Ⅰ 熵是什麼意思
負熵即熵減，是熵函數的負向變化量。
負熵是物質系統有序化、組織化、復雜化狀態的一種量度。
齊拉德首次提出了「負熵」這個經典熱力學中從未出現過的概念和術語。
熵是用以表示某些物質系統狀態的一種量度或說明其可能出現的程度。(或者說是描述一個孤立系統中物質的無序程度)
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在等勢面上，熵增原理反映了非熱能與熱能之間的轉換具有方向性，即非熱能轉變為熱能效率可以100%,而熱能轉變成非熱能時效率則小於100%(轉換效率與溫差成正比),這種規律制約著自然界能源的演變方向，對人類生產、生活影響巨大；在重力場中，熱流方向由體系的勢焓(勢能+焓)差決定，即熱量自動地從高勢焓區傳導至低勢焓區，當出現高勢焓區低溫和低勢焓區高溫時，熱量自動地從低溫區傳導至高溫區，且不需付出其它代價，即絕對熵減過程。
熵所描述的能量轉化規律比能量守恆定律更重要，通俗地講：熵定律是"老闆"，決定著企業的發展方向，而能量守恆定律是"出納",負責收支平衡，所以說熵定律是自然界的最高定律。
Ⅱ 熵是什麼意思
熵泛指某些物質系統狀態的一種量度，某些物質系統狀態可能出現的程度。亦被社會科學用以借喻人類社會某些狀態的程度。
熵的概念是由德國物理學家克勞修斯於1865年所提出。最初是用來描述「能量退化」的物質狀態參數之一，在熱力學中有廣泛的應用。但那時熵僅僅是一個可以通過熱量改變來測定的物理量，其本質仍沒有很好的解釋，直到統計物理、資訊理論等一系列科學理論發展，熵的本質才逐漸被解釋清楚，即，熵的本質是一個系統「內在的混亂程度」。
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熱力學過程作為一個系統熱力學性質的改變過程，例如溫度、體積、壓強、內能等。當一個過程被界定為「可逆」時，即指改變過程在的每一個極短的步驟內，系統都保持非常接近平衡的狀態，稱為「准靜態過程」。
否則，該過程即是「不可逆的」。例如，在一個活塞管中的氣體，其體積可以因為活塞移動而改變。「可逆」體積改變是指在進行得極其慢的步驟中，氣體的密度一直保持均勻。「不可逆」體積改變即是指在快速的體積改變中，由於體積改變太快，可以形成密度梯度和壓力波，並造成不穩定狀態。
Ⅲ 熵的定義是什麼
熵在物理學上指熱能除以溫度所得的商，標志熱量轉化為功的程度。在科學技術上泛指某些物質系統狀態的一種量度，某些物質系統狀態可能出現的程度。亦被社會科學用以借喻人類社會某些狀態的程度。此外它還包括熱力學定義和統計學定義：
一、熱力學定義
在熱力學中，熵是系統的熱力學參量，它代表了系統中不可用的能量，衡量系統產生自發過程的能力。熵增加，系統的總能量不變，但其中可用部分減少。孤立系統的熵不會減少，這也是熱力學第二定律的表現之一。
二、統計學定義
在統計學中，熵衡量系統的無序性，代表了系統在給定的宏觀狀態（如溫度、壓強、體積等等）下，處於不同微觀狀態的可能性，或者說構成該宏觀系統的微觀方式的數量。
舉例，已知在3個盒子里有3個球，這個是系統的宏觀狀態，微觀狀態則是球在不同盒子間的分布（如3個球全部在第一個盒子，或者一個盒子里有一個球等等）。熵越高的系統就越難精確描述其微觀狀態。
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人類社會發展過程本身就是一個不斷熵增、熵減的過程：
熵增就是指人類社會的混亂程度開始加劇，比如戰爭爆發，出現經濟危機，這些事情都會導致人類社會出現熵增的情況。熵減就說明人類社會開始進入了一個正常發展的狀態中。俗稱太平盛世，雖然宇宙理論上一直處於熵增狀態，但是局部還是會出現熵減。
人類社會也是這樣，有的國家爆發戰爭，但是有的國家就處於一個和平的狀態。而人類的社會之所以能夠發展，就是因為熵增和熵減的交替。
比如戰爭會促進科技的發展，但是也會摧毀大量的文明成果。和平發展時期，科技發展的就沒有那麼快速了，但是文明成果能夠很好地保留下來。
Ⅳ 「熵」是什麼意思
熱力體系中，不能利用來做功的熱能可以用熱能的變化量除以溫度所得的商來表示，這個商叫做熵。熵，熱力學中表徵物質狀態的參量之一，用符號S表示，其物理意義是體系混亂程度的度量。
熵的大小與體系的微觀狀態Ω有關，即S=klnΩ，其中k為玻爾茲曼常量，k=1.3807x10-23J·K-1。 體系微觀狀態Ω是大量質點的體系經統計規律而得到的熱力學概率，因此熵有統計意義，對只有幾個、幾十或幾百分子的體系就無所謂熵。
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性質：
1，狀態函數
熵S是狀態函數，具有加和（容量）性質，是廣度量非守恆量，因為其定義式中的熱量與物質的量成正比，但確定的狀態有確定量。其變化量ΔS只決定於體系的始終態而與過程可逆與否無關。由於體系熵的變化值等於可逆過程熱溫商δQ/T之和，所以只能通過可逆過程求的體系的熵變。,
2，宏觀量
熵是宏觀量，是構成體系的大量微觀離子集體表現出來的性質。它包括分子的平動、振動、轉動、電子運動及核自旋運動所貢獻的熵，談論個別微觀粒子的熵無意義。
3，絕對值
熵的絕對值不能由熱力學第二定律確定。可根據量熱數據由第三定律確定熵的絕對值，叫規定熵或量熱法。還可由分子的微觀結構數據用統計熱力學的方法計算出熵的絕對值，叫統計熵或光譜熵。
Ⅳ 什麼叫熵什麼叫熵增加原理它們與信息、生命、社會、經濟、管理有什麼關系
熵，熱力學中表徵物質狀態的參量之一，用符號S表示，其物理意義是體系混亂程度的度量。
原理：孤立系統的熵永不自動減少，熵在可逆過程中不變，在不可逆過程中增加。熵增加原理是熱力學第二定律的又一種表述，它比開爾文、克勞修斯表述更為概括地指出了不可逆過程的進行方向；同時，更深刻地指出了熱力學第二定律是大量分子無規則運動所具有的統計規律，因此只適用於大量分子構成的系統，不適用於單個分子或少量分子構成的系統。
關系：熵與社會、經濟和管理傳統觀點：能的概念比熵的概念更重要； 因為能量主宰了宇宙中的一切（能量必須守恆）熵是能量的附庸，是在能量守恆的前提下進一步指示過程進行的方向。
能量視為宇宙的女主人，熵是她的影子 現代觀點： 熵與無效能量、混亂、廢物、污染、生態環境破壞、物質資源浪費甚至於政治腐敗、社會腐敗聯系起來， 負熵與有序、結構、信息、生命甚至廉政、精神文明聯系起來 玻耳茲曼的統計力學在研究平衡系統的熱性質和可逆過程方面取得了巨大的成功，用微觀分子運動很好地解釋了宏觀的熱力學規律。
玻耳茲曼去世之後，許多物理學家對非平衡態和不可逆過程做了進一步的研究。普里高津在1947年提出最小熵產生原理，指出在平衡狀態下，沒有熵產生（即熵產生率為零）；在 「近平衡態」的不可逆過程中，雖然有熵產生，但熵的產生率趨向最小。 普里高津深受著名哲學家柏格森把時間看作「創造」與「進化」思想的影響。 在生物與社會的進化中，我們看到的是從無序到有序，從簡單到復雜的演進。
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熵S是狀態函數，具有加和（容量）性質，是廣度量非守恆量，因為其定義式中的熱量與物質的量成正比，但確定的狀態有確定量。其變化量ΔS只決定於體系的始終態而與過程可逆與否無關。由於體系熵的變化值等於可逆過程熱溫商δQ/T之和，所以只能通過可逆過程求的體系的熵變。孤立體系的可逆變化或絕熱可逆變化過程ΔS=0。
宏觀量
熵是宏觀量，是構成體系的大量微觀離子集體表現出來的性質。它包括分子的平動、振動、轉動、電子運動及核自旋運動所貢獻的熵，談論個別微觀粒子的熵無意義。
絕對值
熵的絕對值不能由熱力學第二定律確定。可根據量熱數據由第三定律確定熵的絕對值，叫規定熵或量熱法。還可由分子的微觀結構數據用統計熱力學的方法計算出熵的絕對值，叫統計熵或光譜熵。
Ⅵ 什麼是熵的含義（急）
熵 科技名詞定義
中文名稱：熵 英文名稱：entropy 定義1：表示物質系統狀態的一個物理量(記為S)，它表示該狀態可能出現的程度。在熱力學中，是用以說明熱學過程不可逆性的一個比較抽象的物理量。孤立體系中實際發生的過程必然要使它的熵增加。 所屬學科： 大氣科學(一級學科) ；動力氣象學(二級學科) 定義2：熱力系中工質的熱力狀態參數之一。在可逆微變化過程中，熵的變化等於系統從熱源吸收的熱量與熱源的熱力學溫度之比，可用於度量熱量轉變為功的程度。 所屬學科： 電力(一級學科) ；通論(二級學科) 定義3：系統中無序或無效能狀態的度量。熵在信息系統中作為事物不確定性的表徵。 所屬學科： 生態學(一級學科) ；數學生態學(二級學科)
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熵（entropy）指的是體系的混亂的程度，它在控制論、概率論、數論、天體物理、生命科學等領域都有重要應用，在不同的學科中也有引申出的更為具體的定義，是各領域十分重要的參量。熵由魯道夫·克勞修斯（Rudolf Clausius）提出，並應用在熱力學中。後來在，克勞德·艾爾伍德·香農（Claude Elwood Shannon）第一次將熵的概念引入到資訊理論中來。
Ⅶ 熵是什麼意思
熵是一個抽象的物理學量，是一個通過運算推導出來的量。其物理意義代表系統的無序程度。無序程度增加，熵增；反之熵減。
比如，蠟燭、冰塊融化，化學中的分解反應，電離第一過程，乙醇和水混合等都是熵增加的過程。而與之相反的過程熵減。
Ⅷ 什麼是熵
1.化學及熱力學中所指的熵，是一種測量在動力學方面不能做功的能量總數。熵亦被用於計算一個系統中的失序現象和復雜程度。
2.熵在生態學中是表示生物多樣性的指標。 熵是生命科學的藉助概念，藉助的是熱力學第二定律來解釋生命現象。
3.在信息技術中,它就是指一個事情的不確定的程度.在信息技術中的計算式是I=lg(p),p是一個事情的概率.
熵的概念最先在1864年首先由克勞修斯提出，並應用在熱力學中。後來在1948年由克勞德·艾爾伍德·香農第一次引入到資訊理論中來。
Ⅸ 什麼是熵
熵是一個物理名詞,用溫度除熱量所得的商,標志熱量轉化為功的程度。熵是描述熱力學系統的重要態函數之一。熵的大小反映系統所處狀態的穩定情況，熵的變化指明熱力學過程進行的方向，熵為熱力學第二定律提供了定量表述。
從微觀上說，熵是組成系統的大量微觀粒子無序度的量度，系統越無序、越混亂，熵就越大；系統越有序，熵就越小。