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一氧化碳成本多少

發布時間: 2022-06-07 15:29:46

『壹』 一氧化碳5000ppm需要多少碳

這個說的是濃度不是碳。
一氧化碳既有還原性,又有氧化性,能發生氧化反應(燃燒反應)、歧化反應等。同時具有毒性,較高濃度時能使人出現不同程度中毒症狀,危害人體的腦、心、肝、腎、肺及其他組織,甚至電擊樣死亡,人吸入最低致死濃度為5000ppm(5分鍾)。
一氧化碳是一種碳氧化合物,化學式為CO,化學式量為28.0101.通常狀況下為是無色、無臭、無味、難溶於水的氣體。

『貳』 氫氣和一氧化碳誰成本高

氫氣,因為一氧化碳可以用石墨等常見的低廉產品生產

『叄』 現在一瓶純的一氧化碳氣體大概多少錢8L的小氣瓶,壓力10MPa。

估計得1000-2000元左右了,

『肆』 一氧化碳探測器多少錢

一氧化碳探測器的價格在2800元左右

『伍』 一氧化碳 詳細介紹

標准狀況下一氧化碳(carbon monoxide, CO)純品為無色、無臭、無刺激性的氣體。相對分子質量為28.01,密度1.3g/l,冰點為-207℃,沸點-190℃。在水中的溶解度甚低,極難溶於水。空氣混合爆炸極限為12.5%~74%。一氧化碳進入人體之後極易與血液中的血紅蛋白結合,產生碳氧血紅蛋白,進而使血紅蛋白不能與氧氣結合。

中文名:一氧化碳
英文名:carbon monoxide
別稱:煤氣
化學式:CO
分子量:28.01
CAS登錄號:630-08-0
EINECS登錄號:211-128-3
熔點:-207℃
沸點:-190℃
水溶性:極難溶於水
密度:1.250g/l
外觀:無色、無臭、無刺激性的氣體
應用:制甲酸鈉,在冶金工業中作還原劑
毒性:劇毒
爆炸極限:12.5%~74%
摩爾質量:28.01g·mol−1
偶極矩:0.112 D (3.74×10−31 C·m)
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歷史淵源

該種氣體是在古代用來處決希臘人和羅馬人,在11世紀一個西班牙醫生第一次描述了這種氣體。 最早制備一氧化碳的是法國化學家 de Lassone(在1776年)。他通過加熱氧化鋅和碳製得了一氧化碳。但由於一氧化碳燃燒時產生了與氫氣類似的藍色火焰,de Lassone錯誤地認為他製得的是氫氣。在1800年英國化學家William Cruikshank才證明一氧化碳是由碳元素和氧元素組成的化合物。

最早對一氧化碳的毒性進行徹底研究的是法國的生理學家Claude Bernard。在1846年,他讓狗吸入這種氣體,發現狗的血液「變得比任何動脈中的血都要鮮紅」。後來我們知道血液變成「櫻桃紅色」是一氧化碳中毒的特有的臨床症狀。

正是因為這種特點,一些肉品商人用一氧化碳處理鮮肉,可以使生肉不被氧化變色,甚至可以在10℃的溫度下保存28天還如同新屠宰的肉,並因此引起非議。美國消費者協會認為即使這種處理沒有害處,也會掩蓋肉不新鮮的狀態,即使肉品處於即將腐爛狀態,消費者也不知情。

性質

電子式及結構
碳的最外層有四個電子,氧的最外層有6個電子,這樣碳的兩個

單電子進入到氧的p軌道和氧的兩個單電子配對成鍵,這樣就形成兩個鍵,然後氧的孤電子對進入到碳的空的P軌道中形成一個配鍵,這樣氧和碳之間就形成了三個鍵。其電子式為:

分子結構
一氧化碳分子為極性分子,但由於存在反饋π鍵,分子的極性很弱。分

一氧化碳結構
子形狀為直線形。

一氧化碳(carbon monoxide)(CO)

物理方面
在通常狀況下,一氧化碳是無色、無臭、無味、難溶於水的氣體,熔點-207℃,沸點-191.5℃。標准狀況下氣體密度為1.25g/L,和空氣密度(標准狀況下1.293g/L)相差很小,這也是容易發生煤氣中毒的因素之一。它為中性氣體。

化學方面
化學性質有:可燃性和還原性和毒性

一氧化碳分子中碳元素的化合價是+2,能進一步被氧化成+4價,從而使一氧化碳具有可燃性和還原性,一氧化碳能夠在空氣中或氧氣中燃燒,生成二氧化碳。化學方程式: (條件:點燃)

燃燒時發出藍色的火焰,放出大量的熱。因此一氧化碳可以作為氣體燃料。

實驗室一般使用濃硫酸催化或加熱草酸分解並用氫氧化鈉除掉二氧化碳製得一氧化碳,具體反應如下:

一氧化碳作為還原劑,高溫或加熱時能將許多金屬氧化物還原成金屬單質,因此常用於金屬的冶煉。如:將黑色的氧化銅還原成紅色的金屬銅,將氧化鋅還原成金屬鋅:

這里特別提示:除非是嚴格防護下制備Ni(CO)₄,否則不得使用CO還原NiO,因為會反應生成劇毒的Ni(CO)₄

在煉鐵爐中可發生多步還原反應:

一氧化碳還原氧化鐵

注意:一氧化碳常溫下化學性質穩定,但是仍然可以一些參與反應,但是特別注意,單純的高錳酸鉀溶液不能與一氧化碳反應。

常見的常溫下氧化CO的反應如下

重要
在加熱和加壓的條件下,它能和一些金屬單質發生反應,組成分子化合物。如Ni(CO)₄(四羰基鎳)、Fe(CO)₅(五羰基鐵)等,這些物質都不穩定,加熱時立即分解成相應的金屬和一氧化碳,這是提純金屬和製得純一氧化碳的方法之一。但這些物質都有劇毒,且極難治療!

由於在一定條件下CO可與粉末狀NaOH反應生成甲酸鈉,因此可以將CO看作是甲酸的酸酐。

毒性:CO與血紅蛋白結合,使血紅蛋白不能與氧氣結合,造成人中毒。

用途

用於制甲酸鈉,在冶金工業中作還原劑。

CO+NaOH==高溫高壓==HCOONa

用於做氣體燃料,如水煤氣

制備

工業
工業上通常採取二氧化碳與碳反應的原理製取

實驗室
在實驗室中可將濃硫酸滴入甲酸裂解以製取一氧化碳

亦可用鋅與碳酸鈣加熱,製得一氧化碳。

理化常數

主要成分:純品。

『陸』 一氧化碳多少錢一噸

一氧化碳1200元/噸,價格都是不固定的,上下波動。

在標准狀況下,一氧化碳(carbon monoxide, CO)純品為無色、無臭、無刺激性的氣體。相對分子質量為28.01,密度1.25g/l,冰點為-205.1℃,沸點-191.5℃。在水中的溶解度甚低,極難溶於水。與空氣混合爆炸極限為12.5%~74.2%。一氧化碳進入人體之後極易與血液中的血紅蛋白結合,產生碳氧血紅蛋白,進而使血紅蛋白不能與氧氣結合,使人缺氧,嚴重時死亡。在冶金、化學、石墨電極製造以及家用煤氣或煤爐、汽車尾氣中均有CO存在。

用途

用於制甲酸鈉,在冶金工業中作還原劑。
CO+NaOH==高溫高壓==HCOONa
用於做氣體燃料,如水煤氣

『柒』 一氧化碳如何產生

為什麼不能是兩個普通派鍵(無配位鍵)和一個西格瑪鍵加一個二中心二電子的大派鍵呢?感覺這樣貌似也沒啥問題。」

這是不自然的。碳原子和氧原子在x方向以σ鍵鍵合後,兩個普通π鍵分別分列在雜化後剩餘的兩個方向。如此一來題主描述的「大π鍵」也就沒有空間安放了。這個圖是隨手畫的,也許以後會補上程序做出的圖象。

我們先不去詰問這個大π鍵的位置,先看一看其餘的鍵。為了形成題主提到的一個σ鍵和兩個π鍵,氧原子需要雜化出三個用來成鍵的軌道,每個軌道中有一個電子,那麼氧原子還剩下3個電子,這三個電子當然不可能擠在氧原子剩餘的第四個軌道中,是一定要向碳原子配位的。

話說回來,我覺得課本里介紹的一氧化碳模型,也就是答主不喜歡的那個解釋,其實還是很合適的。

『捌』 一氧化碳怎樣液化

氣體變成液體無非降低溫度,或者升高壓力,把溫度降低到-199攝氏度一氧化碳就成液體了,一氧化碳臨界壓力是3499kpa,大氣壓是101.325kpa,也就是說加35個大氣壓就能讓一氧化碳液化,耐壓容器挺費錢的,降低溫度估計要用冷肼吧,也挺費錢的,反正都不容易~~~