1. 27.接觸法制硫酸，最後的產品是98%硫酸或20%發煙硫酸(H2SO4和SO4的混合物，其中SO3的質量分數為20%)。
第（1）問：98%的硫酸溶液可表示為SO3·aH2O（制備來源），進一步整理即為H2SO4·（a-1）H2O（直接組成），由該溶液中H2SO4（溶質）和H2O（溶劑）的質量關系可得 98 ：18（a-1）=98% ：(1-98%) ，解得a=10/9 。同理20%的發煙硫酸可表示為H2O·bSO3 （制備來源），進一步整理即為H2SO4·（b-1）SO3（直接組成），由該混合物中H2SO4（溶劑）和SO3（溶質）的質量關系可得 98 ：80（b-1）= (1-20%) ：20%，解得b=209/160 。
第（2）問與上一問是遞進關系，利用上問的計算結果SO3·10/9H2O，可快速形成：m1(H2O)=（10×18）/9 = 20 ，n1(SO3) = 1，由m(H2O)=k n(SO3)推出k1=20 。同理利用上問的計算結果H2O·（209/160）SO3 ，可快速形成：m2(H2O)= 18 ，n2(SO3) =209/160 ，由m(H2O)=k n(SO3)推出k2=（18×160）/209= 2880/209 。
第（3）問看似無從下手，毛病在於前兩問的解題過程不清晰，而此問的實質扔是巧妙利用第（2）問結果和第（3）問的題干要求，結合總質量與最初來源的SO3和H2O的關系（總質量減去SO3的質量等於H2O的質量），可得：
W1 －80 n1(SO3) = m1(H2O) = k1 n1(SO3)=20 n1(SO3)
W2 －80 n2(SO3) = m2(H2O)= k2n2(SO3)=2880 n2(SO3) ╱ 209
整理上面兩個式子，得：
W1 = 100 n1(SO3)，W2 = 19600 n2(SO3) ╱209 ，該兩式作比，得出
x = W1╱W2 = 209 n1(SO3) ╱196 n2(SO3)
2. 用接觸法制備硫酸,16t硫黃理論上最多可以生產98%的濃硫酸多少t
50噸
題目說了，是理論上的，那麼就是說硫磺一點不剩，全部生成硫酸，因為一個硫酸分子中有1個硫原子，所以，1mol硫可以生成1mol硫酸。
16噸硫有500000mol,500000mol的硫酸有49噸,因為濃度是98%的,所以49噸/98%=50噸
3. 濃硫酸的濃度是多少
濃硫酸的濃度是：98.3%。
常用的濃硫酸中H2SO4的質量分數為98.3%，其密度為1.84g·cm-3。98.3%時，熔點：10℃；沸點：338℃。硫酸是一種高沸點難揮發的強酸，易溶於水，能以任意比與水混溶。濃硫酸溶解時放出大量的熱，因此濃硫酸稀釋時應該「酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪」。
濃硫酸，是質量分數大於或等於70%的硫酸水溶液，俗稱壞水。濃硫酸具有強腐蝕性：在常壓下，沸騰的濃硫酸可以腐蝕除銥和釕之外所有金屬，其可以腐蝕的金屬單質種類的數量甚至超過了王水。
硫酸在濃度高時具有強氧化性，這是它與稀硫酸最大的區別之一。同時它還具有脫水性，難揮發性，酸性，吸水性等。與硝酸相似，還原產物受還原劑種類及量影響可能為二氧化硫，硫單質或硫化物。
強腐蝕性：
濃硫酸具有很強的腐蝕性，若實驗時是不小心濺到皮膚或衣服上，應立即用大量水沖洗，不僅能減少濃硫酸在皮膚上停留的時間，還能在第一時間稀釋濃硫酸，減少其對人體的傷害，並且就算其溶於水會有熱量放出，但是大量事實證明，沖洗時流水會帶走熱量，產生的熱對人體幾乎無影響（切記不可用布擦，因為濃硫酸有強脫水性，接觸皮膚後會使之炭化，用布會擦就會擦掉皮膚組織。
但若需在試卷上作答，則以課本內容為准），然後塗上3%~5%的碳酸氫鈉溶液（切不可用氫氧化鈉等強鹼）。嚴重的應立即送往醫院。若實驗時滴落在桌面上，則用布擦乾即可。
以上內容參考：網路-濃硫酸
4. 工業上接觸法制硫酸
~~~這個~~怎麼會用鹼石灰或氨水呢？那要的硫酸不都沒了嗎？你問問為什麼不用水還有點想法，下面我回答為什麼不用水的原因
因為制硫酸是用SO3來反應的，用水會產生酸霧，而且存在一個溶解度的問題。用濃硫酸，可以很容易溶解SO3形成過硫酸，而且不會產生發熱的現象，要使用時加水稀釋就可以變為濃硫酸了
5. 硫酸的濃度是多少
濃的一般是98％是質量分數，是油狀液體，與水稀釋放熱，但不是放熱反應，放熱反應首先是化學反應，濃硫酸與水是物理變化不是化學變化……
6. 工業上用接觸法制硫酸,最後的產品是98%硫酸或20%發煙硫酸(含soz質量分數為20%
1.a=1/49,b=4我只知道這么多了。
7. 濃硫酸的質量分數范圍是多少
答：常用的濃硫酸的質量分數為1.84g/ml。
硫酸(H2SO4)三氧化硫和水的化合物。依照三氧化硫的含量不同，可分為含水硫酸、無水硫酸和發煙硫酸。當SO3與H2O的分子比小於1時為含水硫酸，其溶質質量分數小於100％；分子比等於1時為無水硫酸，其濃度為100％；分子比大於1時為發煙硫酸，其溶質質量分數大於100％。無水硫酸為一種無色透明、有強腐蝕性的油狀液體，密度1.8269g／cm3(25℃)，熔點10.36℃，沸點330℃。純硫酸受熱時放出SO3，當溶質質量分數達到98.3％時，成為恆沸溶液，其沸點為338℃，密度1.834g／cm3(25℃)。濃硫酸溶於水可形成一系列水合物H2SO4·nH2O(n=1、2、4、6、8)，這些水合物都很穩定；所以有強烈的吸水性，是廣泛使用的乾燥劑和脫水劑。濃硫酸的水合過程放出大量熱，每摩H2SO4溶解時放熱為85.5kJ，在稀釋濃硫酸時，一定要將濃硫酸慢慢地經玻璃棒導入水中，並不斷攪拌，濃硫酸能從一些碳、氫、氧元素組成的有機物中將氫氧兩元素按水的組成比脫去。如：
HCOOHH2O+CO↑
C12H22O1111H2O+12C
熱的濃硫酸是強氧化劑，可跟許多金屬或非金屬作用而被還原為SO2或S。如：
Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O
C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O
H2S+H2SO4(濃)S↓+SO2↑+2H2O
Al、Fe、Cr在冷、濃H2SO4中發生鈍化。稀硫酸是很弱的氧化劑，不與非金屬反應。具有酸的通性。硫酸是重要的化工產品之一，大量用於化學肥料工業(占硫酸總產量的50％以上)。還用於農葯、醫葯、染料、合成纖維、冶金、石油煉制、炸葯、無機鹽以及其他許多化工產品的生產，是實驗室常用的試劑。工業上大規模生產硫酸有接觸法和硝化法兩種：
硝化法SO2+NO2==SO3+NO
SO3+H2O==H2SO4
硝化法生產的硫酸的質量分數只有76％，而接觸法可以生產98％以上的硫酸，採用最多。
硫酸之二
三氧化硫和水的化合物，無水硫酸的化學式為H2SO4。依照三氧化硫含量的不同，可分為含水硫酸、無水硫酸和發煙硫酸。SO3與H2O的分子比小於1時叫含水硫酸，濃度小於100％；分子比等於1時叫做無水硫酸，硫酸質量分數為100％；分子比大於1時叫發煙硫酸，質量分數大於100％。無水硫酸為一種無色透明、有強腐蝕性的油狀液體，密度1.8269g／cm3(25℃)，凝固點10.36℃，330℃時沸騰。98.3％的硫酸為硫酸和水的共沸物，其相對密度為1.834(18℃)，338℃時沸騰；到444℃時硫酸蒸氣基本上完全分解為SO3和H2O。
化學性質 ①有強烈的水合作用，硫酸可以與水結合，形成水合晶體H2SO4·xH2O(x=1，2，4，6，8)。濃硫酸溶於水時產生大量的熱，若不慎將水傾入濃硫酸中，可能引起暴沸，使酸濺出。因此，稀釋硫酸的方法只能是將濃硫酸慢慢傾入攪拌下的水中。強烈的水合作用使濃硫酸成為一種很好的乾燥劑和脫水劑，它可使許多有機物質碳化。②
為二氧化硫、硫，甚至硫化氫。與濃硫酸不同，稀硫酸是很弱的氧化劑，不與非金屬反應，與活潑金屬反應時放出氫氣。
工業製法 先將硫黃或黃鐵礦在空氣中燃燒或焙燒，以得到二氧化硫氣體。將二氧化硫氧化為三氧化硫是生產硫酸的關鍵，其反應為：
2SO2+O2→2SO3
這個反應在室溫和沒有催化劑存在時，實際上不能進行。根據二氧化硫轉化成三氧化硫途徑的不同，製造硫酸的方法可分為接觸法和硝化法。接觸法是用負載在硅藻土上的含氧化鉀或硫酸鉀(助催劑)的五氧化二釩V2O5作催化劑，將二氧化硫轉化成三氧化硫。硝化法是用氮的氧化物作遞氧劑，把二氧化硫氧化成三氧化硫：
SO2+N2O3+H2O—→H2SO4+2NO
根據所採用設備的不同，硝化法又分為鉛室法和塔式法。現在鉛室法已被淘汰；塔式法生產的硫酸濃度只有76％；而接觸法可以生產濃度98％以上的硫酸，採用最多。
應用硫酸是最重要的化工產品之一，它的產量是衡量一個國家化學工業生產能力的標志之一。硫酸大量(占硫酸總產量的50％以上)用於化學肥料工業，還用於農葯、醫葯、染料、合成纖維、冶金、石油煉制、炸葯、無機鹽及其他許多化工產品的生產。
8. 發煙硫酸是什麼/濃度是多少
發煙硫酸，即H2SO4·xSO3 三氧化硫溶於100％硫酸中的一種化工產品。所含三氧化硫在空氣中形成煙霧。發煙硫酸濃度以所含游離三氧化硫百分數表示或折成100％硫酸計，商品發煙硫酸的濃度通常有20％和65％兩種。如20％發煙硫酸意即含游離三氧化硫20％;每100kg的20％發煙硫酸相當於104.5kg100％硫酸,故又稱104.5％硫酸。發煙硫酸為無色油狀液體，有強烈刺激臭，可與水以任何比例混合，並放出大量熱。具有極強的脫水、氧化與磺化作用。
20％發煙硫酸可在接觸法的硫酸廠中生產，就是在98.3％硫酸吸收塔前設置發煙硫酸吸收塔，以20％發煙硫酸吸收轉化後含三氧化硫7％～10％的氣體,同時向循環酸中補加98.3％硫酸，使其濃度保持不變。65％發煙硫酸可由20％發煙硫酸和液體三氧化硫混合而得，或仿照20％發煙硫酸的製造方法，建立以65％發煙硫酸循環噴淋的吸收塔,吸收100％三氧化硫氣體（見三氧化硫），並補加20％發煙硫酸，以調節循環酸濃度。
9. 您好 請問硫酸的濃度是多少啊 7%嗎 我看到很多資料說用濃硫酸 是不是應該是70%啊
濃硫酸指質量百分比大於70%的硫酸，常用的濃硫酸為98%的硫酸，在皂角酸化工藝中，加入7%的濃硫酸，是指加入7%的98%的濃硫酸，7%是針對前面的原料說的。
10. 硫酸濃度是多少呀
純硫酸濃度是98.3硫%。
酸在達到98.3%的時候就會形成三氧化硫 、形成發煙硫酸，所以硫酸的最大濃度最多為98.3%。
濃硫酸，俗稱壞水，化學分子式為H₂SO₄，是一種具有高腐蝕性的強礦物酸。濃硫酸指質量分數大於或等於70%的硫酸溶液。濃硫酸在濃度高時具有強氧化性，這是它與稀硫酸最大的區別之一。同時它還具有脫水性，強腐蝕性，難揮發性，酸性，吸水性等。
濃硫酸，是質量分數大於或等於70%的硫酸水溶液，俗稱壞水。濃硫酸具有強腐蝕性：在常壓下，沸騰的濃硫酸可以腐蝕除銥和釕之外所有金屬，其可以腐蝕的金屬單質種類的數量甚至超過了王水。
硫酸在濃度高時具有強氧化性，這是它與稀硫酸最大的區別之一。同時它還具有脫水性，難揮發性，酸性，吸水性等。與硝酸相似，還原產物受還原劑種類及量影響可能為二氧化硫，硫單質或硫化物。
純硫酸的物理性質
1、純硫酸是一種無色無味油狀液體。常用的濃硫酸中H2SO4的質量分數為98.3％，其密度為1.84g·cm-3，其物質的量濃度為18.4mol·L-1。
2、硫酸是一種高沸點難揮發的強酸，易溶於水，能以任意比與水混溶。濃硫酸溶 解時放出大量的熱，因此濃硫酸稀釋時應該「酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪。」
3、 若將濃硫酸中繼續通入 三氧化硫,則會產生"發煙"現象,這樣超過98.3%的硫酸稱為"發煙硫酸"。