A. 增大壓強有什麼用和增大壓力有什麼區別（知道壓強和壓力的區別）
垂直作用在物體表面的力稱為壓力，壓力作用在物體上會使物體產生凹陷的效果，壓力的作用效果既與壓力大小有關，也與受力面積大小有關。我們用壓強來表示壓力作用效果，即壓強指單位面積上受到的壓力。壓強計算公式：p=F/S，其中p表示壓強，F表示壓力，S表示受力面積。
增大壓強作用：使壓力作用效果更明顯，如用刀切東西，刀口壓強越大，越容易切斷東西。增大壓強方法通常有三種：①壓力大小不變時，減小受力面積，這是最常用的方法；②受力面積不變時，增大壓力；③增大壓力，同時減小受力面積。
增大壓強是增大單位面積上受到的壓力，增大壓力不一定增大壓強，這還要看受力面積是否改變。如果受力面積不變，增大壓力可增大壓強；如果受力面積增加倍數與壓力增加倍數相同，即兩者成正比，則壓強不變；如果受力面積增加倍數超過壓力增加倍數，則壓強反而減小。
B. 工業上生產硫酸時，利用催化氧化反應將SO 2 轉化為SO 3 是一個關鍵步驟．壓強及溫度對SO 2 轉化率的影響
| （1）由表中數據可知，壓強一定時，溫度升高時，SO 2 的轉化率降低，說明升高溫度有利於平衡向逆反應移動，故正反應為放熱反應， 故答案為：壓強一定時，溫度升高時，SO 2 的轉化率降低，說明升高溫度有利於平衡向逆反應移動，故正反應為放熱反應； （2）由表中數據可知，增大壓強對SO 2 的轉化率影響不大，同時增大成本，故通常採取採用常壓而不是高壓， 故答案為：增大壓強對SO 2 的轉化率影響不大，同時增大成本； （3）催化劑縮短到達平衡時間，不影響平衡移動，二氧化硫的轉化率不變； 反應熱只與始態和終態的能量有關，與反應條件無關，催化劑不改變始態和終態的能量，使用催化劑反應熱不變， 故答案為：否；否； （4）SO 2 和SO 3 會導致酸雨； 氨水二氧化硫反應生成亞硫酸銨，反應離子方程式為：2NH 3 ?H 2 O+SO 2 =2NH 4 + +SO 3 2- +H 2 O； 與三氧化硫反應生成硫酸銨，反應離子方程式為：2NH 3 ?H 2 O+SO 3 =2NH 4 + +SO 4 2- +H 2 O， 故答案為：酸雨；2NH 3 ?H 2 O+SO 2 =2NH 4 + +SO 3 2- +H 2 O；2NH 3 ?H 2 O+SO 3 =2NH 4 + +SO 4 2- +H 2 O； （5）1萬噸98%的硫酸含有H 2 SO 4 的質量為1×10 10 ×98%=9.8×10 9 g， 令需要SO 3 的質量為m，放出的熱量為y，則： 2H 2 SO 4 ～2SO 3 ～Q=196.9kJ 2×98g 2×80g 196.9kJ 9.8×10 9 g m y 所以2×98g：9.8×10 9 g=2×80g：m，解得m=8×10 9 g=8×10 3 t 所以2×98g：196.9kJ=9.8×10 9 g：y，解得y=9.85×10 9 kJ 答：需要的SO 3 質量為8×10 3 t，生產這些SO 3 所放出的熱量為9.85×10 9 kJ． |
C. 化學反應是不是溫度、壓力越高越好
並不是的，要看你的目的是什麼，比如合成氨的，方程式如下：N2+3H2=2NH3（可逆反應）該反應為體積減小的反應，但卻是放熱反應，當然此時壓力大有助於正向移動，但是溫度太高卻會使反應逆向移動，此時只需溫度適當即可，因為溫度高可以使反應速率加快，但對於放熱反應來說，會降低轉化率，不宜溫度過高。當然還有其他例子，如果某個反應的前後體積是增大的（左右反應系數比較大小），那麼反應最好不要過大的壓力，壓力過大，反應逆向移動，降低了轉化率，與目的不符就不好，工業上都是要找出一個最適當的溫度和壓力的。
D. 工業上生產硫酸時，利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是一個關鍵步驟．壓強及溫度對SO2轉化率的影響如下表
（1）由表中數據可知，壓強一定時，溫度升高時，SO2的轉化率降低，說明升高溫度有利於平衡向逆反應移動，故正反應為放熱反應，
故答案為：壓強一定時，溫度升高時，SO2的轉化率降低，說明升高溫度有利於平衡向逆反應移動，故正反應為放熱反應；
（2）由表中數據可知，增大壓強對SO2的轉化率影響不大，同時增大成本，故通常採取採用常壓而不是高壓，
故答案為：增大壓強對SO2的轉化率影響不大，同時增大成本；
（3）催化劑縮短到達平衡時間，不影響平衡移動，二氧化硫的轉化率不變；
反應熱只與始態和終態的能量有關，與反應條件無關，催化劑不改變始態和終態的能量，使用催化劑反應熱不變，
故答案為：否；否；
（4）吸收塔中SO3如果用水吸收，發生反應：SO3+H2O═H2SO4，該反應為放熱反應，放出的熱量易導致酸霧形成，阻礙水對三氧化硫的吸收；而濃硫酸的沸點高，難以氣化，不會形成酸霧，同時三氧化硫易溶於濃硫酸，所以工業上從吸收塔頂部噴灑濃硫酸作吸收液，最終得到「發煙」硫酸，
故答案為：98.3%的硫酸；
（5）1萬噸98%的硫酸含有H2SO4的質量為1×1010×98%=9.8×109g，
令需要SO3的質量為m，放出的熱量為y，則：
2H2SO4～2SO3～Q=196.9kJ
2×98g 2×80g 196.9kJ
9.8×109g m y
所以2×98g：9.8×109g=2×80g：m，解得m=8×109g=8×103t
所以2×98g：196.9kJ=9.8×109g：y，解得y=9.85×109kJ
故答案為：9.85×109kJ．
E. 高一化學 在線等 急~~~~~~~~~~~~~~
因為再用更高的壓強對於氨的轉化率影響不大,而壓強越大最機械的承受能力就造成威脅,可能造成危險,所以沒有必要
F. 合成氨工業中選擇20MP~50MP的壓強，而沒有選擇更高的壓強，理由是 ...
| 壓強增大，動力及設備要求增大，成本提高；
該溫度是催化劑的活性溫度。 98.3%硫酸，不會形成酸霧，易於SO 3 的吸收 G. 工業上生產硫酸時，利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是一個關鍵步驟．壓強及溫度對SO2轉化率的影響如下表
（1）由表中數據可知，壓強一定時，溫度升高時，SO2的轉化率降低，說明升高溫度有利於平衡向逆反應移動，故正反應為放熱反應， H. 硫酸生產用什麼方式提高SO2轉化率
（1）由表中數據可知，壓強一定時，溫度升高時，so2的轉化率降低，說明升高溫度有利於平衡向逆反應移動，故正反應為放熱反應， I. 高中化學
應該是常壓,高溫和催化劑. |