Ⅰ 天然氣燃燒時，可以將什麼能轉化為內能
天然氣燃燒是將化學能轉化為內能。
化學能是一種很隱蔽的能量，它不能直接用來做功，只有在發生化學變化的時候才可以釋放出來，變成熱能或者其他形式的能量。像石油和煤的燃燒，炸葯爆炸以及人吃的食物在體內發生化學變化時候所放出的能量，都屬於化學能。
(1)天然氣和石油怎麼換熱能擴展閱讀：
物體的內能包括其中所有微觀粒子的動能、勢能、化學能、電離能和原子核內部的核能等能量的總和，但在一般熱力學狀態的變化過程中，物質的分子結構、原子結構和核結構不發生變化，所以可不考慮這些能量的改變。但當在熱力學研究中涉及化學反應時，需要把化學能包括到內能中 。
化學能的主要作用：
各種物質都儲存有化學能。不同的物質不僅組成不同、結構不同，所包含的化學能有不同。在化學反應中，既有化學物中化學鍵的斷裂，又有生成物中化學鍵的形成，那麼，一個確定的化學反應完成後的結果是吸收能量還是放出能量，決定於反應物的總能量於生成物的總能量的相對大小。
Ⅱ 天然氣與液化石油氣的熱值是多少
天然氣：33MJ。液化石油氣：105MJ。
固體或液體燃料完全燃燒釋放的熱量的計算公式：Q放＝mq氣體燃料完全燃燒釋放的熱量的計算公式：Q＝VqQ表示熱量（J），q表示熱值（J／kg），m表示固體燃料的質量（kg），V表示氣體燃料的體積（m＾3）。
混合發生爐煤氣是生產混合發生爐煤氣的設備。它以空氣和水蒸氣作為氣化劑，煤與空氣及水蒸氣在高溫作用下製得混合煤氣。其中一氧化碳含量為27.5％，熱值約5410千焦／米3（標准）。
天然氣每立方燃燒熱值為8000大卡至8500大卡。每公斤液化氣燃燒熱值為11000大卡。氣態液化氣的比重為0.55。每立方液化氣燃燒熱值為25200大卡。每瓶液化氣重14.5公斤，總計燃燒熱值159500大卡，相當於20立方天然氣的燃燒熱值。
(2)天然氣和石油怎麼換熱能擴展閱讀：
燃料熱值可以由熱力學數據計算出來，也可以由平衡的化學方程式半定量估算出來——大約是燃燒時每摩爾燃料所消耗氧氣的摩爾數的100倍（單位為焦耳）：
1、辛烷燃燒
C8H18（液體）＋12.5O2（氣體）＝8CO2（氣體）＋9H2O（氣體）
2、天然氣燃燒
CH4＋2O2＝CO2＋2H2O
天然氣的發熱量估計為100＊2＝200千卡每摩爾
當化學燃料轉換成另一種化學燃料，它的能量如果沒有氧氣消耗變化不明顯，因為燃料的氧消耗等於之前和之後的轉換，和一個小燃燒熱的變化可以通過減去這兩種燃料的燃燒熱之前和之後的變化。
Ⅲ 煤、石油、天然氣的主要化學成分是烴類等有機物，它們燃燒所產生的熱能從何而來
燃燒所產生的熱能是燃料中儲存的生物質能轉化來的。
熱能和化學反應的關系：
化學反應的時候，反應物化學鍵斷裂要吸收能量，生成物化學鍵形成要釋放能量，如果釋放的能量大於吸收的能量，那麼多餘的能量就以熱量的形式散發出來
相反的，如果釋放的小於吸收的，那麼缺少的也是以熱量的形式從外界吸收了。
Ⅳ 天然氣和石油的當量如何換算
標准油氣當量，是根據原油和天然氣的熱值折算而成的油氣產量，一般取1255立方米天然氣=1噸原油，通常為了簡化，取1000立方米天然氣=1噸原油。這是國內的一貫用法。而BP公司在全球能源統計中真正按照熱值計算，1000立方米天然氣=36百萬熱值單位，1噸原油=40百萬熱值單位，由此得到1111立方米天然氣=1噸原油。
Ⅳ 煤，石油，天然氣具有的能量是從哪裡來的 他們與太陽能有什麼關系
首先說下煤的來歷，煤是動植物壓埋在地底下，在不透空氣或空氣不足的條件下，受到地下的高溫和高壓年久變質而形成的黑色或黑褐色礦物。石油和天然氣也差不多。
然後說下地球上的三大能源：第一類來自地球以外天體的能源，其中最為重要的就是太陽能。煤炭、油頁岩、石油、天然氣等也包括在此類。因為它們是由古代植物、動物固定下來的太陽能。水力、風力也都是有太陽能轉化而來的；第二類是地球自身所蘊藏的能源，如原子能、地下熱能等；第三類是地球與其他天體相互作用所產生的能源，如潮汐能。
Ⅵ 天然氣、石油、電力如何轉換為標准煤
設標准煤燃燒的熱值為1
1立方米天然氣燃燒的熱值為X,就為：1立方米天然氣=X Kg標准煤
1噸石油燃燒的熱值為Y,就為：1噸石油=Y Kg標准煤
電力先轉換為熱能也可以換算了
Ⅶ 人們用的煤,天然氣,石油等能量歸根到底是由太陽能轉換的嗎
可以這樣認為，因為煤、天然氣和石油，其最初的形式植物動物都是通過太陽能轉換而來的，再在地下經過數萬數億年的轉化而成
Ⅷ 煤炭 石油 天然氣 通過燃燒爐，轉化成什麼能再通過什麼，轉化為機械能
煤炭 石油 天然氣 通過燃燒爐，轉化成內能，把內能傳遞給水，使之成為高壓水蒸氣，高壓水蒸氣沖擊汽輪機，轉化為汽輪機的機械能。
Ⅸ 燃料在燃燒過程中將什麼能轉化為什麼能
將化學能轉化為熱能
燃燒是一種放熱發光的化學反應，其反應過程極其復雜，游離基的鏈鎖反應是燃燒反應的實質，光和熱是燃燒過程中發生的物理現象。
可燃物與氧氣或空氣進行的快速放熱和發光的氧化反應，並以火焰的形式出現。 煤、石油、天然氣的燃燒是國民經濟各個部門的主要熱能 動力的來源。近世對能源需求的激增和航天技術的迅速 發展，促進了流體力學，化學反應動力學、傳熱傳質學的 結合，使燃燒學科有了飛躍的發展;另一方面以消滅燃燒 為目的的防火技術的發展也促進了燃燒理論的研究。
在燃燒過程中，燃料、氧氣和燃燒產物三者之間進行 著動量、熱量和質量傳遞，形成火焰這種有多組分濃度梯 度和不等溫兩相流動的復雜結構。火焰內部的這些傳遞 借層流分子轉移或湍流微團轉移來實現，工業燃燒裝置 屮則以湍流微團轉移為主。探索燃燒室內的速度、濃度、 溫度分布的規律以及它們之間的相互影響是從流體力學 角度研究燃燒過程的重要內容。由於燃燒過程的復雜性， 實驗技術是探討燃燒工程的主要手段。近年來發展起來 的計算燃燒學，通過建立燃燒過程的物理模型對動量、能 量、化學反應等微分方程組進行數值求解，從而使對燃燒設備內的流場、燃料的著火和燃燒傳熱過程、火焰的穩定 等工程問題的研充取得明顯的進展。
著火
即可燃物開始燃燒。可燃物必須有一定的起始能量，達到一定的溫度和濃度，才能產生足夠快的反應速度而著火。大多數均相可燃氣體的燃燒是鏈式反應，活性屮間物的濃度 在其中起主要作用。如果鏈產生速度超過鏈中止速度，則活性中間物濃度將不斷增加，經過一段時間的積累(誘導期)就自動著火或爆炸。著火溫度除與可燃混合物的特性有關外，還與周圍環境的溫度、壓力，反應容器的形狀、尺寸等向外散熱的條件有關。當氧化釋放的熱量超過系統散失的熱量時，燃料就會快速升溫而著火。這種同流動和傳熱有密切聯系的著火稱為熱力著火，它是多數燃料在燃燒設備內所經歷的著火過程。在燃料的活性較強、燃燒系統內壓力較高和散熱較少的情況下，燃料的熱力著火溫度會變得低一些。在一定壓力下，可燃物有著火濃度的低限和高限，在這個范圍以外，不管溫度多高都不能著火。在大氣壓力下,某些可燃氣體在空氣中的著火性質如附表所示。
工程中使用得較為普遍的著火方法是強迫著火，它是用外部能源或熾熱物體如電火花、引燃火炬、高溫煙氣迴流等點燃冷的可燃物。在點燃部位首先出現火焰，然後通過湍流混合和傳熱,火焰鋒面逐漸擴展到整個可燃物。 強迫著火是由點火源向周圍可燃氣體加熱，因此點燃溫度要高於可燃物的自燃溫度。
火焰
激烈進行發光、放熱反應的界面或空間稱為火焰，其亮度取決於可燃物的性質。熾熱的煙氣發光較弱，形成白色火焰。如果燃燒區內有固體微粒(如碳黑)，就會出現發光強烈的火焰。
火焰鋒面在可燃混合物中的傳播形成燃燒波。燃燒 波的傳播有兩種方式:一種為正常燃燒，是通過熱量傳遞使未燃氣體溫度升高而引起燃燒，或由於活性中間物質擴散到未燃氣體中引起反應而燃燒。正常燃燒典型的火 焰速度約50厘米/秒，常壓下火焰厚度為數毫米，燃燒在燃燒波內完成。通常的燃燒設備和噴氣發動機內的燃燒即屬此類。另一類為爆震(又稱爆轟),是靠極薄的激波 傳播的，波面兩側壓力和溫度可相差十倍，甚至更多，使可燃物在激波後的燃燒區迅速完成反應。爆震的傳播速 度可達每秒2〜5千米（氣體爆炸物）或8〜9千米(固體和液體爆炸物），因而具有很強的破壞力。