僅會強烈刺激人體胃腸道，還存在致癌、致畸形和引發基因突變的潛在危害。
火鹼使用注意事項
在使用燒鹼溶液消毒時，應注意以下幾點：
（1）燒鹼溶液的殺菌力常隨濃度和溫度的增加而加強，所以用熱溶液消毒效果好。
（2）在燒鹼溶液中加入少量的氯化鈉（食鹽），能提高殺菌效果。
（3）由於燒鹼溶液是強鹼，消毒時應注意消毒人員的防護，以免灼燒人、畜，對紡織品和金屬器械有腐蝕性，因而不適宜對這些物品消毒。在用燒鹼溶液對畜禽舍和用具消毒半天後，須用清水沖洗，以免燒傷畜禽蹄部或皮膚。
㈧ 如何理解氫氧化鈉的性質與它的用途之間的關系
氫氧化鈉是一種重要的鹼，是一種白色固體，極易溶敬模帆於水，溶解時放出大量的熱，其水溶液是無色透明的液體。氫氧化鈉固體在空氣中容易吸收水分而潮解。「容易吸收水分」這一點，決定了氫氧化鈉固體可以作乾燥劑，比如乾燥氫氣、氧氣等等，但是不能用來乾燥二氧化碳氣體，因為氫氧化鈉能跟二氧化碳發生化學反應。
氫氧化鈉具有鹼的通性，鹼性很強，腐蝕性強，所以人們給它的俗稱亮雹是燒鹼、火鹼、苛性鈉。它很容易和大多數非金屬氧化物及多種酸發生反應，生成鹽和水；也很容易和許多鹽溶液發生反應，生成難溶性的鹼。所以化學上常用氫氧化鈉製取難溶性鹼，如氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵等等。請看下列化學方程式：
3NaOH+FeCl3＝3NaCl+Fe(OH)3↓
現象：無色氫氧化鈉溶液滴入黃色氯化鐵溶液中，有紅褐色沉澱生成。完全反應後，試管內的液體變為紅色。
2NaOH+MgSO4＝3Na2SO4+Mg(OH)2↓
現象：無色氫氧化鈉溶液和無色硫酸鎂溶液反應，有白色沉澱生成。
氫氧化鈉是一種重要的化工原料，廣泛應用於肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業。但是日常生中直接使用氫氧化鈉的情況是比較少的，它並不是麵粉發酵後使用的「鹼」，也不是洗滌油污使用的「鹼」。在飲食和洗滌方面所用的「鹼」實際上都純鹼——碳酸鈉，而不是燒鹼——氫氧化鈉。氫氧化鈉的主要用途是在工業上。例如，我國四大發明之一的造紙，其生產過程中氫氧化鈉就起到溶解造紙原料——木材或草類植物里的非纖維素成分的作用，從而得到以纖維素為主要成分的紙漿。在紡織印染工業中，一般先將棉織品於適當溫度在稀氫氧化鈉深液中浸泡蒸煮，這樣除掉棉織品表面的覆蓋物，才能使染色均勻、牢固。在以上二例中都是利用了氫氧化鈉的腐蝕性，可見腐蝕性有其破壞性的一面，也有可利用的一面碼塌。在精煉石油的過程中，主要是利用氫氧化鈉與酸發生中和反應的性質除去精煉過程中剩餘的硫酸和其它酸性物質。
工業上氫氧化鈉的用量相當大，比如生產一噸人造絲要耗用一噸氫氧化鈉。那麼怎樣製取氫氧化鈉？工業上是通過是電解食鹽水的方法來生產氫氧化鈉的：
2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↓
望採納，謝謝
㈨ 石油的精煉中有用硫酸嗎
石油的精煉中用硫酸。
硫酸用於石油工業汽油、潤滑油等石油產品的生產過程中，都需要濃硫酸精煉，以除去其中的含硫化合物和不飽和碳氫化合物。
每噸原油精煉需要硫酸約24kg，每噸柴油精煉需要硫酸約31kg。石油工業所使用的活性白土的制備，也消耗不少硫酸。
(9)精煉石油用什麼除去過量的酸擴展閱讀
1、硫酸還用於冶金工業和金屬加工在冶金工業部門，特別是有色金屬的生產過程需要使用硫酸。例如用電解法精煉銅、鋅、鎘、鎳時，電解液就需要使用硫酸，某些貴金屬的精煉，也需要硫酸來溶解去夾雜的其他金屬。在鋼鐵工業中進行冷軋、冷拔及沖壓加工之前，都必須用硫酸清除鋼鐵表面的氧化鐵。
2、原油含有的大量碳氫化合物分子，根據蒸餾沸點的不同，分成不同的部分。原油加熱產生的蒸氣沿著冷卻塔上升，並在頂部達到最低溫度不同成分在塔的不同高度被分離出來，根據它們成分的不同，相對較輕的蒸餾物，例如汽油在接近塔的頂部的地方凝固，而鋪路和該屋頂所需的粘稠瀝青，則在底部凝聚。
㈩ 精煉石油是不是用氫氧化鈉去除硫酸
2NaOH+H 2 SO 4 =Na 2 SO 4 +2H 2 O；是