『壹』 氫氣燃點是什麼
氫氣的燃點是574℃
氫氣是一種極易燃的氣體，燃點只有574℃，在空氣中的體積分數為4%至75%時都能燃燒。氫氣燃燒的焓變為−286 kJ/mol：
2 H2(g) + O2(g)→2 H2O(l);ΔH = -572 kJ/mol
氫氣佔4.1%至74.8%的濃度時與空氣混合，或佔18.3%至59%易引爆。氫氣的著火點為500 °C。純凈的氫氣與氧氣的混合物燃燒時放出紫外線。
因為氫氣比空氣輕，所以氫氣的火焰傾向於快速上升，故其造成的危害小於碳氫化合物燃燒的危害。氫氣與所有的氧化性元素單質反應。氫氣在常溫下可和氯氣（需要光照）反應，氫氣和氟氣在冷暗處混合就可爆炸，生成具有潛在危險性的酸氯化氫或氟化氫。
氫氣的物理性質：
氫氣是無色並且密度比空氣小的氣體（在各種氣體中，氫氣的密度最小。標准狀況下，1升氫氣的質量是0.089克，相同體積比空氣輕得多）。因為氫氣難溶於水，所以可以用排水集氣法收集氫氣。另外，在一個標准大氣壓下，溫度－252.87℃時，氫氣可轉變成無色的液體；
-259.1℃時，變成雪狀固體。常溫下，氫氣的性質很穩定，不容易跟其它物質發生化學反應。但當條件改變時（如點燃、加熱、使用催化劑等），情況就不同了。
如氫氣被鈀或鉑等金屬吸附後具有較強的活性（特別是被鈀吸附）。金屬鈀對氫氣的吸附作用最強。當空氣中的體積分數為4%-75%時，遇到火源，可引起爆炸。
『貳』 石油與水反應生成氫氣和什麼
石油主要為C5～C11的烴類
和水高溫高壓下反應生成氫氣和二氧化碳
方程式你自己配吧 比較繁瑣不光烷烴 還有環烷烴 芳香烴
芳香烴和水應該可以加成
『叄』 液化石油氣、煤氣、天然氣.它們的燃點各是多少
1、液化石油氣（LPG）:燃點490℃，比重1.5～2（氣態相對於空氣）/比重0.54（液態相對於水），爆炸極限1.7%~9.7%。
2、天然氣：燃點650℃，與空氣比重0.58～0.79，爆炸極限5～15%。
3、煤氣：混合氣體，燃點超過500度。
由大到小排序：天然氣>煤氣>液化石油氣
(3)石油多少度可以分解氫氣擴展閱讀：
一、液化石油氣的物理性質
液化石油氣的主要成分是丙烷和丁烷。
丙烷的沸點是-42攝氏度，因此是特別有用的輕便燃料。這就意味著即使溫度很低，丙烷從高壓容器釋放後，也能立刻汽化。因此它是清潔燃料，不需要許多設備使其汽化並與空氣混合。一個簡單噴嘴就足夠了。
丁烷的沸點約為-0.6攝氏度，溫度很低時不會汽化。因此丁烷的用途有限，需與丙烷混和使用，而非單獨使用。
二、煤氣應用
混合煤氣被廣泛用作各種工業爐的加熱燃料。此外，尚有用蒸氣和空氣一起吹風所得的「半水煤氣」。可作為燃料，或用作合成氨、合成石油、有機合成、氫氣製造等的原料。
天然氣是一種重要的能源，廣泛用作城市煤氣和工業燃料；在70年代世界能源消耗中，天然氣約占 18%～19%。天然氣也是重要的化工原料。
三、天然氣的理化性質
天然氣是存在於地下岩石儲集層中以烴為主體的混合氣體的統稱，比重約0.65，比空氣輕，具有無色、無味、無毒之特性。
天然氣主要成分烷烴，其中甲烷占絕大多數，另有少量的乙烷、丙烷和丁烷，此外一般有硫化氫、二氧化碳、氮和水氣和少量一氧化碳及微量的稀有氣體，如氦和氬等。天然氣在送到最終用戶之前，為助於泄漏檢測，還要用硫醇、四氫噻吩等來給天然氣添加氣味。
天然氣不溶於水，密度為0.7174kg/Nm3，相對密度（水）為0.45(液化)燃點(℃)為650，爆炸極限(V%)為5-15。在標准狀況下，甲烷至丁烷以氣體狀態存在，戊烷以上為液體。甲烷是最短和最輕的烴分子。
『肆』 氫氣在多少度電離
也可以理解成為氫氣分子的分解溫度。氫氣分子一般在2000k有0.08%分裂，5000k有95.5%
『伍』 用電解水的方式生產氫氣經濟嗎大約要多少電才能分解出1KG氫氣。
氫氣的工業製法有：①水煤氣法。在1000℃以上，使水蒸氣通過灼熱的煤，得氫氣和一氧化碳的混合氣，稱水煤氣。用三氧化二鐵做催化劑，水煤氣與水蒸氣作用，一氧化碳轉化為二氧化碳後可用水吸收除去 。②烴-水蒸氣催化重整法。揮發性烴類與水蒸氣在700～1000℃ 通過鎳催化劑，生成氫氣和一氧化碳，再用①法除去後者。③電解水法。純度可達99.9％，但只適用於水力資源豐富地區。
樓上：熱分解是利用太陽能將水加熱，將水或水蒸汽加熱到攝氏溫度3000度以上，讓水中的氫和氧進行分解，隨後再利用氫氣燃燒進行發電。電解水是，利用太陽光和電解水相結合產生氫氣，進行發電，是目前應用較廣泛且比較成熟的方法，並且氫氣的轉換效率達到約7585％左右，不過轉換的過程中耗電較大，從能量利用的觀點來看是較不劃算。
氫
釋義:氣體元素，也是宇宙中含量最豐富的元素，符號H。多用於化學工業。
【氫彈】用氫的同位素氘和氚製成的熱核武器，威力比原子彈大。
部首查詢:04氣部
氫
hydrogen
一種化學元素 。 化學 符號 H ，原子 序數 1 ，原 子量1.00794，屬周期系ⅠA族。又稱� 。1766 年由英國H.卡文迪什發現，稱為可燃空氣 。1787 年法國 A.-L. 拉瓦錫命名為Hydrogene ，含義是成水元素 。氫在地殼中的含量為1％，絕大部分以水和有機化合物的形式存在。在宇宙中，氫是蘊藏量最豐富的元素，90％的原子都是氫。
氫有三種同位素，質量數為1的稱� ，2的稱氘(又稱重氫），3的稱氚。在天然氫中 ，�的含量為99.985％，氘為0.0148％，氚為1×10-15％。氫是無色、無臭的氣體 ，氣體分子由兩個原子組成，熔點－259.14℃，沸點－252.8℃ ，在水中的溶解度21.4厘米3／千克水（0℃），在金屬鎳、鈀、鉑內的溶解度很大 ，1 體積鈀能溶解幾百體積的氫氣 ，是良好的儲氫材料。在常溫下，氫的化學性質不活潑。氫分子在2000℃以上分解為原子氫，它非常活潑，即使在室溫下，原子氫也能將許多金屬氧化物或氯化物還原為金屬。氫氣與許多非金屬元素或金屬元素只有在高溫下才能發生反應，例如，氫氣與氧氣混合後，只有點燃時才會發生爆炸。氫與很多非金屬化合形成酸，故稱成酸元素。氫與非金屬元素化合，氧化態為＋1；與金屬元素化合形成金屬氫化物時 ，氧化態為－1，例如氫化鈉(NaH)等。
氫氣的實驗室製法有：①電位序在氫以前的金屬（如鋅或鐵）與不具氧化性的酸(如鹽酸)作用，可製得氫氣。②金屬(如鋅、硅、鐵)與鹼(氫氧化鈉)作用，可得氫氣。③電解水製得的氫氣最純。④氫化鈣與水發生反應：
CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2氫化鈣是固體，攜帶方便，與水作用，能很快產生氫氣，此法在野外作業中有較大的實用價值。
氫氣的工業製法有：①水煤氣法。在1000℃以上，使水蒸氣通過灼熱的煤，得氫氣和一氧化碳的混合氣，稱水煤氣。用三氧化二鐵做催化劑，水煤氣與水蒸氣作用，一氧化碳轉化為二氧化碳後可用水吸收除去 。②烴-水蒸氣催化重整法。揮發性烴類與水蒸氣在700～1000℃ 通過鎳催化劑，生成氫氣和一氧化碳，再用①法除去後者。③電解水法。純度可達99.9％，但只適用於水力資源豐富地區。
氫氣最大的用途是生產氨和鹽酸。還用於不飽和植物油的催化加氫(用鉑做催化劑)以制備脂肪。氫與一氧化碳反應，可得甲醇，可能成為新能源。氫氣能在高溫下還原金屬氧化物以制備純金屬(如鎢絲)。氫的用途中最有發展前景的是用作能源 ，每千克氫燃燒時放出的熱量約為汽油的3倍 ，氫能源的最大優點是不會造成大氣污染。
氫的特性 氫 - 氦
氫
鋰
Image:H-TableImage.png
元素周期表
總體特性
名稱, 符號, 序號 氫、H、1
系列 非金屬
族, 周期, 元素分區 1族, 1, s
密度、硬度 0.0899 kg/m3(273K)、NA
顏色和外表 無色
Image:H,1.jpg
大氣含量 10-4 %
地殼含量 0.88 %
原子屬性
原子量 1.00794 原子量單位
原子半徑 (計算值) 25（53）pm
共價半徑 37 pm
范德華半徑 120 pm
價電子排布 1s1
電子在每能級的排布 1
氧化價（氧化物） 1（兩性的）
晶體結構 六角形
物理屬性
物質狀態 氣態
熔點 14.025 K （-259.125 °C）
沸點 20.268 K （-252.882 °C）
摩爾體積 11.42×10-6m3/mol
汽化熱 0.44936 kJ/mol
熔化熱 0.05868 kJ/mol
蒸氣壓 209 帕（23K）
聲速 1270 m/s（293.15K）
其他性質
電負性 2.2（鮑林標度）
比熱 14304 J/(kg·K)
電導率 無數據
熱導率 0.1815 W/(m·K)
電離能 1312 kJ/mol
最穩定的同位素
同位素 豐度 半衰期 衰變模式 衰變能量
MeV 衰變產物
1H 99.985 % 穩定
2H 0.015 % 穩定
3H 10-15 % /
人造 12.32年 β衰變 0.019 3He
4H 人造 9.93696×10-23秒 中子釋放 2.910 3H
5H 人造 8.01930×10-23秒 中子釋放 ? 4H
6H 人造 3.26500×10-22秒 三粒中子
釋放 ? 3H
7H 人造 無數據 中子釋放? ? 6H?
核磁公振特性
1H 2H 3H
核自旋 1/2 1 1/2
靈敏度 1 0.00965 1.21
在沒有特別註明的情況下使用的是
國際標准基準單位單位和標准氣溫和氣壓
氫是一種化學元素，化學符號為H，原子序數是1，在元素周期表中位於第一位。它的原子是所有原子中最細小的。氫通常的單質形態是氫氣。它是無色無味無臭，極易燃燒的雙原子的氣體，氫氣是最輕的氣體。它是宇宙中含量最高的物質。氫原子存在於水, 所有有機化合物和活生物中。導熱能力特別強，跟氧化合成水。在0攝氏度和一個大氣壓下，每升氫氣只有0.09克重——僅相當於同體積空氣重量的14.5分之一。
在常溫下，氫比較不活潑，但可用催化劑活化。在高溫下氫非常活潑。除稀有氣體元素外，幾乎所有的元素都能與氫生成化合物。
目錄 [隱藏]
1 發現
2 名稱由來
3 分布
4 制備
5 純化
6 同位素
7 用途
8 參見
[編輯]發現
16世紀末期，瑞士化學家巴拉采爾斯把鐵放在硫酸中，鐵片頓時和硫酸發生激烈的化學反應，放出許多氣泡——氫氣。但直到1766年，氫才被英國科學家卡文迪許(Henry Cavendish)確定為化學元素，當時稱為可燃空氣，並證明它在空氣中燃燒生成水。(一說：1783年)1787年法國化學家拉瓦錫 (Antoine Lavoisier)證明氫是一種單質並給它命名。
[編輯]名稱由來
希臘語 hudôr(水) gennen (造成)，意即「產生水」的物質。
中文原稱「氫氣」為「輕氣」，「氫」屬爾後新造之形聲字。
日語循希臘語原義，稱為「水素」，
[編輯]分布
在地球上和地球大氣中只存在極稀少的游離狀態氫。在地殼里，如果按重量計算，氫只佔總重量的1%，而如果按原子百分數計算，則佔17%。氫在自然界中分布很廣，水便是氫的「倉庫」——水中含11%的氫；泥土中約有1.5%的氫；石油、天然氣、動植物體也含氫。在空氣中，氫氣倒不多，約占總體積的一千萬分之五。在整個宇宙中，按原子百分數來說，氫卻是最多的元素。據研究，在太陽的大氣中，按原子百分數計算，氫佔81.75%。在宇宙空間中，氫原子的數目比其他所有元素原子的總和約大100倍。
[編輯]制備
工業法有電解法、烴裂解法、烴蒸氣轉化法、煉廠氣提取法。
[編輯]純化
隨著半導體工業、精細化工和光電纖維工業的發展，產生了對高純氫的需求。例如，半導體生產工藝需要使用99.999%以上的高純氫。但是目前工業上各種制氫方法所得到的氫氣純度不高，為滿足工業上對各種高純氫的需求，必須對氫氣進行進一步的純化。氫氣的純化方法大致可分為兩類（物理法和化學法），六種方法。
氫氣的純化方法：
方法 基本原理 適用原料氣 製得的氫氣純度（%） 適用規格
高壓催化法 氫與氧發生催化反應而除去氧 含氧的氫氣，主要為電解法製得的氫氣 99.999 小
金屬氫化物分離法 先使氫與金屬形成金屬氫化物後，加熱或減壓使其分解 氫含量較低的氣體 >99.9999 中小
高壓吸附法 吸附劑選擇吸附雜質 任何含氫氣體 99.999 大
低溫分離法 低溫下使氣體冷凝 任何含氫氣體 90~98 大
鈀合金薄膜擴散法 鈀合金薄膜對氫有選擇滲透性，而其他氣體不能透過 氫含量較低的氣體 >99.9999 中小
聚合物薄膜擴散法 氣體通過薄膜的擴散速率不同 煉油廠廢氣 92~98 小
[編輯]同位素
在眾多元素中，只有氫的同素擁有不同名稱。
在自然界中存在的同位素有: 氕（piē）（1H）、氘（daō）（2H，D，重氫）、氚（chuān）（3H，T，超重氫）
以人工方法合成的同位素有: 4H、5H、6H、7H。
[編輯]用途
氫是重要工業原料，如生產合成氨和甲醇，也用來提煉石油，氫化有機物質作為收縮氣體，用在氧氫焰熔接器和火箭燃料中。在高溫下用氫將金屬氧化物還原以製取金屬較之其他方法，產品的性質更易控制，同時金屬的純度也高。廣泛用於鎢、鉬、鈷、鐵等金屬粉末和鍺、硅的生產。
由於氫氣很輕，人們利用它來製作氫氣球。氫氣與氧氣化合時，放出大量的熱，被利用來進行切割金屬。
利用氫的同位素氘和氚的原子核聚變時產生的能量能生產殺傷和破壞性極強的氫彈，其威力比原子彈大得多。
現在，氫氣還作為一種可替代性的未來的清潔能源，用於汽車等的燃料。為此，美國於2002年還提出了「國家氫動力計劃」。但是由於技術還不成熟，還沒有進行大批的工業化應用。2003年科學家發現，使用氫燃料會使大氣層中的氫增加約4～8倍。認為可能會讓同溫層的上端更冷、雲層更多，還會加劇臭氧洞的擴大。但是一些因素也可抵銷這種影響，如使用氯氟甲烷的減少、土壤的吸收、以及燃料電池的新技術的開發等。
[編輯]參見
元素周期表
同位素列表
金屬氫
反氫
中國科學院：開拓未來能源——氫能
氫經濟對環境的潛在影響
『陸』 有誰知道石油樹脂加氫的最佳反應條件（原料濃度、氫氣壓力、溫度、氫油比），以及具體的工藝步驟呢
以碳五為例
摘要:以石油樹脂為原料，在溫度為240~270℃，壓力為14~17MPa，液體空速為0.5一1 h-1
的條件下，可制備加氫C5石油樹脂。結果表明，採用正交法，確定了最佳加氫工藝條件為溫度260℃，壓力16MPa，液體空速0.6 h-1。
『柒』 氫氣的液化需要多少壓力和溫度
氫氣一般在壓力10-15MPa，溫度50-70K時液化。
氫在元素周期表中位於第一位。氫通常的單質形態是氫氣，無色無味無臭，是一種極易燃燒的由雙原子分子組成的氣體，氫氣是最輕的氣體。醫學上用氫氣來治療疾病。 氫氣的爆炸極限為4.0~74.2%（氫氣的體積占混合氣總體積比）。
(7)石油多少度可以分解氫氣擴展閱讀：
在地球上和地球大氣中只存在極稀少的游離狀態氫。在地殼里，如果按質量計算，氫只佔總質量的1%，而如果按原子百分數計算，則佔17%。氫在自然界中分布很廣，水便是氫的「倉庫」——氫在水中的質量分數為11%；泥土中約有1.5%的氫；石油、天然氣、動植物體也含氫。在空氣中，氫氣倒不多，約占總體積的一千萬分之五。
在整個宇宙中，按原子百分數來說，氫卻是最多的元素。據研究，在太陽的大氣中，按原子百分數計算，氫佔81.75%。在宇宙空間中，氫原子的數目比其他所有元素原子的總和約大100倍。