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中國石油注資多少 2024-03-19 17:24:16

硫鐵礦酸化成本是多少

發布時間: 2022-07-06 12:50:40

『壹』 工業制硫酸選料是硫磺好還是硫鐵礦好

無所謂,主要看本地的礦產,在冰島,火山很多,所以硫磺礦豐富,故冰島是用硫磺,但我們國沒有硫磺,但黃鐵礦很多,所以用它。

『貳』 如何除去鐵礦中的硫

鐵礦種類繁多,目前已發現的鐵礦物和含鐵礦物約300餘種,其中常見的有170餘種。但在當前技術條件下,具有工業利用價值的主要是磁鐵礦、赤鐵礦、磁赤鐵礦、鈦鐵礦、褐鐵礦和菱鐵礦等。其中還有一種叫黃鐵礦。
黃鐵礦主要成分為FeS2,即過硫化亞鐵,黃鐵礦是鐵的二硫化物。一般將黃鐵礦作為生產硫磺和硫酸的原料,而不是用作提煉鐵的原料,因為提煉鐵有更好的鐵礦石,且煉制過程當中會產生大量SO2,造成空氣污染。

故鐵礦中的硫完全可以通過在煉制過程中通過生成SO2除掉。

『叄』 成立一個煤,鐵礦物質化驗室需要多少費用

將下面的全部復製成DOC文件,列印,慢慢看

煤的工業分析1
[煤的工業分析]煤的工業分析,又叫煤的技術分析或實用分析,是評價煤質的基本依據。在國家標准種,煤的工業分析包括煤的水分、灰分、揮發分和固定碳等指標的測定。通常煤的水分、灰分、揮發分和固定碳等指標的測定。通常煤的水分、灰分、揮發分是直接測出的,而固定碳是用差減法計算出來的。廣義上講,煤的工業分析還包括煤的全硫分和發熱量的測定, 又叫煤的全工業分析。
1、煤的水分
煤的水分,是煤炭計價中的一個輔助指標。
煤的水分直接影響煤的使用、運輸和儲存。煤的水分增加,煤中有用成分相對減少,且水分在燃燒時變成蒸汽要吸熱,因而降低了煤的發熱量。煤的水分增加,還增加了無效運輸,並給卸車帶來了困難。特點是冬季寒冷地區,經常發生凍車,影響卸車,影響生產,影響車皮周轉,加劇了運輸的緊張。
煤的水分也容易引起煤炭粘倉而減小煤倉容量,甚至發生堵倉事故。
隨著礦井開采深度的增加,採掘機械化的發展和井下安全生產的加強,以及噴露灑水、煤層注水、綜合防塵等措施的實施,原煤水分呈增加的趨勢。為此,煤礦除在開采設計上和開采過程中的採煤、掘進、通風和運輸等各個環節上制定減少煤的水分的措施外,還應在煤的地面加工中採取措施減少煤的水分。
(1)煤中游離水和化合水
煤中水分按存在形態的不同分為兩類,既游離水和化合水。游離水是以物理狀態吸附在煤顆粒內部毛細管中和附著在煤顆粒表面的水分;化合水也叫結晶水,是以化合的方式同煤中礦物質結合的水。如硫酸鈣(NaSO4.2H2O)和高齡土(AL2O3.2SiO2.2H2O) 中的結晶水。游離水在105~110C的溫度下經過1~2小時可蒸發掉,而結晶水通常要在200C以上才能分解析出。
煤的工業分析中只測試游離水,不測結晶水。
(2)煤的外在水分和內在水分
煤的游離水分又分為外在水分和內在水分。
外在水分,是附著在煤顆粒表面的水分。外在水分很容易在常溫下的乾燥空氣中蒸發,蒸發到煤顆粒表面的水蒸氣壓與空氣的濕度平衡時就不再蒸發了。
內在水分,是吸附在煤顆粒內部毛細孔中的水分。內在水分需在100C以上的溫度經過一定時間才能蒸發。
最高內在水分,當煤顆粒內部毛細孔內吸附的書分達到飽和狀態時,這是煤的內在水分達到最高值,稱為最高內在水分。最高內在水分與煤的孔隙度有關,而煤的孔隙度又於煤的煤化程度有關,所以,最高內在水分含量在相當程度上能表徵煤的煤化程度,尤其能更好地區分低煤化度煤。如年輕褐煤的最高內在水分多在25%以上,少數的如雲南彌勒褐煤最高內在水分達31%。最高內在水分小於2%的煙煤,幾乎都是強粘性和高發熱量的肥煤和主焦煤。無煙煤的最高內在水分比煙煤有有所下降,因為無煙煤的孔隙度比煙煤增加了。
(3)煤的全水分
全水分,是煤炭按灰分計加中的一個輔助指標。a.煤中全水分的含義。煤中全水分,是指煤中全部的游離水分,即煤中外在水分和內在水分之和。必須指出的是,化驗室里測試煤的全水分時所測的煤的外在水分和內在水分,與上面講的煤中不同結構狀態下的外在水分和內在水分是完全不同的。化驗室里所測的外在水分是指煤樣在空氣中並同空氣濕度達到平衡時失去的水分(這是吸附在煤毛細孔中的內在水分也會相應失去一部分,其數量隨當時空氣濕度的降低和溫度的升高而增大),這時殘留在煤中的水分為內在水分。顯然,化驗室測試的外在水分和內在水分,除與煤中不同結構狀態下的外在水分和內在水分有關外,還與測試是空氣的濕度和溫度有關。b.煤的全水分測試方法要點見GB212-91。

2、煤的灰分
煤的灰分,是指煤完全燃燒後剩下的殘渣。因為這個殘渣是煤中可燃物完全燃燒,煤中礦物質(除水分外所有的無機質)在煤完全燃燒過程中經過一系列分解、化合反應後的產物,所以確切地說,灰分應稱為灰分產率。
(1)煤中礦物質
煤中礦物質分為內在礦物質和外在礦物質。
a.內在礦物質,又分為原生礦物質和次生礦物質。
原生礦物質,是成煤植物本身所含的礦物質,其含量一般不超過1~2%;次生礦物質,是成煤過程中泥炭沼澤液中的礦物質與成煤植物遺體混在一起成煤而留在煤中的。次生礦物質的含量一般也不高,但變化較大。
內在礦物質所形成的灰分叫內在灰分,內在灰分只能用化學的方法才能將其從煤中分離出去。
b.外來礦物質,是在菜煤和運輸過程中混入煤中的頂、底板和夾石層的矸石。外在礦物質形成的灰分叫外在灰分,外在灰分可用洗選的方法將其從煤中分離出去。
(2)煤中灰分
煤中灰分來源於礦物質。煤中礦物質燃燒後形成灰分。如粘土、石膏、碳酸鹽、黃鐵礦等礦物質在煤的燃燒中發生分解和化合,有一部分變成氣體逸出,留下的殘渣就是灰分。 2SiO2•AL2O3•2H2O 2SiO2+AL2O3+2H2O↑
-→
CaSO4•2H2O CaSO4+2H20↑
-→
CaCO3 CaO+CO2↑」
-→
CaO+SO3 CaSO4
-→
CaO+SO3 2Fe2O3+8SO2↑
-→
灰分通常比原物質含量要少,因此根據灰分,用適當公式校正後可近似地算出礦物質含量。
(3)煤灰灰分對工業利用的影響
煤中灰分是煤炭計價指標之一。在灰分計加重,灰分是計價的基礎指標;在發熱量計加重,灰分是計價的輔助指標。
灰分是煤中的有害物質,同樣影響煤的使用、運輸和儲存。
煤用作動力燃料時,灰分增加,煤中可燃物質含量相對減少。礦物質燃燒灰化時要吸收熱量,大量排渣要帶走熱量,因而降低了煤的發熱量,影響了鍋爐操作(如易結渣、熄火),加劇了設備磨損,增加排渣量。 煤用於煉焦時,灰分增加,焦炭灰分也隨之增加,從而降低了高爐的利用系數。
還必須指出的是,煤中灰分增加,增加了無效運輸,加劇了我國鐵路運輸的緊張。
(4)煤的灰分測定見GB212-91。

3、煤的揮發分
煤的揮發分,即煤在一定溫度下隔絕空氣加熱,逸出物質(氣體或液體)中減掉水分後的含量。剩下的殘渣叫做焦渣。因為揮發分不是煤中固有的,而是在特定溫度下熱解的產物,所以確切的說應稱為揮發分產率。
(1)煤的揮發分不僅是煉焦、氣化要考慮的一個指標,也是動力用煤的一個重要指標,是動力煤按發熱量計價的一個輔助指標。
揮發分是煤分類的重要指標。煤的揮發分反映了煤的變質程度,揮發分由大到小,煤的變質程度由小到大。如泥炭的揮發分高達70%,褐煤一般為40~60%,煙煤一般為10~50%,高變質的無煙煤則小於10%。煤的揮發分和煤岩組成有關,角質類的揮發分最高,鏡煤、亮煤次之,絲碳最低。所以世界各國和我國都以煤的揮發分作為煤分類的最重要的指標。
(2)煤的揮發分測試要點見GB212-91。

煤的工業分析2
4、煤的固定碳
煤中去掉水分、灰分、揮發分,剩下的就是固定碳。
煤的固定碳與揮發分一樣,也是表徵煤的變質程度的一個指標,隨變質程度的增高而增高。所以一些國家以固定碳作為煤分類的一個指標。
固定碳是煤的發熱量的重要來源,所以有的國家以固定碳作為煤發熱量計算的主要參數。固定碳也是合成氨用煤的一個重要指標。
固定碳計算公式:
(FC)ad=100-(Mad+Aad+Vad)
當分析煤樣中碳酸鹽CO2含量為2-12%時:
(FC)ad=100-(Mad-Aad+Vad)-CO2,ad(煤)
當分析煤樣中碳酸鹽CO2含量大於12%時:
(FC)ad=100-(Mad+Aad+Vad)-[CO2,ad(煤)-CO2,ad(焦渣)]
式中:
(FC)ad——分析煤樣的固定碳,%;
Mad——分析煤樣的水分,%;
Aad——分析煤樣的灰分,%;
Vad——分析煤樣的揮發分,%;
CO2,ad(煤)——分析煤樣中碳酸鹽CO2含量,%;
CO2,ad(焦渣)——焦渣中CO2占煤中的含量,%;
5、煤的硫分
(1)煤中硫存在的形態
煤中硫分,按其存在的形態分為有機硫和無機硫兩種。有的煤中還有少量的單質硫。
煤中的有機硫,是以有機物的形態存在與煤中的硫,其結構復雜,至今了解的還不夠充分,大體有以下官能團:
硫醇類,R-SH(-SH,為硫基);
噻吩類,如噻吩、苯駢噻吩、硫醌類,如對硫醌、硫醚類,R-S-R';硫蒽類等
煤中無機硫,是以無機物形態存在於煤中的留。無機硫又分為硫化物硫和硫酸鹽硫。硫化物硫絕大部分是黃鐵礦硫,少部分為白鐵礦硫,兩者是同質多晶體。還有少量的ZnS,PbS等。硫酸鹽硫主要存在於CaSO4中。
煤中硫分,按其在空氣中能否燃燒又分為可燃硫和不可燃硫。有機硫、硫鐵礦硫和單質硫都能在空氣中燃燒,都是可燃硫。硫酸鹽硫不能在空氣中燃燒,是不可燃硫。
煤燃燒後留在灰渣中的硫(以硫酸鹽硫為主),或焦化後留在焦炭中的硫(以有機硫、硫化鈣和硫化亞鐵等為主),稱為固體硫。煤燃燒逸出的硫,或煤焦化隨煤氣和焦油析出的硫,稱為揮發硫(以硫化氫和硫氧化碳(COS)等為主)。煤的固定硫和揮發硫不是不變的,而是隨燃燒或焦化溫度、升溫速度和礦物質組分的性質和數量等而變化。
煤中各種形態的硫的總和稱為煤的全硫(St)。煤的全硫通常包含煤的硫酸鹽硫(Ss)、硫鐵礦硫(Sp)和有機硫(So).
St=Ss+Sp+So
如果煤中有單支流,全硫中還應包含單質硫。
(2)煤中硫對工業利用的影響
硫是煤中有害物質之一。煤作為燃料在燃燒時生成SO2,SO3不僅腐蝕設備,而且污染空氣,甚至降酸雨,嚴重危及植物生長和人的健康。煤用於合成氨制半水煤氣時,由於煤氣中硫化氫等氣體較多不易脫凈,易毒化合成催化劑而影響生產。煤用於煉焦,煤中硫會進入焦炭,使鋼鐵變脆。鋼鐵中硫含量大於0.07%時就成了廢品。為了減少鋼鐵中的硫,在高爐煉鐵時加石灰石,這就降低了高爐的有效容積,而且還增加了排渣量。煤在儲運中,煤中硫化鐵等含量多時,會因氧化、升溫而自燃。
我國煤田硫的含量不一。東北、華北等煤田硫含量較低,山東棗庄小槽煤、內蒙烏大、山西汾西、山西銅川等煤礦硫含量較高,貴州、四川等煤礦硫含量更高。四川有的煤礦硫含量高達4~6%以上,洗選後降到2%都困難。
脫去煤中的硫,是煤炭利用的一個重要課題。在這方面美國等西方國家對潔凈煤的研究取得很大進展。他們首先是發展煤的洗選加工(原煤入洗比重0~80%以上,我國不足20%),通過洗選降低了煤中的灰分,除去煤中的無機硫(有機硫靠洗選是除不去的);其次是在煤的燃燒中脫硫和煙道氣中脫硫。這無疑增加了用煤成本。我們也在開展潔凈煤的研究,針對我國目前動力煤洗煤廠能力利用率僅50%多,應盡快制定和實施燃煤環保法,以促進煤碳洗選加工的發展和潔凈煤技術的應用。
(3)煤中的測試要點
煤中硫的測試包括煤的全硫、硫鐵礦硫和硫酸鹽硫的測試。見GB214-83。

煤的工業分析3
6、煤的發熱量
煤的發熱量,又稱為煤的熱值,即單位質量的煤完全燃燒所發出的熱量。
煤的發熱量時煤按熱值計價的基礎指標。煤作為動力燃料,主要是利用煤的發熱量,發熱量愈高,其經濟價值愈大。同時發熱量也是計算熱平衡、熱效率和煤耗的依據,以及鍋爐設計的參數。
煤的發熱量表徵了煤的變質程度(煤化度),這里所說的煤的發熱量,是指用1.4比重液分選後的浮煤的發熱量(或灰分不超過10%的原煤的發熱量)。成煤時代最晚煤化程度最低的泥炭發熱量最低,一般為20.9~25.1MJ/Kg,成煤早於泥炭的褐煤發熱量增高到25~31MJ/Kg,煙煤發熱量繼續增高,到焦煤和瘦煤時,碳含量雖然增加了,但由於揮發分的減少,特別是其中氫含量比煙煤低的多,有的低於1%,相當於煙煤的1/6,所以發熱量最高的煤還是煙煤中的某些煤種。
鑒於低煤化度煤的發熱量,隨煤化度的變化較大,所以,一些國家常用煤的恆濕無灰基高位發熱量作為區分低煤化度煤類別的指標。我國採用煤的恆濕無灰基高位發熱量來劃分褐煤和長焰煤。
(1)發熱量的單位
熱量的表示單位主要有焦耳(J)、卡(cal)和英制熱量單位Btu。
焦耳,是能量單位。1焦耳等於1牛頓(N)力在力的方向上通過1米的位移所做的功。
1J=1N×0J
1MJ=1000KJ
焦耳時國際標准化組織(ISO)所採用的熱量單位,也是我國1984年頒布的,1986年7月1日實施的法定計量熱量的單位。煤的熱量表示單位:
J/g、KJ/g、MJ/Kg
卡(cal)是我國建國後長期採用的一種熱量單位。1cal是指1g純水從19.5C加熱到20.5C時所吸收的熱量。
歐美一些國家多採用15Ccal,即1g純水從14.5C加熱到15.5C時所吸收的熱量。
1cal(20Ccal)=4.1816J
1cal(15Ccal)=4.1855J
1956年倫敦第誤解蒸汽性質國際會議上通過的國際蒸汽表卡的溫度比15Ccal還低,其定義如下:
1cal==4.1866J
從上看出,15Ccal中,每卡所含熱能比20Ccal還高。
英、美等國家目前仍採用英制熱量單位(Btu),其定義是:1磅純水從32F加熱到212F時,所需熱量的1/180。
焦耳、卡、Btu之間的關系
1Btu=1055.79J(≈1.055×1000J)
1J=9471.58×10的負7次方Btu
20Ccal/g與Btu/1b的換算公式:
因為1Btu=1055.79J,1B=453.6g
所以1Btu/1b=1/1.8cal/g
1cal/g=1.8Btu/1b
由於cal/g的熱值表示因15Ccal或20Ccal等的不同而不同,所以國際貿易和科學交往中,尤其是採用進口苯甲酸(標明其cal/g)作為熱量計的熱容量標定時,一定要了解是什莫溫度(C)或條件下的熱值(cal/g),否則將會對燃燒的熱值產生系統偏高或偏低。
為了使熱量單位在國內外統一,不須以J取代cal作為煤的發熱量表示單位。
(2)煤的各種發熱量名稱的含義
a.煤的彈筒發熱量(Qb)
煤的彈筒發熱量,是單位質量的煤樣在熱量計的彈筒內,在過量高壓氧(25~35個大氣壓左右)中燃燒後產生的熱量(燃燒產物的最終溫度規定為25C)。
由於煤樣是在高壓氧氣的彈筒里燃燒的,因此發生了煤在空氣中燃燒時不能進行的熱化學反應。如:煤中氮以及充氧氣前彈筒內空氣中的氮,在空氣中燃燒時,一般呈氣態氮逸出,而在彈筒中燃燒時卻生成N2O5或NO2等氮氧化合物。這些氮氧化合物溶於彈筒稅種生成硝酸,這一化學反應是放熱反應。另外,煤中可燃硫在空氣中燃燒時生成SO2氣體逸出,而在彈筒中燃燒時卻氧化成SO3,SO3溶於彈筒水中生成硫酸。SO2、SO3,以及H2SO4溶於水生成硫酸水化物都是放熱反應。所以,煤的彈筒發熱量要高於煤在空氣中、工業鍋爐中燃燒是實際產生的熱量。為此,實際中要把彈筒發熱量折算成符合煤在空氣中燃燒的發熱量。
b.煤的高位發熱量(Qgr)
煤的高位發熱量,即煤在空氣中大氣壓條件下燃燒後所產生的熱量。實際上是由實驗室中測得的煤的彈筒發熱量減去硫酸和硝酸生成熱後得到的熱量。
應該指出的是,煤的彈筒發熱量是在恆容(彈筒內煤樣燃燒室容積不變)條件下測得的,所以又叫恆容彈筒發熱量。由恆容彈筒發熱量折算出來的高位發熱量又稱為恆容高位發熱量。而煤在空氣中大氣壓下燃燒的條件濕恆壓的(大氣壓不變),其高位發熱量濕恆壓高位發熱量。恆容高位發熱量和恆壓高位發熱量兩者之間是有差別的。一般恆容高位發熱量比恆壓高位發熱量低8.4~20.9J/g,實際中當要求精度不高時,一般不予校正。
c.煤的低位發熱量(Qnet)
煤的低位發熱量,是指煤在空氣中大氣壓條件下燃燒後產生的熱量,扣除煤中水分(煤中有機質中的氫燃燒後生成的氧化水,以及煤中的游離水和化合水)的汽化熱(蒸發熱),剩下的實際可以使用的熱量。
同樣,實際上由恆容高位發熱量算出的低位發熱量,也叫恆容低位發熱量,它與在空氣中大氣壓條件下燃燒時的恆壓低位熱量之間也有較小的差別。
d.煤的恆濕無灰基高位發熱量(Qmaf)
恆濕,是指溫度30C,相對濕度96%時,測得的煤樣的水分(或叫最高內在水分)。煤的恆濕無灰基高位發熱量,實際中是不存在的,是指煤在恆濕條件下測得的恆容高位發熱量,除去灰分影響後算出來的發熱量。
恆濕無灰基高位發熱量是低煤化度煤分類的一個指標。
(3)煤的彈筒發熱量的測試要點見GB213-87。
(4)煤的高位發熱量計算
煤的高位發熱量計算公式為:
Qgr,ad=Qb,ad-95Sb,ad-aQb,ad
式中:
Qgr,ad——分析煤樣的高位發熱量,J/g;
Qb,ad——分析煤樣的彈筒發熱量,J/g;
Sb,ad——由彈筒洗液測得的煤的硫含量,%;
95——煤中每1%(0.01g)硫的校正值,J/g;
a——硝酸校正系數。 Qb,ad≤16700J/g,a=0.001
16700J/g<Qb,ad<25100J/g,a=0.0012
Qb,ad>25100J/g ,a=0.0016
當Qb,ad〉16700J/g,
或者12500J/g<Qb,ad<16700J/g,同時,Sb,ad≤2%時,
可用St,ad代替Sb,ad。
(5)煤的低位發熱量的計算
Qnet,ad=Qgr,ad-0.206Had-0.023Mad
式中:
Qnet,ad——分析煤樣的低位發熱量,J/g;
Qgr,ad——分析煤樣的高位發熱量,J/g;
Had——分析煤樣氫含量,%;
Mad——分析煤樣水分,%。
(6)煤的各種基準發熱量及其換算
a.煤的各種基準得發熱量
如上所述,煤的發熱量有彈筒發熱量、高位發熱量和低位發熱量,每一種發熱量又有4種基準,所以 煤的不同基準的各種發熱量有3×4=12種表示方法,即:
彈筒發熱量4種表示方式:
Qb,ad——分析基彈筒發熱量;
Qb,d——乾燥基彈筒發熱量;
Qb,ar——收到基彈筒發熱量;
Qb,daf——乾燥無灰基彈筒發熱量。
高位發熱量4種表示形式:
Qgr,ad——分析基高位發熱量;
Qgr,d——乾燥基高位發熱量;
Qgr,ar——收到基高位發熱量;
Qgr,daf——乾燥無灰基高位發熱量。
低位發熱量4種表示形式:
Qnet,ad——分析基低位發熱量;
Qnet,ar——收到基低位發熱量;
Qnet,daf——乾燥無灰基低位發熱量。
b.煤的各種基準的發熱量間的換算
煤的各種基準的發熱量間的換算公式和煤質分析中各基準的換算公式相似。如:
Qgr,ad=Qgr,ad×(100-Mar)/(100-Mad)
Qgr,d=Qgr,ad×100/(100-Mad)
Qgr,daf=Qgr,ad×100/(100-Mad-Aad-CO2,d)
式中:
CO2,d——分析煤樣中碳酸鹽礦物質中CO2的含量(%),當CO2含≤2%時,此項可略去不計
Qgr,maf=Qgr,ad×(100-M)/(100-Mad-Aad-Aad×M/100)
式中:
Qgr,maf——恆溫無灰基高位發熱量;
M——恆濕條件下測得的水分含量,%。

『肆』 含硫煤矸石怎麼處理,選硫鐵的技術方法

山西的煤炭資源多數含硫鐵礦,被稱為是煤系硫鐵礦,在洗煤過程中煤矸石和硫鐵礦都被洗選出來作為廢棄物拋棄,但是由於洗煤跳汰機的跳選精度問題,煤矸石中摻雜著大量的硫鐵礦,因此煤矸石的堆存不僅僅是佔用土地的問題,硫鐵礦對土地對環境也有很強烈的破壞作用,因此眾多環保人士都反對煤矸石的堆存和隨意傾倒。
實際上換個角度考慮問題,污染環境主要因為煤矸石中有硫鐵礦。那麼硫鐵礦能不能作為一種產品出售獲利呢?答案是完全可以,尤其是如今硫鐵礦的市場需求量持續上漲,銷售硫鐵礦也能夠獲得理想的經濟效益,因此從煤矸石中回收硫鐵礦,可以算是從廢棄的煤矸石中獲利的第一步。
硫鐵礦比重4.9-5.2,而煤矸石的比重一般不高於3.0,且煤系硫鐵礦的嵌布粒度較粗,均呈緻密的結晶體,經過粉碎後煤矸石與硫鐵礦有較高的單體解離度,通過礦用隔膜跳汰機的分選作用可以很好的從煤矸石中回收硫鐵礦,且硫鐵礦的品位也能夠達到很高的水平,而重選的成本和設備投資又非常有限,從煤矸石中回收硫鐵礦目前已經成為重慶多個地區客戶的主要經濟來源,利潤豐厚。
再來說說回收了硫鐵礦的煤矸石吧,回收了硫鐵礦後的煤矸石基本都已經被破碎成了小塊,經過脫水篩脫去多餘的水分,可以銷售至電廠做燃料,也可以作為磚廠制磚的優質材料,不管怎樣都可以獲利,這樣一來煤矸石全部得到回收利用,而且還獲得了可觀的經濟效益,真的是一舉兩得,那麼為什麼還隨意傾倒煤矸石這一致富寶物呢?呵呵,了解了煤矸石回收利用的途徑,估計所有人都不願意再這樣浪費資源了。

『伍』 硫酸渣多金屬綜合回收循環經濟模式可行性研究

銀家溝硫鐵礦為中原地區惟一大型多金屬硫化礦床,硫鐵礦儲量4880.9萬噸,並伴生有金、銀、銅、鐵等多種有益組分。硫鐵礦是重要的化工原料礦產之一,是製作硫酸、硫磺的主要原料。而硫酸是化肥生產的主要原料,為此,開發硫鐵礦資源對發展礦業循環經濟,促進地區經濟發展有重大意義。

一、背景分析

礦產資源是人類賴以生存和發展的重要基礎原料。隨著科學技術的不斷進步和工業生產的持續發展,人類對礦產資源種類和數量的需求也必將日益增加。但礦產資源又是一種不可再生的資源,隨著礦產資源的日益減少、環保要求的日漸嚴格,有價礦產資源的綜合回收與利用即資源的循環利用就顯得越來越重要,此方面的技術研究也備受世界各國政府與礦山企業的重視。

靈寶市金源礦業有限責任公司下轄的銀家溝礦區是河南省惟一大型多金屬硫鐵礦床,共探明硫鐵礦表內儲量4880.9 萬噸,探明伴生礦產種類及儲量為:銅金屬量122434 噸,金金屬量2027 千克,銀金屬量33515 千克,與硫鐵礦共生的礦產還有鉬、鉛、鋅等,可利用硫鐵礦資源較為豐富。

硫鐵化工綜合項目每年將產生 20.0 萬噸的硫酸渣,渣中含銅(1.11%)、金(0.49克/噸)、銀(43 克/噸)、鐵(>60%)等有益組分,若不回收利用,將造成資源的極大浪費和環境的污染,地質部陝西地勘局堆浸中心對硫酸渣的綜合回收做了大量試驗,獲得了較好的技術指標:銅浸出率 92.55%,置換率為 99.82%,鋅浸出率 80.15%,金浸出率90.93%,銀浸出率67.66%,且研究並提出了適宜該類型多金屬硫化礦綜合回收的選別工藝流程。該項目旨在通過焙燒—浸出等工藝方法,對硫鐵礦焙燒渣中的金、銀、銅、鐵進行綜合回收,實現資源利用的無廢化,具有良好的經濟效益和社會效益。

二、需求分析

(一)市場分析與社會需求

2002年底以來,黃金價格已經上漲了將近20%。在金價上漲之後,白銀不斷被投資投機者追捧,價格不斷上漲。另一方面,隨著經濟的發展,白銀製造產品的需求不斷增加,據國外媒體報道,2003 年全球製造業對白銀的需求量已上升到24358 噸,同時,白銀的市場價格也平均上漲36%。隨著國民經濟的不斷發展,首飾、銀合金等領域對白銀的穩定需求,將為國內白銀市場的不斷繁榮提供支持,白銀工業發展空間廣闊。

2004年國內銅價格水平同比上漲25%以上,2004 年世界平均銅價超過了1.3美元/磅,同比上漲了60%,到了1995 年以來的最高水平,主要由於銅需求量的增加和銅庫存量的減少相關所致。另外,美元的大幅度貶值對銅價上揚起到助推作用,推動其價格不斷上漲,分析人士指出,根據銅價出現的震盪上升趨勢,銅價格仍將延續上漲行情。

隨著國民經濟的需求持續增長,鋼鐵產品需求持續高速增長,價格一路攀升,2004 年我國鋼產量達到2.72 億噸,佔全球鋼產量10.5 億噸的25.8%,鋼、鐵產量的增長速度分別達21.24%和22.53%,作為鋼鐵產品主要原料的鐵礦石,成為最熱門的產品。進口依存度從1991 年的16%猛升到2004年的42%,預計2005年還需進口鐵礦石2.43 億噸。引起進口鐵礦石價格上揚71.5%,因此,最近,國務院決定利用有利條件,大力發展國內鐵礦石產量,拉動國民經濟持續、穩定的發展。

綜上所述,金、銀、銅、鐵的市場前景廣闊,產品暢銷。

(二)生態改善

硫鐵化工項目每年將產生大量的硫酸渣,這些硫酸渣若不及時綜合利用,不僅堆存需要佔用大量的場地,對當地的空氣、水體都會造成污染。通過此項目,對硫酸渣進行綜合回收,可實現資源的無廢化,改善生態環境,提高企業經濟效益,推動當地經濟發展。

(三)經濟發展

硫酸生產線及綜合回收銅、金、銀、鐵投產後,即形成了采選、制酸、燒渣綜合回收、磷肥生產為一體的產業鏈,年平均銷售收入8354.64 萬元,年均利潤總額4746.91萬元,年均上繳所得稅1566.48萬元,年均稅後利潤3180.43萬元。投資利潤率83.81%,投資利稅率103.02%。稅後全部投資內部收益率65.09%,投資回收期2.6 年(含建設期1 年),財務凈現值6247.88萬元(基準收益率20%)。這對充分利用資源優勢、經濟優勢和人才優勢,提高經濟效益,促進地區經濟發展有重大意義。

三、方案設計

為了達到充分、合理、有效、環保、循環利用硫鐵礦資源,工程的各個環節工藝流程分別優先如下:

(一)選礦部分

破碎流程為二段一閉路流程。磨礦浮選分為兩個系列。選銅系列採用混合浮選流程,將含銅大於0.2%的礦石磨至-200 目佔65%,進行混合浮選,選出的銅硫精礦再經第二段磨礦分級後一粗一掃二精,實現銅硫分離。不選銅系列將含銅小於0.2%的礦石經一次磨礦磨至-200 目佔65%,再經一粗一精一掃浮選流程後得到硫精礦。

(二)硫鐵化工

硫鐵礦經富集成為含硫47%的硫精礦,經沸騰焙燒、酸洗凈化、兩轉兩吸(Ⅲ+Ⅱ)工藝製取98%的工業硫酸,作為磷銨原料,磷銨採取半水萃取、氨化噴漿造粒工藝。

(三)提銅工藝

銅精礦進入酸化焙燒爐進行焙燒,燒渣進入酸浸槽,經兩段酸浸進入洗滌濃密機,經三次洗滌,濃密機溢流送到板框壓濾機進一步凈化進入萃取槽,銅液經萃取富集後,負載有機相經反萃進入電解槽,經電解沉積生產電解銅外售,再生有機相返回萃取槽,萃余液用石灰中和達標排放,廢電解液返回反萃槽循環使用。濃密機底流即浸渣經脫水後進入調漿槽,用石灰調漿後進入氰化槽,貴液經鋅粉置還後進行金、銀冶煉分離,得金、銀外售,氰化渣經洗滌、脫水後,外售做水泥原料。此流程中,銅、金的作業回收率90%以上,銀回收率70%以上。

(四)余熱發電流程

硫精粉在沸騰爐內950℃自燃,熱量進入余熱鍋爐,再經汽輪機帶動發電機進行發電,經近一年的正常運轉,每噸硫精礦可發電200度,平均月發電160萬度,自供滿足生產外,餘量可上網出售。

(五)球團工藝流程

硫酸鐵渣、鐵精粉、膨脹土按一定比例進行配料,然後進入鏈蓖機混勻烘乾,再進入回轉室在1200℃溫度下焙燒,成團盤制球冷卻。

硫鐵礦多金屬回收項目是在原生產系統上的技改項目,利用硫鐵礦優先選銅,銅精礦濕法冶煉工藝流程,投資少,經濟效益、社會效益、環境效益顯著,該項目完成後,金源晨光化工有限責任公司的礦石資源得到充分利用,產品結構更加合理,抗風險能力進一步加強。

從燒渣中回收的金、銀、銅、鐵等有用組分,通過前面介紹的市場分析和社會需求可以看出,產品極具市場競爭力。靈寶市電量充足,硫酸廠有餘熱發電,電量可完全滿足該項目的生產生活發電。

四、效益分析

該研究旨在對硫鐵礦多金屬資源進行綜合回收,實現資源的無廢化,符合國家提倡的全面協調提高礦產資源可持續發展能力,開發與節約使用資源,保護資源,提高資源利用效率和保護環境的產業政策,對區域經濟的發展必將產生明顯的作用。

該項目研究未實施前,銷售硫鐵礦(原礦)含硫32%~34%,銷售價160元/噸,鐵、銅等有價元素未回收利用,造成資源的浪費。該項目研究採用優先選銅流程,得5%~8%銅精礦,回收率60%~70%,選銅原礦進入提升攪拌槽用硫酸調漿,經一粗一精一掃浮選得硫品位47%的硫精礦,硫回收率90%。

(1)產品銷售收入:15114萬元

電解銅:840噸×6.5萬元/噸=5460萬元

金:30千克×12萬元/千克=360萬元

銀:700千克×1200元/千克=84萬元

硫酸:13萬噸×250元/噸=3250萬元

硫酸燒渣:7萬噸×400元/噸=2800萬元

余熱發電:2000萬度×0.58元/度=1160萬元

鐵精粉:8萬噸×250元/噸=2000萬元

(2)成本費用:8048萬元

采礦費用:75元/噸×20萬噸=1500萬元

選礦費用:60元/噸×20萬噸=1200萬元

制酸和發電:300元/噸×10萬噸=3000萬元

濕法冶煉:7000元/噸×840噸=588萬元

鐵精粉:8萬噸×220元/噸=1760萬元

(3)利稅:7066萬元

(4)稅金:7066×17%=1201.2萬元

五、結論

硫酸渣不是廢物,而是一種有價值的二次資源,從中可回收有色金屬和貴金屬,含量豐富的鐵更是有利用價值,可直接作為煉鐵原料,基本做到了無廢生產。硫酸渣的綜合利用循環經濟模式的發展,既有經濟效益,又有社會效益,符合國家的資源政策,利國利民,應用前景廣闊。

『陸』 硫鐵礦中的黃金能否在硫酸廠裡面燒出來的渣子中提煉呢知道的回答~!急急急

當然可以,但是黃鐵礦裡面的含金量微乎其微,要不然煉鐵廠怎麼捨得當垃圾運走丟掉呢,他自己早提煉了,就連其它重金屬也不值得提煉,因為成本太高,日本好像在煉鐵的渣渣裡面提煉稀土元素,不過人家技術保密,中國沒那技術,呵呵。。。試試去金沙江淘金吧!

『柒』 硫鐵礦1噸(干)S28%Fe50%進沸騰爐,可產98酸多少噸硫酸渣多少噸渣的Fe可達多品位

二氧化硫(化學式:SO2)是最常見的硫氧化物。無色氣體,有強烈刺激性氣味。其中的主要空氣污染物。火山噴發放出氣體,在許多工業過程中也會產生二氧化硫。煤炭和石油的使用往往含有硫化合物,燃燒時的二氧化硫。當二氧化硫溶解於水中,以形成亞硫酸(酸雨的主要成分)。如果進一步的SO 2的氧化,通常在催化劑如二氧化氮的存在下,將形成硫酸。這是利用這些燃料作為能源會對環境造成影響的疑慮。

中文名稱:二氧化硫

化學分子式:SO2

相對分子質量:64.06

化學物質:酸性氣體

是否控制:無

內容簡介法規信息化學名稱

編碼信息結構的化學性質物理性質

其他性能
>危險的風險類別途徑

健康危害環境危害急性中毒

爆炸危險急救措施皮膚接觸

眼睛接觸吸入食入

消防措施滅火方法

意外處理和儲藏處理

儲存注意事項

曝光控制/個人防護職業接觸限值監測方法

工程式控制制保護身體保護眼睛

手部防護其他保護理化性質

BR />穩定性和反應毒物信息生態學信息

處置運輸信息法規信息

形成大氣中三氧化硫

准備的危害工人1,二氧化硫對人體的危害和預防措施

2,防治措施

3,結論實驗室化學型材生產監管信息名稱

>編碼信息結構的化學性質物理性質

其他物業危險性類別途徑

健康危害環境危害急性中毒

a>

爆炸危險急救措施眼睛接觸皮膚接觸

消防措施滅火方法

意外處置與儲存操作注意事項

曝光控制/個人防護職業暴露限值監測方法

眼睛防護工程式控制制保護身體

a>

手防護

物理及化學性質穩定性和反應性毒理學信息生態信息處理注意事項運輸信息法規信息二氧化硫在大氣中形成三氧化硫准備對工人的危害及預防措施
> 1,二氧化硫危害人體2,控制措施3,結論實驗室生產開始編輯本段化學剖面

監管信息產品名稱不受管制

中文名稱:二氧化硫中文別名:別名亞硫酸酐英語:二氧化硫

編碼信息技術說明書編碼:41 CAS號:7446-09-5 EINECS號:231-195-2結構式:分子結構= 1 / O2S/c1-3-2

編輯本段結構

SO2是彎曲的分子對稱點群C2v的。 +4氧化態的硫原子中的電荷為0的形式,由五個電子包圍因此被描述為超價分子。從分子軌道理論的觀點來看,據信這些價電子的大多數涉及SO鍵的形成。的三個共振結構,二氧化硫

二氧化硫SO鍵鍵長這么硫氧化物(148.1分)的長度(143.1分),比是短暫的,比在氧氣OO鍵長(127.8分)和O3 O2 OO鍵長(120.7分)長。二氧化硫的平均鍵能(548千焦耳摩爾)是大於平均SO鍵能(524千焦耳摩爾),而平均O3的鍵能(297千焦耳摩爾)小於平均O2的鍵能(490千焦耳摩爾)。化學家的證據,所以結論是:,二氧化硫SO鍵水平至少為2,面向對象的鍵不同的臭氧,臭氧在面向對象的債券等級的1.5。分子結構和極性:V形分子,極性分子。

無色的物理性質在室溫下是一種無色有毒氣體,一股刺鼻的氣味,比空氣重,易液化,易溶於水(約1:40)密度2.551克/ L,(氣,標准條件)熔點:-72.4℃(200.75K)沸點:-10℃(263K)溶解性:22 g/100mL(0℃)15 g/100mL(10℃)

11克/ 100毫升(20℃ )?9.4 g/100mL(25℃)

8 g/100mL(30℃)6.5 g/100mL(40℃)

5 g/100mL(50℃)4 g/100mL(60℃ )

3.5 g/100mL(70℃)3.4 g/100mL(80℃)

3.5 g/100mL(90℃)3.7 g/100mL(100℃)

BR />在燃燒條件下產生的二氧化硫的化學性質S(S)+ O2(克)=點燃= SO2(克)可以燃燒生成硫化氫二氧化硫2H2S(克)+ 3O2(克)==點燃= 2H2O(克)+ 2SO2(克)加熱黃鐵礦,閃鋅礦,硫化汞,二氧化硫漂白產生品紅溶液

4FeS2()+ 11O2(克)===為2Fe2O3(S)+ 8SO2(G)一個生產硫(S)2ZnS + 3O2(克)=== 2ZnO(S)+ 2SO2(克)硫化汞(S)+ O2(克)===汞(G)+ SO2(克)適用范圍:作為殺蟲劑,殺菌劑,漂白劑和還原劑。在大氣中,二氧化硫和硫酸霧形成的氧化硫酸鹽氣溶膠,酸化的重要前體。大氣中的二氧化硫濃度為0.5ppm以上,對人體的潛在影響已經在13ppm的,當大多數人開始感到刺激,當人們在400500ppm的潰瘍和肺水腫發生,直到窒息。二氧化硫和大氣實驗程序

煙霧中有協同作用。當大氣中的二氧化硫的濃度為0.21ppm,粉塵濃度大於0.3mg/lL的,使呼吸系統疾病的發病率增高,慢性患者的病情迅速惡化。如倫敦煙霧事件,馬斯河谷和其他事件,多諾拉煙霧事件是本增效的危害。據對克勞德Ribbe「拿破崙的罪行」一書的記錄,二氧化硫在19世紀初一些君主在海地的作為一種毒葯鎮壓奴隸的反抗。二氧化硫漂白和防腐作用的食物,使用二氧化硫能夠達到使產品外觀明亮,白色的效果,是食品加工中常用的漂白劑和防腐劑,但必須嚴格按照國家有關范圍和標准使用,否則,它會影響人體健康。國內業務部門和質量監督部門曾多次發現在部分個別貿易商或一些食品生產企業的,為了追求其產品具有良好的外觀和顏色,或延長期限的食品包裝,或以掩蓋垃圾食品,非法使用的食品或過量使用硫系添加劑[1]。

二氧化硫等性質,可自偶電離:2SO2 ===(可逆)SO2 + + SO32-2SO2 + O2 === 2SO3(加熱,五氧化二釩為催化劑,可逆)2H2S + SO2 === 3S↓+2 H2O SO2 +氯氣Cl2 +2 H2O === 2HCl的+ H2SO4 SO2 +2 NaOH溶液===亞硫酸鈉+ H2O(SO2小)SO2 +的NaOH ===亞硫酸氫鈉(SO2過量)亞硫酸鈉+ SO2 + H2O === 2NaHSO3鈣+ SO2 ==== CaSO3 2CaSO3 + O2 ==== 2CaSO4(加熱)SO2能使品紅溶液褪色,加熱後的色彩再現,因為用漂白材料反應,二氧化硫SO2的漂白原理是無色穩定的化合物當加熱時,分解的化合物,以恢復原來的顏色。

編輯本段危險

危害級別三星級

途徑,通過呼吸系統健康危害

容易濕潤的粘膜表面吸收生成亞酸,硫酸。眼和呼吸道粘膜有強烈的刺激作用。

進入吸入大量的實驗步驟,可引起肺水腫,喉水腫,聲帶痙攣導致窒息。

急性中毒輕度中毒時,會發生流淚,畏光,咳嗽,咽,喉灼痛,等,嚴重中毒可在幾個小時內發生肺水腫,高濃度吸入可引起反射聲音門痙攣導致窒息。接觸皮膚或眼睛發炎或燒傷。慢性影響:長期低濃度接觸,可有頭痛,頭暈,乏力等症狀,慢性鼻炎,咽喉炎,支氣管炎,嗅覺喪失,味道像。牙科侵蝕少數工人[2]。

環境的危害可能會導致嚴重的大氣污染。

爆炸危險的產品是不自燃,有毒,具強刺激性。

編輯本段急救措施皮膚接觸

立即脫去被污染的衣著,用大量的水沖洗。醫生。眼睛接觸

提起眼瞼,用流動清水或生理鹽水沖洗。醫生。

吸入迅速脫離現場至空氣新鮮處。保持呼吸道通暢。如呼吸困難,給輸氧。如果沒有呼吸,進行人工呼吸。醫生。

吞食漱口水,喝牛奶或生蛋清。醫生。

編輯本段消防措施

易燃的危險特性。如遇高熱,容器內壓增大,有開裂和爆炸的危險。二氧化硫檢測儀

危險的燃燒產物:硫氧化物。滅火方法

該產品是易燃。消防人員必須佩戴過濾式防毒面具類型(全面罩)或隔離式呼吸器,穿消防防護服,在上風向滅火。切斷氣源。噴水冷卻容器,可能的話將容器從火場移至空曠處。滅火劑:霧狀水,泡沫,二氧化碳。編輯本段

事故的應急處理:迅速撤離泄漏污染區人員至上風處,並立即進行隔離,小泄漏時隔離150米,大泄漏時隔離二氧化硫

450米的,嚴格限制出入。建議應急處理人員戴自給正壓式呼吸器,穿防毒服。從上風處進入現場。盡可能切斷泄漏源。用工業覆蓋層或吸附/吸收劑蓋住泄漏點附近的下水道,和其他氣體,以防止訪問。合理通風,加速擴散。噴灑稀釋的溶液。建立圍堤或挖坑收容產生的大量廢水。如果可能的話,使用次氯酸鈉溶液逮捕允許氣體。漏氣容器要妥善處理,修復,檢驗後再用。

編輯本段處理和儲藏處理

嚴加密閉,提供充分的局部排風和全面通風。操作人員必須經過專門培訓,嚴格遵守操作規程。建議操作人員佩戴自吸過濾式防毒面具(全面罩),穿聚乙烯防毒服,戴橡膠手套。遠離易燃,可燃物。防止氣體泄漏到工作場所空氣中。避免與氧化劑,還原劑接觸。輕裝輕卸,防止鋼瓶及附件破損。配備泄漏應急處理設備。

儲存注意事項儲存於陰涼,通風的庫房內。遠離火源和熱源。庫溫不宜超過30℃。應該很容易(地)可燃物,氧化劑,還原劑,食用化學品分開存放,切忌混儲。儲區應備有泄漏應急處理設備。

編輯本段接觸控制/個體防護職業接觸限值

中國MAC(毫克/?):13mg / 15前蘇聯MAC(毫克/?):10 TLVTN:OSHA 5PPM的? ACGIH 2PPM,5.2mg /? TLVWN:ACGIH 5PPM 13mg /?

監測方法鹽酸副玫瑰苯胺比色法,甲醛緩沖液 - 鹽酸副玫瑰苯胺分光光度法

工程式控制制

嚴加密閉,提供充分的局部排風和全面通風。提供安全淋浴和洗眼設備。呼吸系統防護:空氣中濃度超標,佩戴自吸過濾式防毒面具(全面罩)。緊急事態搶救或撤離時,建議佩戴正壓自給式呼吸器。

眼睛防護呼吸系統防護中已作防護。

身體防護聚乙烯,穿防毒服。

手防護戴橡膠手套。

其他防護工作現場禁止吸煙,進食和飲水。工作後,淋浴。為了保持良好的衛生習慣。編輯本段

理化性質主要成分:含量:工業級≥99.9%,二級≥99.0%。外觀與性狀:無色氣體,有刺激性氣味。 pH值:2/3的二氧化硫溶解於水形成亞硫酸(H2SO3),溶液的pH值成兩個或三個方程:SO 2 + H 2 O←→H2SO3熔點(℃):-75.5沸點(℃): - 10相對密度(水= 1):1.43相對蒸氣密度(空氣= 1):2.26蒸氣壓(kPa):338.42(21.1℃)燃燒熱(kJ / mol的):無意義臨界溫度(℃):157.8臨界壓力(MPA):7.87閃點(℃):無意義引燃溫度(℃):無意義爆炸下限%(V / V):無意義爆炸下限%(V / V):無意義溶解性:易溶於水,乙醇。溶解性:1:40(易溶於水)主要用途:用於製造硫酸和保險粉。

編輯本段穩定性和反應

禁配物:強還原劑,強氧化劑,易燃或可燃褪色原則:SO2和洋紅相結合,產生一個不穩定的無色或淺的顏色材料,漂白效果不佳可逆的;加熱紅色變回氯漂白(氧化)不可逆過氧化鈉與水反應生成的過氧化氫漂白劑(氧化物)不可逆的碳多孔結構,吸附性。編輯本段

毒理學資料急性毒性:LD50:無資料LC50:6600mg/Kg,1小時(大鼠吸入)亞急性和慢性毒性:刺激性:家兔經眼:6PPM / 4小時/ 32天,輕度刺激。

編輯本段生態信息

其他有害作用:燃燒煤炭產生的二氧化碳和二氧化硫等物質,二氧化硫和酸雨森林

腐蝕會嚴重污染大氣,形成酸雨對植物的危害尤為嚴重。

編輯本段垃圾處理

傳遞到蘇打溶液,添加鈣的次氯酸鹽,然後水後放入廢水系統。編輯本段

危險貨物運輸信息編號:23013 UN編號:1079包裝標志:包裝類別:O52包裝:鋼瓶;安瓿瓶外普通木箱。運輸注意事項:本產品是鐵路運輸時間使用壓力液化氣企業自備罐車裝運,裝運,必須上報有關部門審批。鐵路運輸時應嚴格按照鐵道部「危險品」中的危險貨物裝載表配備具有國家建設部。使用運輸氣瓶氣瓶必須戴頭盔。缸一般平放,並在同一方向的瓶子,不能交叉;高度不得超過車輛護欄板,並用三角木墊卡牢,防止滾動。隨著無易燃或可燃材料,氧化劑,還原劑,食用化學品等混裝混運。夏季應早晚運輸,防止陽光暴曬。根據的規定道路交通要道,禁止在居民區和人口稠密區。鐵路運輸時要禁止溜放。酸性高錳酸鉀溶液褪色。編輯本段

法規信息化學危險物品安全管理條例(1987年2月17日國務院發布),化學危險物品安全管理條例實施細則(化勞發[1992] 677號),工作場所安全使用化學品規定([1996] 423號勞動部)等法規,針對危險化學品生產,儲存,運輸,處理等的安全使用作出了相應的規定;常用危險化學品的分類標志(GB 13690-92)的物質被歸類為第2.3類有毒氣體,被列為A類A級無機劇毒分級,分類和名稱ID(GA 57-93),該物質的液化或壓縮產品劇毒品。可用於酸性二氧化硫在空氣中與其他物質反應的亞硫酸鹽和硫酸鹽的微小顆粒。這些顆粒被吸入時,他們會聚集在肺部,呼吸道症狀和疾病,呼吸困難,和過早亡的一個原因。如果混有水,再與皮膚接觸,有可能發生凍傷。與眼睛接觸可引起紅腫和疼痛。二氧化硫在大氣中的主要污染物之一,氣氛是衡量是否有污染的一個重要指標。是在世界上的很多城市發生過二氧化硫危害的嚴重事故,許多人中毒或亡。在中國的一些城市和城鎮,在大氣中的二氧化硫的危害更為普遍和嚴重。異丁酯,進入呼吸道,它易溶於水,上呼吸道中的塊,生成的亞硫酸,硫酸和硫酸在潮濕腐蝕性的粘膜刺激作用增加。上呼吸道,由於外周神經受體的平滑肌,該事件將有變窄刺激反應,氣管和支氣管的管腔變窄,氣道阻力增加。上呼吸道感染,如二氧化硫保持效果,在一定程度上,減少二氧化硫對肺部刺激。然而,進入血液的二氧化硫仍可到達肺部,通過血液循環的刺激作用。二氧化硫可被吸收進入血液,對身體產生毒副作用,它可以破壞酶的活性,從而顯著影響碳水化合物和蛋白質的代謝,有一些對肝臟的損害。動物實驗表明,二氧化硫慢性中毒,人體的免疫有明顯的抑製作用。 1015ppm的二氧化硫濃度,呼吸道纖毛運動和分泌的粘膜可被抑制。 20ppm的濃度,引起咳嗽和刺激眼睛。如果吸入濃度100ppm8小時一天,支氣管和肺明顯的刺激,損傷肺組織。當濃度為400ppm,使人們產生呼吸困難。異丁酯和空氣中的灰塵一起被吸入,硫微粒的氣溶膠顆粒到肺部,可能會增加3到4倍的毒性。如果空氣中的灰塵顆粒會吸附在其催化劑的金屬,氧化二氧化硫,硫酸霧,二氧化硫增強其刺激作用比約1倍。長期生活在環境,空氣污染,由於二氧化硫和顆粒物的聯合作用,可以促進肺纖維化。如果增生傳播廣泛,形成纖維性病變,可以開發纖維斷裂形成肺氣腫。二氧化硫可以增強致癌物苯並(a)芘的致癌作用。據動物試驗,在二氧化硫和苯並(a)芘的聯合作用下在動物肺癌的發病率,發病率的唯一因素,在短期內可誘發肺鱗狀細胞癌。

編輯本段的

形成大氣中的二氧化硫主要來源於煤和石油的燃燒使呼吸困難,甚至亡的高濃度。分析方法:煙氣分析儀可以使用,如ECOM J2KN。處理單元,使用信號7000 GFC NDIR技術和方法<br編輯本段三氧化硫

制備的硫或黃鐵礦的礦石在空氣中煅燒或燃燒,以取得二氧化硫氣體。二氧化硫氧化為三氧化硫是生產硫酸的關鍵,反應式為:2SO2 + O2→H2SO3(可逆)在室溫下反應,並在催化劑存在下進行的情況下,實際上,可以不。二氧化硫根據不同的路線成三氧化硫,硫酸的製造方法可分為接觸法和硝化。聯系方式被支承在硅藻土氫氧化物或含有鉀(助催化劑)的五氧化二釩V 2 O 5作為催化劑,二氧化硫轉化為三氧化硫。硝化的方法是用氮氧化物作為氧輸送劑,二氧化硫氧化成三氧化硫:SO2 + N2O4 + H 2 O→H 2 SO 4 2編號有所不同,這取決於所使用的裝置,硝化方法分為鉛室法和塔式法鉛室法,現在已經被淘汰;塔生產硫酸的濃度為76%;接觸法生產硫酸濃度98%以上;最常用的。聯系方式的生產工藝:接觸法的基本原理的應用的固體催化劑,在空氣中的氧直接氧化二氧化硫。其生產過程通常被劃分成三個部分的二氧化硫,二氧化硫和三氧化硫的吸收進入准備。的制備和純化二氧化硫:黃鐵礦等的原料的原料氣體,和礦塵,氧化砷,二氧化硒,氟化氫,氯化氫等雜質,進行純化,按照與原料的質量原料氣轉換的要求。為此,回收余熱的進料氣體,首先通過乾式凈化設備(旋風除塵器,靜電除塵器),以除去大部分的無機灰塵,然後通過濕法凈化系統進行純化。用93%的硫酸的純化進料空氣,水蒸汽飽和通過噴霧乾燥塔填料,其中的水分含量降低至0.1g /?更少一些。二氧化硫的轉化:二氧化硫在重整器中,一種釩催化劑存在下的催化氧化反應:SO 2 +(1/2)O2 === SO3ΔH=-99.0kJ釩催化劑是一種典型的液體催化劑,它的五氧化二釩作為主要活性組分,鹼金屬氧化物助劑,催化劑載體的硅藻土,有時加入一定的金屬或非金屬氧化物,以滿足特定的需求的強度和活性。通常情況下,其直徑為46毫米,長度為515mm的柱狀晶粒。近年來,丹麥,美國和中國已經開發出一種球形環催化劑,降低催化劑床層的電阻,以減少能源消耗。釩催化劑,在上述規定的溫度下有效地作為一種催化劑,該溫度稱為點火溫度通常高於400℃。近日,成功開發了低溫活性釩催化劑起燃溫度降低到370℃左右,從而提高二氧化硫轉化率。轉換器進口原料釩催化劑的點火溫度以上的溫度保持在通常為410440℃。冷卻至約40℃後,作為原料氣體通過濕清洗系統,它必須是通過換熱器,反應後的轉換的熱氣體間接加熱至反應所需的溫度下,然後進入重整器。公布的二氧化硫的氧化反應熱,催化劑層的溫度,平衡轉化率降低二氧化硫,如溫度超過650℃,會損壞催化劑。要做到這一點,在重整器被分成35層,該層直接或間接冷卻之間,各催化劑層的反應,以保持適當的溫度,同時獲得高的轉化率和反應速率快。硫酸生產現代兩個轉換過程中使用,是使兩個或三個氣體後的催化劑,第一到中間吸收體,吸收產生的三氧化硫,殘余氣體再加熱,通過後面的催化劑層為第一二次改革「,然後重新進入決賽的吸收劑吸收。去除中間反應產物的吸收,提高了在第二次轉換的轉換,使總轉化率為99.5%以上,一些較舊的植物仍在使用常規的轉換過程中,氣體首先通過了所有的催化劑層,總轉化率,僅高達約98%。三氧化硫的吸收:轉換步驟,生成三氧化硫吸收塔,冷卻後在填料吸收。雖然吸收三氧化硫與水反應,即:SO3 + H2O→H2SO4ΔH= 132.5kJ吸收水分,但未經其他方式,形成一個大的霧。作為吸收劑的98.3%硫酸的工業中使用的,其表面有水,三氧化硫和硫酸的總蒸氣壓最低,吸收效率是最高的。甲硫酸濃度的吸收劑會引發因吸收三氧化硫,硫酸所需的98.3%,在吸收塔循環水浴乾燥塔中吸收酸字元串彼此的酸柱,以保持恆定的濃度。成品酸塔循環系統。減震器和乾燥塔絲網除沫器或玻璃纖維除霧器除去氣流夾帶的硫酸霧,防護設備,防止污染環境。最後的兩個轉化過程中的二氧化硫吸收塔的出口排氣濃度小於500×10-6,排出氣體可以直接排放到大氣中,而一個轉換過程中的二氧化硫吸收塔尾氣濃度高達2000×10-6 3000×10 -6,應與廢氣處理流程提供符合環保法規使排氣。氨吸收法是最廣泛使用的廢氣處理方法。

編輯本段對工人的危害及預防措施

1,二氧化硫危害人體

SO2吸入身體,易溶於水的結果,所以大多數上呼吸道阻塞道。在潮濕的粘膜產生腐蝕性的亞硫酸,部分然後氧化成硫酸,刺激作用增強,如果人體每天吸入濃度為100 ppm的SO2,8小時後,支氣管和肺會出現明顯的刺激,所以肺部受傷。有色金屬冶煉過程中不僅產生二氧化硫氣體,還會產生大量的粉塵。 SO2和煙塵的綜合影響產業工人的健康造成重大的傷害。由於二氧化硫與空氣中的灰塵進入人體肺部深處的氣溶膠粒子,毒性會增加3至4倍,從而導致肺泡壁纖維化。如果增生擴散范圍廣,形成肺間質纖維化,肺纖維化可發展肺氣腫的形成骨折。據統計,300名工人的SO2暴露,30%的人有不同程度的支氣管疾病的冶煉廠。二氧化硫可被吸收進入血液,對身體的毒副作用,它能破壞酶的活性,從而影響身體的新陳代謝,導致一些對肝臟的損害。慢性毒性試驗表明,SO2有全身毒性反應。兔吸入1822毫克/立方米濃度的二氧化硫,每天2小時,大約6個月後,對傷寒的免疫反應下降。小鼠吸入5124毫克/立方米低濃度二氧化硫,也出現了免疫反應,半年後抑制現象。因此,長期接觸可能有呼吸道或流感的發病率增加,不容易治癒,除了二氧化硫的直接刺激,但仍可能伴有免疫反應受到抑制。長期暴露平均濃度在50毫克/立方米,二氧化硫的人員進行調查,發現慢性鼻炎的發病率較高,主要用於鼻肥大或萎縮,鼻甲肥大,或嗅覺遲鈍;其次患牙齒酸蝕病;重大變化在大腦中的通氣功能,肺活量和最大通氣時間意味著更低的肝功能檢查與正常對照組比較有顯著差異。二氧化硫還具有一個促癌性能。動物試驗結果表明,10毫克/立方米的二氧化硫可以增強苯並(a)芘的致癌作用,因此在此組合中,其發病的癌症的發病率的單致癌物質。

2,控制措施
2.1個人的保護首先,應加強勞動保護和安全生產教育。操作工人可能有幾個層紗布飽和碳酸鈉溶液和49%甘油夾著濕潤的紗布口罩吸收SO2。工作為2%的碳酸鈉溶液,應使用漱口水。 2.2 SO2的常規治療方法的同時要注意工人的個人防護,應採取有效措施,處理二氧化硫氣體。從20世紀50年代,中國有色冶煉低濃度二氧化硫煙氣中回收進行了一系列的實驗研究工作,並取得了一些進展。亞硫酸銨:用亞硫酸銨氨過程中SO2吸收SO2,副產品銨。雖然亞硫酸銨技術較為成熟,不過是一個副產品亞硫酸銨液體狀態,產品的儲存和運輸都比較困難,只適用於一個小冶煉廠氨源。亞硫酸鹽:小冶煉廠可以是亞硫酸鈉法煙氣脫硫。亞硫酸鈉的方法是使用的苛性鈉或蘇打灰吸收SO2,同時產生副產物亞硫酸鈉。例如,上海冶煉廠廢氣,對這種治療方法的使用。

『捌』 請問硫鐵礦生產硫酸成本多少,哪幾個地方的硫鐵礦品位高謝謝

生產1噸S35 Fe49左右硫鐵礦,產98酸1噸左右,產Fe60左右硫酸渣0.8噸。。。生產成本在160到20之間!廣西,廣東。湘南。。。。