㈠ 氧化剂有哪些
强氧化剂如下：
1、氟气
氟气(F2)是淡黄色的气体，强氧化性，有特殊难闻的臭味，剧毒。－188℃以下，凝成黄色的液体。在-223℃变成黄色结晶体。
2、臭氧
臭氧是氧气的同素异形体，有强氧化性。在常温下，它是一种有特殊臭味的蓝色气体。臭氧主要存在于距地球表面20公里的同温层下部的臭氧层中。
3、氯气
氯单质为黄绿色气体，有窒息性臭味；熔点-100.98°C，沸点-34.6°C，气体密度3.214克/升，20°C时1体积水可溶解2.15体积氯气。氯相当活泼，湿的氯气比干的还活泼，具有强氧化性。
4、硝酸
硝酸（nitric acid）分子式，是一种有强氧化性、强腐蚀性的无机酸，酸酐为五氧化二氮。硝酸的酸性较硫酸和盐酸小（PKa=-1.3），易溶于水，在水中完全电离，常温下其稀溶液无色透明，浓溶液显棕色。
(1)成本低的氧化剂有哪些扩展阅读：
常见的强氧化剂是在化学反应中易失电子被氧化的物质。
1、典型的金属单质如：K、Ca、 Na、Mg等（其还原性强弱与金属活动性基本一致）
2、某些非金属单质及其化合物如：H2、C、CO。
3、有变价元素的最低价态化合物如：H2S、HI、HBr、HCl。
活泼的金属单质，如Na,Al,Zn,Fe等．某些非金属单质，如H2,C,Si等．元素（如C,S等)处于低化合价时的氧化物，如CO,SO2等．元素（如Cl,S等）处于低化合价时的酸，如HCl,H2S等，元素（如Fe,S等)处于低化合价时的盐，如Na2SO3,FeSO4等。
㈡ 常用的氧化剂例如高锰酸钾，2,2,6,6-四甲基哌啶氧化物(TEMPO)，次氯酸钠，双氧水等各有什么优缺点
高锰酸钾反应温和，收率到，但是副产多，操作复杂，不适合工业化生产；
次氯酸钠反应温和，收率高，但是成本高，而且容易腐蚀设备，不适合工业化生产；
双氧水环保高效，比较适合工业化生产；
TEMPO环保高效，反应温和，非常适合用在制药行业。
㈢ 工业生产中常用的氧化剂除了浓硝酸外,还有哪些
工业生产中常用的氧化剂除了浓硝酸外，还有浓硫酸、臭氧、双氧水以及氯气。
氧化剂是在氧化还原反应中，获得电子的物质。氧化剂具有氧化性，得到电子化合价降低，发生还原反应，得到还原产物。
浓硫酸
浓硫酸，是质量分数大于或等于70%的硫酸水溶液，俗称坏水。硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与稀硫酸最大的区别之一。同时它还具有脱水性，难挥发性，酸性，吸水性等。
臭氧
臭氧是氧气的一种同素异形体，化学式是O3。臭氧有强氧化性，是比氧气更强的氧化剂，可在较低温度下发生氧化反应，如能将银氧化成过氧化银，将硫化铅氧化成硫酸铅、跟碘化钾反应生成碘。
双氧水
双氧水，是过氧化氢（H2O2）的水溶液，过氧化氢具有强氧化性，常被用作消毒剂。
氯气
氯气是一种气体单质，化学式为Cl2。常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，具有窒息性 ，密度比空气大。可溶于水和碱溶液，易溶于有机溶剂（如四氯化碳），难溶于饱和食盐水。易压缩，可液化为黄绿色的油状液氯，是氯碱工业的主要产品之一，可用作为强氧化剂。
以上内容参考：网络-浓硫酸
㈣ 氧化剂有哪些
氧化剂按照化学组成分为无机氧化剂和有机氧化剂。氧化剂有过氧化氢、过氧乙酸、重铬酸钠、铬酸、硝酸等。
氧化剂有哪些
氧化剂按照化学组成分为无机氧化剂和有机氧化剂。又可按照氧化反应所要求的介质分为以下3类：
1.酸性介质氧化剂(例：过氧化氢、过氧乙酸、重铬酸钠、铬酸、硝酸、高锰酸钾、过硫酸铵)。
2.碱性介质氧化剂(例：次氯酸钠、过碳酸钠、过硼酸钠、过硼酸钾)。
3.中性氧化剂(例：溴、碘)。
氧化剂化学性质
氧化剂具有的得电子的性质称为氧化性，氧化性的决定因素是该物质中高价态元素的得电子倾向。在溶液中，根据双电层理论，氧化性的大小反映为氧化剂的标准氢电极电势：电势越高，则氧化性越强；电势越低，则氧化性越弱，相对应的，其还原态的还原性则越强。
在水中，大部分氧化剂的氧化反应分为三个步骤：解离，亲和，合。这三步决定了氧化反应半反应的焓，对氧化剂的氧化性有非常大的影响。
氢离子也对含氧的氧化剂的氧化性起到非常大的作用，原因是氢离子具有非常大的反极化能力，使得X-O键不稳定（X指氧化剂中心原子）。因此一般在酸性条件下，含氧化剂的氧化性比其在碱性时强。对于一些不受氢离子影响的物种，如Cl2，Br2等，其氧化性则与pH无关。
另外，氧化剂的氧化性还受到分子对称性的影响，一般分子越对称越稳定，如高氯酸在水中完全电离出高氯酸根，其对称性相当好，使得高氯酸根在水中的氧化性并不是很强。因此对于非金属含氧酸，一般是高价态氧化性不如低价态。