㈠ 有關化石的資料
化石是埋藏在地層里的古代生物的遺物。最常見的化石是由牙齒和骨骼形成的。古代動物死後，屍體的內臟、肌肉等柔軟的組織很快便會腐爛，牙齒和骨骼因為有機質較少，無機質較多，卻能保存較長的時間。如果屍體恰好被泥沙掩埋，與空氣隔絕，腐爛的過程便會放慢。泥沙空隙中有緩慢流動的地下水。水流一方面溶解岩石和泥沙內的礦物質，另一方面將水中過剩的礦物質沉澱下來或成為晶體，隨著水流會逐漸滲進埋在泥沙中的骨內,填補牙齒和骨骼有機質腐爛後留下的空間。如果條件合適，由外界滲進骨內的礦物質在牙齒和骨骼腐爛解體之前能有效地替代骨骼原有的有機質，牙齒和骨骼便完好地保存成為化石。由於化石中的大量礦物質是極為細致地慢慢替代其中的有機質，所以能完整地保存牙齒和骨骼原來的形態，連電子顯微鏡才能看清的組織形態都能原樣保存。天長日久，骨骼的重量不斷增加，由原來的牙齒和骨頭變成了還保存牙齒和骨頭原有的外形和內部結構的石頭，這個過程被稱作「石化過程」。
㈡ 中國石油大學教務處給學生開在校證明歸哪個部門辦理
咨詢記錄 · 回答於2021-10-15
㈢ 中國石油大學研究生助學金需要貧困證明嗎
需要。
申請助學金需要生源地出具的貧困證明（並加蓋二級公章）二級公章對於城鎮居民就是指居委會和街道辦事處兩級，而農村居民就是指村委會和鄉鎮政府兩級、手寫的個人申請書，以及申請表。一般就需要這些。但是請注意有些學校需要三級公章，就是需要再到縣里蓋章。
㈣ 誰能總結一下初中化學知識點
給分吧！
初中化學知識總結（識記部分）
一、物質的學名、俗名及化學式
⑴金剛石、石墨：C⑵水銀、汞：Hg (3)生石灰、氧化鈣：CaO(4)乾冰（固體二氧化碳）：CO2 (5)鹽酸、氫氯酸：HCl(6)亞硫酸：H2SO3 (7)氫硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性鈉、火鹼、燒鹼：NaOH (10)純鹼：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純鹼晶體：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3 (也叫小蘇打） (12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O (13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質） (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根離子） 具有酸的通性 (17)氨氣：NH3 （鹼性氣體） (18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（為常見的鹼，具有鹼的通性，是一種不含金屬離子的鹼） (19)亞硝酸鈉：NaNO2 （工業用鹽、有毒）
二、常見物質的顏色的狀態
1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態）
2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色
3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲ Cu2(OH)2CO3為綠色
4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含Fe2+的溶液呈淺綠色；凡含Fe3+的溶液呈棕黃色，其餘溶液一般不無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）
5、沉澱(即不溶於水的鹽和鹼）：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶於酸） AgCl、BaSO4(也不溶於稀HNO3) 等②鹼：藍色↓：Cu(OH)2 紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其餘鹼。
6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）
（2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）
▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。
7、有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH 固體：NaNO2 CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質——波爾多液)
三、物質的溶解性
1、鹽的溶解性
含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶於水
含Cl的化合物只有AgCl不溶於水，其他都溶於水；
含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶於水，其他都溶於水。
含CO32－ 的物質只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶於水，其他都不溶於水
2、鹼的溶解性
溶於水的鹼有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他鹼不溶於水。難溶性鹼中Fe(OH)3是紅褐色沉澱，Cu(OH)2是藍色沉澱，其他難溶性鹼為白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉澱物中AgCl和BaSO4 不溶於稀硝酸，
其他沉澱物能溶於酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等
3、大部分酸及酸性氧化物能溶於水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分鹼性氧化物不溶於水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（鹼性氧化物＋水→鹼）
四、化學之最
1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。 2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。
3、空氣中含量最多的物質是氮氣。 4、天然存在最硬的物質是金剛石。
5、最簡單的有機物是甲烷。 6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。
7、相對分子質量最小的氧化物是水。 最簡單的有機化合物CH4
8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導電性最強的金屬是銀。
10、相對原子質量最小的原子是氫。11、熔點最小的金屬是汞。
12、人體中含量最多的元素是氧。13、組成化合物種類最多的元素是碳。
14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。15、最早利用天然氣的是中國；中國最大煤炭基地在：山西省；最早運用濕法煉銅的是中國（西漢發現[劉安《淮南萬畢術》「曾青得鐵則化為銅」 ]、宋朝應用）；最早發現電子的是英國的湯姆生；最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。
五、初中化學中的「三」
1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。
2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。
3、氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒後的產物是水不污染環境。4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。6、構成物質的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。7，鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。
8、溶液的特徵有三個(1)均一性；(2)穩定性；(3)混合物。
9、化學方程式有三個意義：(1)表示什麼物質參加反應，結果生成什麼物質；(2)表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數比；(3)表示各反應物、生成物之間的質量比。化學方程式有兩個原則：以客觀事實為依據；遵循質量守恆定律。10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。
11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。
12、常用於煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。13、煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。
14、常與溫度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。
15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質、恆溫蒸發溶劑。 （注意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質、恆溫蒸發溶劑）。
16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三個主要原因：(1)工業生產中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農業生產中施用的農葯、化肥隨雨水流入河中。
18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；乾粉滅火器；液態二氧化碳滅火器。
19、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數物質溶解度受溫度的影響很小；(3)極少數物質溶解度隨溫度的升高而減小。20、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。21、單質可分為三類：金屬單質；非金屬單質；稀有氣體單質。22、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。
23、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。
24、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩定性、可燃性、還原性。
25、教材中出現的三次淡藍色：(1)液態氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。
26、與銅元素有關的三種藍色：(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沉澱；(3)硫酸銅溶液。27、過濾操作中有「三靠」：(1)漏斗下端緊靠燒杯內壁；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。
28、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2
29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最高。
30、取用葯品有「三不」原則：(1)不用手接觸葯品；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；(3)不嘗葯品的味道。 31、古代三大化學工藝：造紙、制火葯、燒瓷器 32、工業三廢：廢水、廢渣、廢氣
34、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發皿（另外還有燃燒匙）
35、質量守恆解釋的原子三不變：種類不改變、數目不增減、質量不變化
36、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4 （實際為任何可燃性氣體和粉塵）。37、煤干餾（化學變化）的三種產物：焦炭、煤焦油、焦爐氣
38、濃硫酸三特性：吸水、脫水、強氧化
39、使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅
40、溶液配製的三步驟：計算、稱量（量取）、溶解
41、生物細胞中含量最多的前三種元素：O、C、H
42、原子中的三等式：核電荷數=質子數=核外電子數＝原子序數
43、構成物質的三種粒子：分子、原子、離子
六、、化學中的「一定」與「不一定」
1、化學變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學變化。
2、金屬常溫下不一定都是固體（如Hg是液態的），非金屬不一定都是氣體或固體（如Br2是液態的）注意：金屬、非金屬是指單質，不能與物質組成元素混淆
3、原子團一定是帶電荷的離子，但原子團不一定是酸根（如NH4+、OH-）；
酸根也不一定是原子團（如Cl-- 叫氫氯酸根）
4、緩慢氧化不一定會引起自燃。燃燒一定是化學變化。爆炸不一定是化學變化。（例如高壓鍋爆炸是物理變化。）5、原子核中不一定都會有中子（如H原子就無中子）。6、原子不一定比分子小（不能說「分子大，原子小」）
分子和原子的根本區別是 在化學反應中分子可分原子不可分
7、同種元素組成的物質不一定是單質，也可能是幾種單質的混合物。
8、最外層電子數為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽離子或陰離子。9、穩定結構的原子最外層電子數不一定是8。（第一層為最外層2個電子）10、具有相同核電荷數的粒子不一定是同一種元素。
（因為粒子包括原子、分子、離子，而元素不包括多原子所構成的分子或原子團）只有具有相同核電荷數的單核粒子（一個原子一個核）一定屬於同種元素。
11、（1）濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液。（對不同溶質而言）（2）同一種物質的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。（因為溫度沒確定，如同溫度則一定）（3）析出晶體後的溶液一定是某物質的飽和溶液。飽和溶液降溫後不一定有晶體析出。（4）一定溫度下，任何物質的溶解度數值一定大於其飽和溶液的溶質質量分數數值，即S一定大於C。
13、有單質和化合物參加或生成的反應，不一定就是置換反應。但一定有元素化合價的改變。14、分解反應和化合反應中不一定有元素化合價的改變；置換反應中一定有元素化合價的改變；復分解反應中一定沒有元素化合價的改變。（注意：氧化還原反應，一定有元素化合價的變化）15、單質一定不會發生分解反應。
16、同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價。如NH4NO3 （前面的N為-3價，後面的N為+5價）
17、鹽的組成中不一定有金屬元素，如NH4+是陽離子，具有金屬離子的性質，但不是金屬離子。18、陽離子不一定是金屬離子。如H+、NH4+。
19、在化合物（氧化物、酸、鹼、鹽）的組成中，一定含有氧元素的是氧化物和鹼；不一定（可能）含氧元素的是酸和鹽；一定含有氫元素的是酸和鹼；不一定含氫元素的是鹽和氧化物；鹽和鹼組成中不一定含金屬元素，（如NH4NO3、NH3·H2O）；酸組成可能含金屬元素（如：HMnO4 叫高錳酸），但所有物質組成中都一定含非金屬元素。20、鹽溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液顯鹼性。
21、酸式鹽的溶液不一定顯酸性（即PH不一定小於7），如NaHCO3溶液顯鹼性。但硫酸氫鈉溶液顯酸性（NaHSO4 =Na++H+ +SO42-)，所以能電離出氫離子的物質不一定是酸。
22、 酸溶液一定為酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都顯酸性，而 NaHSO4屬鹽。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液）
23、鹼溶液一定為鹼性溶液，但鹼性溶液不一定是鹼溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都顯鹼性，而Na2CO3、NaHCO3為鹽。鹼溶液就是鹼的水溶液，鹼性溶液就是指含OH-的溶液）
24、鹼性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是鹼性氧化物。
（如Mn2O7是金屬氧化物，但它是酸氧化物，其對應的酸是高錳酸，即HMnO4）；記住：鹼性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶於水與水反應生成鹼。
25、酸性氧化物不一定是非金屬氧化物（如Mn2O7），非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）。★常見的酸性氧化物：CO2 、 SO2 、 SO3 、P2O5 、 SiO2 等，酸性氧化物大多數能溶於水並與水反應生成對應的酸，記住二氧化硅（SiO2）不溶於水 。
26、生成鹽和水的反應不一定是中和反應。
27、所有化學反應並不一定都屬基本反應類型，不屬基本反應的有：①CO與金屬氧化物的反應；②酸性氧化物與鹼的反應；③有機物的燃燒。
28、凡是單質鐵參加的置換反應（鐵與酸、鹽的反應），反應後鐵一定顯+2價（即生成亞鐵鹽）。29、凡金屬與酸發生的置換反應，反應後溶液的質量一定增加。
凡金屬與鹽溶液反應，判斷反應前後溶液的質量變化，只要看參加反應金屬的相對原子質量大小與生成的金屬的相對原子質量的大小。「大換小增重，小換大減重」
30、凡是同質量同價態的金屬與酸反應，相對原子質量越大的產生氫氣的質量就越少。31、凡常溫下能與水反應的金屬（如K、Ca、Na），就一定不能與鹽溶液發生置換反應；但它們與酸反應是最為激烈的。
如Na加入到CuSO4溶液中，發生的反應是：2Na+2H2O =2NaOH+H2 ↑；2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 。
31、凡是排空氣法（無論向上還是向下），都一定要將導氣管伸到集氣瓶底部。
32、制備氣體的發生裝置，在裝葯品前一定要檢查氣密性。
點燃或加熱可燃性氣體之前一定要檢驗純度.
33、書寫化學式時，正價元素不一定都寫在左邊。如NH3 、CH4
34、5g某物質放入95g水中，充分溶解後，所得溶液的溶質質量分數不一定等於5%。
可能等於5%，如NaCl、KNO3 等；也可能大於5%，如K2O、Na2O、BaO、SO3 等；也可能小於5%，如結晶水合物以及Ca(OH)2 、CaO 等。
◆相同條件下，CaO 或Ca(OH)2 溶於水後所得溶液的溶質質量分數最小
㈤ 化石的文字資料
化石是動物或植物死亡後的殘體經過長時間而沒有腐爛，數年後成為地殼的一部分。有機體
自身完好保存，或在沉積岩中的印模，或生存時留下的痕跡(稱為遺跡化石)。化石，通常是動、植物死亡後被含水沉澱物迅速掩埋，產生化學反應，然後礦物質加入或有機體被排出。如果這一程序沒有發生，有機體會被暫時保留下來，但不會成為化石。
化石收集是一項引人入勝的愛好，在最近的幾十年裡，越來越多的人加入這一活動中。其迷人之處是收集者既可享受發現化石的激動心情，又掌握了收集和製作標本的操作技能，同時還具有鑒定化石發現物的學術挑戰性。幾乎沒有其他的科學能像化石收集這樣，讓初學者對史前歷史知識作出如此重要的貢獻。
1910年，羅伯特·福爾肯·斯科特爵士開始其具歷史意義，但充滿悲壯的南極探險。斯科特
和四個夥伴最後雖成為惡劣天氣的犧牲品，但遺留了重要的科學發現。從探險家的遺物中發現了
已形成化石的種子蕨，玉羊齒屬。這一發現證明了冰天雪地的南極洲曾是肥沃大陸的一部分；
同時可推知，斯科特了解他的發現具科學的重要性。從鑄幣到骨頭「化石」來源於拉丁文fossil，意思為「被挖掘出的」，指任何埋藏的東西。不僅有石化動物、植物殘體，還包括岩石、礦石和人工製品，如鑄幣。
現在，該詞專指史前生存但被自然埋藏和保存的有機體的殘體。多年之迷希臘哲學家認為化石是十分奇怪的自然現象，就像水晶和鍾乳石一樣是在地下形成的。馬丁·路德(1483／u1546)相信在山峰上發現的化石是《聖經》之血的證據。列奧納多·達·芬奇(1452～1519)在他的筆記中寫到：化石是曾經生存過的有機體的石化殘體。他的觀點在那個時代被認為是異端邪說，直到19世
紀，他的筆記才被公開。
化石的真正面具是17—18世紀才被人認識，這主要歸功於化石收集書籍的出版以及人們對自然
史的進一步認識。人們發現一個重要的事實，即不同種類的岩石含有不同種類的化石，這個重要發現對第一幅地質地圖的製作具有極大的幫助，並由此開創了化石學和地層學這兩門現代科學。
分類
當人們提到化石時，總是使用由兩個部分組成的科學名稱，雖然並不是正式或是十分普通的，例如：牡蠣的拉丁文常被稱為「魔鬼的腳趾甲」，另外腕足動物則被稱為「燈殼」，這些有它們的
用處，但缺乏科學所需的准確性。科學名稱常以斜體字寫出，後面寫上發現者(即第一次描述該化石的人)的姓名。第一部分是屬，第二部分是種。如果發現者的姓名寫在括弧內，表示該種當使用時，被劃分到其他不同的屬中。
一個科學名稱僅指有機體的單一類型，這樣全世界的科學家都能明白。分類的基本單位是種，一個種中的全部成員基本上都很相似，且相互能夠進行雜交。一個或多個種組合在一起，由他們共
有的特點相互連接，構成一種屬。屬由科(一組屬)和目(一組科)組成一個有機體的譜系圖或家族樹。種以下的名稱均是人為的分類，並隨各時期的意見的改變而不斷地改變。
目的與局限
本書從常見化石到不常見卻十分壯觀的化石都進行闡述，以期對收集者能有所幫助。這些化石均選自世界上最大、收藏最廣的博物館——英國倫敦自然博物館，雖然許多化石引人入勝，但是對
它們的研究工作卻非常專業。多數化石類已納入本書，從蠕蟲到恐龍，從菊石到人類以及來自所有地質年代和大陸的化石。每個化石的描述均由多種不同類型化石研究專家撰文，並把專業術語降到最少，許多化石很難發現完整的，尤其是體型較大的爬行動物和哺乳動物，在這種情況下，本書僅對骨骼的小部分加以闡述。為每種類型的化石配上相片是不可能的。然而，書中標本的范圍和種
類則足以使收集者舉一反三，找出最相近的相片和描述，並作出初步的鑒定。
參考資料：貴州文化網
㈥ 初中化學知識點總結
一、初中化學常見物質的顏色
（一）、固體的顏色
1、紅色固體：銅，氧化鐵
2、綠色固體：鹼式碳酸銅
3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體
4、紫黑色固體：高錳酸鉀
5、淡黃色固體：硫磺
6、無色固體：冰，乾冰，金剛石
7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬
8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）
9、紅褐色固體：氫氧化鐵
10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂
（二）、液體的顏色
11、無色液體：水，雙氧水
12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液
13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液
14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液
15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、氣體的顏色
17、紅棕色氣體：二氧化氮
18、黃綠色氣體：氯氣
19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體。
二、初中化學之三
1、我國古代三大化學工藝：造紙，制火葯，燒瓷器。
2、氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。
3、構成物質的三種微粒：分子，原子，離子。
4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。
5、物質組成與構成的三種說法：
（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；
（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的；
（3）、一個二氧化碳分子是由 一個碳原子和一個氧原子構成的。
6、構成原子的三種微粒：質子，中子，電子。
7、造成水污染的三種原因：
（1）工業「三廢」任意排放，
（2）生活污水任意排放
（3）農葯化肥任意施放
8、收集氣體的三種方法：排水法（不容於水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。
9、質量守恆定律的三個不改變：原子種類不變，原子數目不變，原子質量不變。
10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。
11、復分解反應能否發生的三個條件：生成水、氣體或者沉澱
12、三大化學肥料：N、P、K
13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃燒發白光的物質：鎂條，木炭，蠟燭。
15、具有可燃性，還原性的物質：氫氣，一氧化碳，單質碳。
16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。
17、CO的三種化學性質：可燃性，還原性，毒性。
18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物）
19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。
20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。
21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。
22、常見的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸。
23、濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強氧化性。
24、氫氧化鈉的三個俗稱：火鹼，燒鹼，苛性鈉。
25、鹼式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。
26、實驗室製取CO2不能用的三種物質：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。
27、酒精燈的三個火焰：內焰，外焰，焰心。
28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一隻酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。
29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉移
30、液體過濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒，（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內壁。
31、固體配溶液的三個步驟：計算，稱量，溶解。
32、濃配稀的三個步驟：計算，量取，溶解。
33、濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。
34、三種遇水放熱的物質：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。
35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不幹凈，液面高於濾紙邊緣。
36、葯品取用的三不原則：不能用手接觸葯品，不要把鼻孔湊到容器口聞葯品的氣味，不得嘗任何葯品的味道。
37、金屬活動順序的三含義：（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動性就越強；（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫後面的金屬不能置換出酸里的氫；（3）排在前面的金屬能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。
38、溫度對固體溶解度的影響：（1）大多數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大，（2）少數固體物質的溶解度受溫度影響變化不大（3）極少數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而減小。
39、影響溶解速度的因素：（1）溫度，（2）是否攪拌（3）固體顆粒的大小
40、使鐵生銹的三種物質：鐵，水，氧氣。
41、溶質的三種狀態：固態，液態，氣態。
42、影響溶解度的三個因素：溶質的性質，溶劑的性質，溫度。
三、初中化學常見混合物的重要成分
1、空氣：氮氣（N2）和氧氣（O2）
2、水煤氣：一氧化碳（CO）和氫氣（H2）
3、煤氣：一氧化碳（CO）
4、天然氣：甲烷（CH4）
5、石灰石/大理石：（CaCO3）
6、生鐵/鋼：（Fe）
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）
8、鐵銹：（Fe2O3）
四、初中化學常見物質俗稱
1、氯化鈉 （NaCl） ： 食鹽
2、碳酸鈉(Na2CO3) ： 純鹼，蘇打，口鹼
3、氫氧化鈉(NaOH)：火鹼，燒鹼，苛性鈉
4、氧化鈣(CaO)：生石灰
5、氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰
6、二氧化碳固體(CO2)：乾冰
7、氫氯酸(HCl)：鹽酸
8、鹼式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠
9、硫酸銅晶體(CuSO4 .5H2O)：藍礬，膽礬
10、甲烷 (CH4)：沼氣
11、乙醇(C2H5OH)：酒精
12、乙酸(CH3COOH)：醋酸
13、過氧化氫(H2O2)：雙氧水
14、汞(Hg)：水銀
15、碳酸氫鈉（NaHCO3）：小蘇打
四、初中化學溶液的酸鹼性
1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等）
2、顯鹼性的溶液：鹼溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等）
3、顯中性的溶液：水和大多數的鹽溶液
五、初中化學敞口置於空氣中質量改變的
（一）質量增加的
1、由於吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸;
2、由於跟水反應而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅
3、由於跟二氧化碳反應而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣；
（二）質量減少的
1、由於揮發而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；
2、由於風化而減少的：碳酸鈉晶體。
六、初中化學物質的檢驗
（一） 、氣體的檢驗
1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣．
2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一乾冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣.
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳．
4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣．
5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣．
（二）、離子的檢驗.
6、氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒
7、氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液
8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水
9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沉澱，則是氯離子
10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇
11、銨根離子：氫氧化鈉溶液並加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口
12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產生藍色沉澱則是銅離子
13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生紅褐色沉澱則是鐵離子
（三）、相關例題
14、如何檢驗NaOH是否變質:滴加稀鹽酸，若產生氣泡則變質
15、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產生氣泡則含有石灰石
16、檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產生白色沉澱，則含有NaCl。
17、檢驗三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?
向三隻試管中分別滴加Ba(NO3)2溶液，若產生白色沉澱，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產生白色沉澱則是稀HCl，剩下的是稀HNO3
18、澱粉：加入碘溶液，若變藍則含澱粉。
19、葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉澱，就含葡萄糖。
七、物質的除雜
1、CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅
2、CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液
3、H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體
4、CuO（Cu）:在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物
5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的鐵粉
8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的鹽酸
9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液
10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸
11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液
12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液
13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液
14、NaCl(KNO3):蒸發溶劑
15、KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液。
16、CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸。
八、化學之最
1、未來最理想的燃料是H2 。
2、最簡單的有機物是CH4 。
3、密度最小的氣體是H2 。
4、相對分子質量最小的物質是H2 。
5、相對分子質量最小的氧化物是H2O 。
6、化學變化中最小的粒子是 原子 。
7、PH=0時，酸性最強，鹼性最弱 。
PH=14時，鹼性最強 ，酸性最弱 。
8、土壤里最缺乏的是N，K，P三種元素，肥效最高的氮肥是 尿素 。
9、天然存在最硬的物質是 金剛石 。
10、最早利用天然氣的國家是 中國 。
11、地殼中含量最多的元素是 氧 。
12、地殼中含量最多的金屬元素是 鋁 。
13、空氣里含量最多的氣體是 氮氣 。
14、空氣里含量最多的元素是 氮 。
15、當今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然氣。
16、形成化合物種類最多的元素：碳
九、有關不同
1、金剛石和石墨的物理性質不同：是因為 碳原子排列不同。
2、生鐵和鋼的性能不同：是因為 含碳量不同。
3、一氧化碳和二氧化碳的化學性質不同：是因為 分子構成不同。
（氧氣和臭氧的化學性質不同是因為分子構成不同；水和雙氧水的化學性質不同是因為分子構成不同。）
4、元素種類不同：是因為質子數不同。
5、元素化合價不同：是因為最外層電子數不同。
6、鈉原子和鈉離子的化學性質不同：是因為最外層電子數不同
十、有毒的物質
1、 有毒的固體：亞硝酸鈉（NaNO2），乙酸鉛等；
2、 有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)；
3、 有毒的氣體：CO，氮的氧化物，硫的氧化物
十一、溶解性表的記憶口訣
鉀鈉銨鹽個個溶，硝酸鹽類也相同
鹼溶銨鉀鈉鋇鈣，硫酸鹽類除鋇鈣，
氯化物除銀亞汞，碳磷酸鹽多不溶
解化學計算題關鍵是讀數據，讀出每一個數據包含的物質，然後分析物質之間的關系，即可找出已知的量和物。
如：在一次化學課外活動中，某同學想除去氯化鉀固體中混有的氯化銅（不引進其他雜質）。化學老師為他提供了以下溶液：氫氧化鈉溶液、氫氧化鉀溶液、硫酸鈉溶液。該同學現取氯化鉀和氯化銅的混合物59.8g，全部溶解在200g水中，再加入60g所選溶液，恰好完全反應，生成沉澱9.8g。試回答：
（1）該同學所選的是 溶液。
（2）計算混合物中氯化銅的質量和反應後所得溶液中溶質的質量分數。（結果保留到小數點後一位數字 ）
59.8g（氯化鉀和氯化銅）+200g水+60g(氫氧化鉀和水）=9.8g(氫氧化銅） 是混合物的不能直接用於方程式計算，所以已知的是氫氧化銅的質量為9.8g,寫出反應方程式就能計算了
一.制氧氣:
2KClO3 (MnO2,加熱)= 2KCl + 3O2 ↑
2KMnO4 加熱 =K2MnO4 + MnO2 + O2↑
二.制氫氣:
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Zn+H2SO4=ZNSO4+H2 ↑
三.制二氧化碳:
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑ (不能用H2SO4)