❶ 我國獲取氯化鈉的主要方式是什麼
工業方法
由海水(平均含2.4%氯化鈉)引入鹽田，經日曬乾燥 ，濃縮結晶，製得粗品。亦可將海水，經蒸汽加溫，砂濾器過濾，用離子交換膜電滲析法進行濃縮，得到鹽水(含氯化鈉160～180g/L)經蒸發析出鹽鹵石膏，離心分離，製得的氯化鈉95%以上(水分2%)再經乾燥可製得食鹽。還可用岩鹽、鹽湖鹽水為原料，經日曬乾燥，製得原鹽。用地下鹽水和井鹽為原料時，通過三效或四效蒸發濃縮，析出結晶，離心分離製得。
實驗室方法
將粗鹽溶於水中，去除不溶性雜質，再加精製劑如NaOH、Na2CO3和CaCl2等，使SO4、Ca、Mg、Fe等可溶性雜質變成沉澱，過濾除去，最後用純鹽酸將pH調節至7，濃縮溶液即得純氯化鈉結晶。 在實驗室的制備方法是將等量的鹽酸與氫氧化鈉混合，生成氯化鈉溶液。再把溶液蒸餾，可得氯化鈉晶體。主要反應：HCl+NaOH==NaCl+H2O[4]
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❷ 氯化鈉是一種重要的資源，在海水中儲量很豐富．①海水曬鹽是海水在常溫下蒸發得到氯化鈉的過程，實驗室用
①根據A溶液變化為B溶液，沒有晶體析出，所以與B溶液中溶質質量相等的溶液是A；BCD都是常溫下氯化鈉的飽和溶液，所以與B溶液中溶質質量分數相等的溶液是CD；故填：A；CD；
②根據三種物質溶解度曲線可知，溶解度變化受溫度影響最大的是硝酸鉀；t℃時，溶解度最小的是氯化鈉；t℃時，硒酸鎘的溶解度為50g，所以t℃時，將25g硒酸鎘加入50g水中，完全溶解後，恰好得到飽和溶液．要進一步提高該溶液的溶質質量分數，可進行的操作是降低溫度並加入硒酸鎘；故填：硝酸鉀；氯化鈉；50；降低溫度並加入硒酸鎘；
③硝酸鉀的溶解度受溫度的影響變化較大，所以硝酸鉀溶液中含有少量氯化鈉雜質，提純的方法是降溫結晶．故填：降溫結晶．
❸ 鹽城地處黃海之濱，被譽為「黃海明珠」，擁有豐富的海洋資源．（1）海水中含有大量的氯化鈉，是生活中常
（1）氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的，離子電荷要寫在符號的右上角，而且要數字在前正負號在後，當數值為1時可省略，所以它們的符號分別為Na+、Cl-；故填：Na+；Cl-；
（2）海洋風力發電、海水潮汐發電、海洋地熱開發、制氫儲氫系列都可以減少「溫室氣體」的形成；故填：ABCD；
（3）過濾可用於除去難溶性的固體，所以可通過過濾的方法使粗鹽得到初步的凈化；故填：過濾；
（4）防止海水污染的措施工業廢水處理達標後再排放．故填：工業廢水處理達標後再排放．
❹ 氯化鈉是一種重要的資源，在海水中儲量很豐富。①海水曬鹽是海水在常溫下蒸發得到氯化鈉的過程，實驗室用
| （9）A（10）CD（11）硝酸鉀。（12）氯化鈉。（13）50 （14）降低溫度再加入硒酸鎘。（15）冷卻執飽和溶液（降溫結晶） ❺ 我國北方有許多鹽鹼湖，湖水中溶有大量的氯化鈉和純鹼（碳酸鈉Na 2 CO 3 ），那裡的農民冬天撈鹼，夏天曬
❻ 閩東毗鄰東海，海洋資源十分豐富．從海水中提取氯化鈉並以氯化鈉和水為原料製取氫氧化鈉、氯氣等物質的工
【實驗一】（1）溶解的粗鹽質量為：5.0g-1.4g=3.6g，
故填：88.9%． （2）溶解時未充分攪拌，氯化鈉可能沒有完全溶解；蒸發時鹽粒濺出蒸發皿，導致精鹽的質量減小；以上兩種情況能使測得的產率偏低． 故填：AC． （3）B中過濾時應該用玻璃棒引流，而B中沒有． 故填：B． 【實驗二】[進行實驗] 步驟一：取一定量的氯化鈉溶液於試管中，加入適量的NaOH溶液時，無明顯現象，說明氯化鎂已經除盡． 故填：已． 步驟二：往步驟一所得溶液中加入適量的碳酸鈉溶液，產生白色沉澱，說明溶液中含有氯化鈣． 故填：碳酸鈉． [拓展思維] （1）工藝流程圖步驟Ⅰ從海水中得到粗鹽，採用風吹日曬蒸發溶劑的方法，而不是採用降低溶液溫度的方法，原因是氯化鈉的溶解度受溫度變化影響很小． 故填：氯化鈉的溶解度受溫度變化影響很小． （2）飽和食鹽水在通電條件下反應能生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，反應的化學方程式為：2NaCl+2H2O
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