精炼石油用什么除去过量的酸

㈠ 炼油厂常用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸，以达到精炼石油的目的。写出该反应的化学方程式

㈡ 炼油厂常用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸，以达到精炼石油的目的．写出该反应的化学方程式：____

㈢ 氢氧化钠的用途有哪些

1. 氢氧化钠的用途
氢氧化钠的用途 氢氧化钠有什么作用？越快越好
一、药 剂 名 称 中文名称：氢氧化钠 （俗语：苛性钠）.英文名称：sodium hydroxide or caustic soda.二、分 子 式：naoh.三、物理性质：纯净的氢氧化钠是白色的固体，极易溶解于水，它的水溶液有涩味瞎滚和滑腻感.氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿而逐步溶解，这种现象叫做潮解.四、制造：氧化钠是由电解食盐溶液产生，同时也生成了另一产物…氯，此种生产工业又叫氯咸工业，一座电解槽所消耗的电力和一个三十万人的城市相差不多，电解过程中会形成氯化钠和氢氧化钠的混合液，氢氧化钠和氯反应产生次氯酸钠，为避免此反应发生以多孔膜隔出阳极和阴极两个区域.五、用途：氢氧化钠又名苛性钠，在许多物质如：肥皂、纸、清洁剂等的制造过程中都会用到，对不少复杂的化学物质如：染料、药品等的制造也占有重要的地位.--------------------------------------------------------------------------------理性质 ①白色固体②易潮解③溶于水时放出大量的热④有腐蚀性化学性质 ①跟指示剂作用：使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红②跟酸性氧化物反应2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O③跟酸反应2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O④跟某些盐反应CuSO4+2Na2OH===Cu(OH)2↓+Na2SO4 Fe2 (SO4)3+6NaOH===2Fe(OH)3↓+3Na2SO4。
NaOH的用途5种
氢氧化钠的用途十分广泛，在化学实验中，除了用做试剂以外，由于它有很强的吸水性，还可用做碱性干燥剂。在工业上，氢氧化钠通常称为烧碱，俗称又叫火碱或苛性钠。这是因为较浓的氢氧化钠溶液，溅到皮肤上会腐蚀表皮，造成烧伤，大量接触烧碱时应佩带防护用具。工作服或工作帽应用棉布或适当的合成材料制作。接触片状或粒状烧碱时，工作场所应有通风装置，室内空气中最大允许浓度为2毫克磨带余/米3。碱液触及皮肤，可用5~10%硫酸镁溶液清洗，如溅入眼睛里，应立即用大量硼酸水溶液清洗。烧碱在国民经济中有广泛应用，许多工业部门都需要烧碱。使用烧碱最多的部门是化学药品的制造，其次是造纸、炼铝、炼钨、人造丝、人造棉和肥皂制造业。另外，在生产染料、塑料、药剂及有机中间体，旧橡胶的再生，制金属钠、水的电解以及无机盐生产中，制取硼砂、铬盐、锰酸盐、磷酸盐等，也要使用大量的烧碱。

在保存固体氢氧化钠时要注意把试剂瓶口封严，以防止暴露在空气中吸收水和二氧化碳。烧碱可通过电解食盐溶液，或通过碳酸钠与石灰乳反应获得。

NaOH的用途是什么？
氢氧化钠

氢氧化钠（NaOH，俗名火碱、烧碱、苛性钠。在香港称为哥士的）常温下是一种白色晶体，具有强腐蚀性。易溶于水，其水溶液呈强碱性，能使酚酞变红。

氢氧化钠是一种极常用的碱，是化学实验室的必备药品之一。它的溶液可以用作洗涤液。

化学表现

无色透明的钠碱液体，是强碱之一，易在水中溶解，能与许多有机、无机化合物起化学反应，腐蚀性很强，能灼伤人体皮肤等。

氢氧化钠在水中完全电离出钠离子和氢氧根离子，可与任何质子酸进行中和反应。以盐酸为例：

NaOH + HCl → NaCl + H2O

氢氧化钠还是许多有机反应的良好催化剂。其中最典型的是酯的水解反应：

RCOOR' + NaOH → RCOONa + R'OH

反应进行的既完全又迅速。这就是氢氧化钠能灼伤皮肤的原因。

氢氧化钠是制造肥皂的重要原料之一。氢氧化钠溶液加油，比例合适会反应混合，成为固体肥皂。这一反应也是利用了水解的原理，而这一类在NaOH催化下的酯水解称为皂化反应。

用途

氢氧化钠被广泛用于各种生产过程。在化工生产中，氢氧化钠提供碱性环境或作催化剂。NaOH的稀溶液家用时可以做洗涤液。

在食品生产中，氢氧化钠有时被用来加工行誉食品。氢氧化钠甚至是一道名菜的必要调料。注意，此时氢氧化钠的使用是严格控制的；而一些不法商贩会过量使用氢氧化钠从而使食品更“好看”，但这样的食品能致病。

工业制法

氢氧化钠在工业中是制氯气过程的副产物。电解饱和食盐水直至氯元素全部变成氯气逸出，此时留在溶液里的只有氢氧化钠一种溶质。反应方程式为：

2NaCl + H2O → 2NaOH + Cl2 + H2

危险化学品

氢氧化钠属于危险化学品，在中华人民共和国《危险货物品名表》（GB 12268-90）中，属第八类危险货物腐蚀品中的碱性腐蚀品，编号82001。其生产、经营、储存、运输、使用和废弃品的处置须遵照《危险化学品安全管理条例》。

氢氧化钠

常规

分子式 NaOH

分子量 40.01 g/mol

外观 白色不透明固体

CAS号 1310-73-2

RTECS号 WB4900000

IMDG规则页码 8225

UN编号 1823

别名

烧碱、火碱、苛性钠

性质

STP下的密度 2.1*103kg/m3 (?)

溶解度 111 g/100 g 水

熔点 596 K (318.4 ℃)

沸点 1663 K (1390 ℃)

危险性

摄取 对消化系统造成严重的和永久的损伤，粘膜糜烂、出血、休克。

吸入 *** 呼吸道，腐蚀鼻中隔

皮肤 危险。可引起灼伤直至严重溃疡的症状。

眼睛 危险。可引起烧伤甚至损害角膜或结膜。

处理方式

危险性：

具有强腐蚀性

人身保护：

佩戴防毒口罩，化学安全防护眼镜，穿防腐工作服，带橡皮手套

易反应：

与水和水蒸气反应大量放热，形成腐蚀性液体，与酸发生中和反应并放热。

储存：

避免接触潮湿空气，与易燃、可燃物和酸分开存放。

固体性质

标准生成焓

（ΔfH0固） -425.93 kJ/mol

标准熵

(S0固) -64.46 J/mol·K

热容

(Cp) ? J/mol·K

密度 2.1*103 g/cm3

液体性质

ΔfH0液 -416.88 kJ/mol

S0液 75.91 J/mol·K

Cp ? J/mol·K

密度 ？ g/cm3

气体性质

ΔfH0气 -197.76 kJ/mol

S0气 228.47 J/mol·K

Cp ? J/mol·K
氢氧化钠的用途
氢氧化钠（NaOH）的用途极广。

用于生产纸、肥皂、染料、人造丝，冶炼金属、石油精制、棉织品整理、煤焦油产物的提纯，以及食品加工、木材加工及机械工业等方面。氢氧化钠化学实验 可以用作化学实验。

除了用做试剂以外，由于它有很强的吸水性和潮解性，还可用做碱性干燥剂。[6] 也可以吸收酸性气体（如在硫在氧气中燃烧的实验中，氢氧化钠溶液可装入瓶中吸收有毒的二氧化硫）。

中性、碱性气体中混有CO₂，可用NaOH除杂，生成Na₂CO₃（碳酸钠）和H₂O（生成的Na₂CO₃溶于H₂O中）：CO₂+2NaOH = Na₂CO₃+H₂O;H2O+CO2+Na2CO3=2NaHCO3 氢氧化钠化学工业 氢氧化钠在国民经济中有广泛应用，许多工业部门都需要氢氧化钠。使用氢氧化钠最多的部门是化学药品的制造，其次是造纸、炼铝、炼钨、人造丝、人造棉和肥皂制造业。

另外，在生产染料、塑料、药剂及有机中间体，旧橡胶的再生，制金属钠、水的电解以及无机盐生产中，制取硼砂、铬盐、锰酸盐、磷酸盐等，也要使用大量的烧碱。同时氢氧化钠是生产聚碳酸酯、超级吸收质聚合物、沸石、环氧树脂、磷酸钠、亚硫酸钠和大量钠盐的重要原材料之一。

生产洗涤剂 肥皂：制造肥皂是烧碱最古老和最广泛的用途。氢氧化钠一直被用于传统的生活用途。

直到今天，肥皂、香皂和其它种类的洗涤用品对烧碱的需求量依然占烧碱的15%左右。脂肪和植物油的主要成分是三酸甘油酯（三酰甘油），它的碱水解方程式为：（RCOO）3C3H5（油脂）+3NaOH=3(RCOONa)（高级脂肪酸纳）+C3H8O3（甘油） 该反应为生产肥皂的原理，故得名皂化反应。

R基可能不同，但生成的R-COONa都可以做肥皂。常见的R-有：C17H33-:8-十七碳烯基。

R-COOH为油酸。C15H31-：正十五烷基。

R-COOH为软脂酸。C17H35-：正十七烷基。

R-COOH为硬脂酸。洗涤剂：氢氧化钠被用于生产各种洗涤剂，甚至如今的洗衣粉（十二烷基苯磺酸钠等成分）也是由大量的烧碱制造出来的，烧碱被用于磺化反应后对过剩的发烟硫酸进行中和。

造纸 氢氧化钠在造纸工业中发挥着重要的作用。由于其碱性特质，它被用于煮和漂白纸页的过程。

造纸的原料是木材或草类植物，这些植物里除含纤维素外，还含有相当多的非纤维素（木质素、树胶等）。加入稀的氢氧化钠溶液可将非纤维素成分溶解而分离，从而制得以纤维素为主要成分的纸浆。

[16] 人造纤维和纺织 人造纤维如人造棉、人造毛、人造丝等，大都是粘胶纤维，它们是用纤维素、氢氧化钠、二硫化碳（CS2）为原料制成粘胶液，经喷丝、凝结而制得。在纺织工业中，氢氧化钠被用于纤维的处理和染色，且用于对棉纤维进行丝光处理。

棉织品用烧碱溶液处理后，能除去覆盖在棉织品上的蜡质、油脂、淀粉等物质，同时能增加织物的丝光色泽，使染色更均匀。[16] 精炼石油 石油产品经硫酸洗涤后还含有一些酸性物质，必须用氢氧化钠溶液洗涤，再经水洗，才能得到精制产品。

[16] 氢氧化钠食品工业 我国《食品添加剂使用卫生标准》（GB 2920-1996）规定：可作加工助剂，按生产需要适量使用。氢氧化钠可以被广泛使用于下列生产过程：容器的清洗过程；淀粉的加工过程；羧甲基纤维素的制备过程；谷氨酸钠的制造过程。

[17] 氢氧化钠水处理 氢氧化钠被广泛应用于水处理。在污水处理厂，氢氧化钠可以通过中和反应减小水的硬度。

在工业领域，是离子交换树脂再生的再生剂。 氢氧化钠具有强碱性，且在水中具有相对高的可溶性。

由于氢氧化钠在水中具有相对高的可溶性，所以容易衡量用量，可以方便地在水处理的各个领域使用。氢氧化钠被使用在水处理方面的如下课题：消除水的硬度；调节水的pH值；对废水进行中和；通过沉淀消除水中重金属离子；离子交换树脂的再生。

氢氧化钠冶金 氢氧化钠被用于处理铝土矿，在铝土矿中含有氧化铝，氧化铝是制取铝的原料。用氢氧化钠可以把氧化铝从精矿中提纯。

反应方程式：Al2O3+2NaOH+H2O=2Na[Al(OH)4]或Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O[12] 氢氧化钠也用于从黑钨矿中提取炼钨的原料钨酸盐：4FeWO4+8NaOH+2H2O+O2=4Na2WO4+4Fe(OH)3 氢氧化钠还被用于生产锌合金和锌锭。
氢氧化钠有什么用
1、化学实验 可以用作化学实验。

除了用做试剂以外，由于它有很强的吸水性和潮解性，还可用做碱性干燥剂。 2、化学工业 氢氧化钠在国民经济中有广泛应用，许多工业部门都需要氢氧化钠。

使用氢氧化钠最多的部门是化学药品的制造，其次是造纸、炼铝、炼钨、人造丝、人造棉和肥皂制造业。另外，在生产染料、塑料、药剂及有机中间体，旧橡胶的再生，制金属钠、水的电解以及无机盐生产中，制取硼砂、铬盐、锰酸盐、磷酸盐等，也要使用大量的烧碱。

3、食品工业 我国《食品添加剂使用卫生标准》（GB 2920-1996）规定：可作加工助剂，按生产需要适量使用。 4、水处理 氢氧化钠被广泛应用于水处理。

在污水处理厂，氢氧化钠可以通过中和反应减小水的硬度。在工业领域，是离子交换树脂再生的再生剂。

氢氧化钠具有强碱性，且在水中具有相对高的可溶性。 5、冶金 氢氧化钠被用于处理铝土矿，在铝土矿中含有氧化铝，氧化铝是制取铝的原料。

(3)精炼石油用什么除去过量的酸扩展阅读： 氢氧化钠的储存方法： 固体氢氧化钠装入0.5毫米厚的钢桶中严封，每桶净重不超过100 公斤；塑料袋或二层牛皮纸袋外全开口或中开口钢桶；螺纹口玻璃瓶、铁盖压口玻璃瓶、塑料瓶或金属桶（罐）外普通木箱；螺纹口玻璃瓶、塑料瓶或镀锡薄钢板桶（罐）外满底板花格箱、纤维板箱或胶合板箱；镀锡薄钢板桶（罐）、金属桶（罐）、塑料瓶或金属软管外瓦楞纸箱。 氢氧化钠对玻璃制品有轻微的腐蚀性，两者会生成硅酸钠，使得玻璃仪器中的活塞黏着于仪器上。

因此盛放氢氧化钠溶液时不可以用玻璃瓶塞，否则可能会导致瓶盖无法打开。 参考资料来源：网络-氢氧化钠。
氢氧化钠有什么作用？
一、药 剂 名 称

中文名称：氢氧化钠 （俗语：苛性钠）。英文名称：sodium hydroxide or caustic soda。

二、分 子 式：naoh。

三、物理性质：纯净的氢氧化钠是白色的固体，极易溶解于水，它的水溶液有涩味和滑腻感。氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿而逐步溶解，这种现象叫做潮解。

四、制造：氧化钠是由电解食盐溶液产生，同时也生成了另一产物…氯，此种生产工业又叫氯咸工业，一座电解槽所消耗的电力和一个三十万人的城市相差不多，电解过程中会形成氯化钠和氢氧化钠的混合液，氢氧化钠和氯反应产生次氯酸钠，为避免此反应发生以多孔膜隔出阳极和阴极两个区域。

五、用途：氢氧化钠又名苛性钠，在许多物质如：肥皂、纸、清洁剂等的制造过程中都会用到，对不少复杂的化学物质如：染料、药品等的制造也占有重要的地位。

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理性质 ①白色固体

②易潮解

③溶于水时放出大量的热

④有腐蚀性

化学性质 ①跟指示剂作用：使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红

②跟酸性氧化物反应

2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O

③跟酸反应

2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O

④跟某些盐反应

CuSO4+2Na2OH===Cu(OH)2↓+Na2SO4

Fe2 (SO4)3+6NaOH===2Fe(OH)3↓+3Na2SO4
烧碱的用途
烧碱（学名氢氧化钠）是可溶性的强碱。纯碱（学名碳酸钠）实际上是个盐，由于它在水中发生水解作用而使溶液呈碱性，再由于它和烧碱有某些相似的性质，所以它与烧碱并列，在工业上叫做“两碱”。

烧碱和纯碱都易溶于水，呈强碱性，都能提供Na+离子。这些性质使它们被广泛地用于制肥皂、纺织、印染、漂白、造纸、精制石油、冶金及其他化学工业等各部门中。

普通肥皂是高级脂肪酸的钠盐，一般是用油脂在略为过量的烧碱作用下进行皂化而制得的。

如果直接用脂肪酸作原料，也可以用纯碱来代替烧碱制肥皂。

印染、纺织工业上，也要用大量碱液去除棉纱、羊毛等上面的油脂。生产人造纤维也需要烧碱或纯碱。例如，制粘胶纤维首先要用18~20%烧碱溶液（或纯碱溶液）去浸渍纤维素，使它成为碱纤维素，然后将碱纤维素干燥、粉碎，再加

最后用稀碱液把磺酸盐溶解，便得到粘胶液。再经过滤、抽真空（去气泡），就可用以抽丝了。

精制石油也要用烧碱。为了除去石油馏分中的胶质，一般在石油馏分中加浓硫酸以使胶质成为酸渣而析出。经过酸洗后，石油里还含有酚、环烷酸等酸性杂质以及多余的硫酸，必须用烧碱溶液洗涤，再经水洗，才能得到精制的石油产品。

在造纸工业中，首先要用化学方法处理，将含有纤维素的原料（如木材）与化学药剂蒸煮制成纸浆。所谓碱法制浆就是用烧碱或纯碱溶液作为蒸煮液来除去原料中的木质素、碳水化合物和树脂等，并中和其中的有机酸，这样就把纤维素分离出来。

在冶金工业中，往往要把矿石中的有效成分转变成可溶性的钠盐，以便除去其中不溶性的杂质，因此，常需要加入纯碱（它又是助熔剂），有时也用烧碱。例如，在铝的冶炼过程中，所用的冰晶石的制备和铝土矿的处理，都要用到纯碱和烧碱。又如冶炼钨时，也是首先将精矿和纯碱焙烧成可溶的钨酸钠后，再经酸析、脱水、还原等过程而制得粉末状钨的。

在化学工业中，制金属钠、电解水都要用烧碱。许多无机盐的生产，特别是制备一些钠盐（如硼砂、硅酸钠、磷酸钠、重铬酸钠、亚硫酸钠等等）都要用到烧碱或纯碱。合成染料、药物以及有机中间体等也要用到烧碱或纯碱。
烧碱的用途有哪些？
烧碱的用途

1、普通肥皂是高级脂肪酸的钠盐，一般是用油脂在略为过量的烧碱作用下进行皂化而制得的。

2、印染、纺织工业上，要用大量碱液去除棉纱、羊毛等上面的油脂。生产人造纤维也需要烧碱。

3、精制石油也要用烧碱。为了除去石油馏分中的胶质，一般在石油馏分中加浓硫酸以使胶质成为酸渣而析出。经过酸洗后，石油里还含有酚、环烷酸等酸性杂质以及多余的硫酸，必须用烧碱溶液洗涤，再经水洗，才能得到精制的石油产品。

4、造纸工业中，首先要用化学方法处理，将含有纤维素的原料与化学药剂蒸煮制成纸浆。所谓碱法制浆就是用烧碱溶液作为蒸煮液来除去原料中的木质素、碳水化合物和树脂等，并中和其中的有机酸，这样就把纤维素分离出来。

5、冶金工业，往往要把矿石中的有效成分转变成可溶性的钠盐，以便除去其中不溶性的杂质，因此，常需要加入烧碱。

6、化学工业，制金属钠、电解水都要用烧碱。许多无机盐的生产，特别是制备一些钠盐，都要用到烧碱。合成染料、药物以及有机中间体等也要用到烧碱。

7、疏通下水道，清洗油烟机。烧碱是强碱，有分解蛋白质作用。管道堵塞在烧碱的作用下堵塞的头发之类的分解被腐蚀了，管道也就畅通了。

㈣ 几种常见的碱笔记

初中化学教案 实验教材第九章第三节几种常见的碱
课 题 第三节 几种常见的碱 课型 新授课 授课时间 月 日
第 1 课时(共 2 课时)
教

学

目

标禅坦 知识目标：通过探究实验，认识氢氧化钠的物理性质
掌握氢氧化钠的俗名，了解保存方法及用途
通过学生探究性实验，掌握氢氧化钠的化学性质
通过课堂练习，巩固化学方程式的规范书写
能力目标：培养学生探究性实验的能力、观察分析能力、书写能力
培养学生的实验设计能力，形成规律性认识的能力
思想教育：学会应用探究性实验的方法来研究物质的性质
学会在实验中安全操作，运用辩证唯物主义观点进行学习
培养学生严谨求实、认真仔细、独立自觉的优良品质
教学
重点 氢氧化钠的化学性质
规范书写化学方程式 主要教法 实验探究法 讨论法
教学
难点 规范书写化学方程式
科学学习方法的运用 主要学法 学会观察、实验、
记录的方法
教 具 试管架（带试管）、烧杯、镊子、药匙、氢氧化钠溶液、水、石蕊、酚酞、二氧化碳、硫酸铜溶液、氯化铁溶液、硫酸、盐酸、烧瓶、气球友让、投影片
板

书

设

计 第四节 常见的碱碱的通性
一、氢氧化钠 NaOH
（一）物理性质
氢氧化钠是白色固体、易吸水分潮解
极易溶于水，放出大量的热
氢氧化钠有强腐蚀性
氢氧化钠的俗名
火碱 、烧碱 、苛性钠
（二）化学性质
1、与指示剂反应
氢氧化钠溶液使无色酚酞变红
氢氧化钠溶液使紫色石蕊变蓝
2、与非金属氧化物反应
NaOH＋CO2→
NaOH＋SO2→
3、与酸反应
NaOH＋HCl→
NaOH＋H2SO4→
NaOH＋HNO3→
4、与某些盐溶液反应
NaOH＋CuSO4→
现象
NaOH＋FeCl3→
现象
（三）用途
教学目标达成度归因分析及目标矫正措施

教学过程设计 实验教材第九章第三节几种常见的碱
时
间 教学环节 教师组织教学 学生活动 阶段目标
及教学意图

3

分

钟

实验引入 【复习】碱的定义，认识碱与酸的不同。
【强调】我们认识了碱与酸的不同，依据酸的性质预测碱的性质。
【演示】趣味实验：白纸显字，显示NaOH的化学式。
【引言】我们通过实验认识了几种常见的酸，现在我们通过实验来学习一种常见的碱—NaOH。
学生回忆、回答

学生猜想

学生观看、好奇

带着兴趣进入新知识的学习 巩固碱的定义
依据所学，学会预测某种物质的性质
以趣味实验引入新课，激发学生兴趣，活跃思维。

7

分

钟

实验探究

归纳总结 【板书】第三节几种常见的碱
一、氢氧化钠（NaOH）
【探究性实验】（1）观察氢氧化钠的色态，是否潮解。
（2）探究氢氧化钠是否溶于水，
摸一摸烧杯壁是否发热。
（3）总结氢氧化钠的物理性质：
【探究性实验】生猪肉皮加入氢氧化钠溶液
【坂书】（一）物理性质
氢氧化钠在空气中放置，容易吸收水分而潮解，根据吸水有什么用途？
氢氧化钠洒在皮肤上如何处理？
氢氧化钠有极强的腐蚀性

俗名；火碱、烧碱、苛性钠

完成实验
观察，填写实验报告
归纳物理性质
1、2、3、
完成实验
填写实验报告

可用于某些气体的干燥剂

回忆：用大量水冲洗，涂上硼酸溶液
学生记忆
通过探究实验了解氢氧化钠的物理性质好袭局，培养学生动手能力，观察能力。
通过归纳物理性质，形成规律性的认识
认识氢氧化钠的用途
认识三在皮肤上处理方法，学会安全操作

5

分

钟

引入讨论

实验探究 【引言】以上我们学习并认识了氢氧化钠的物理性质，下面请联系酸的学习，通过实验归纳氢氧化钠的化学性质。
【板书】（二）化学性质
【提问】酸与指示剂作用的现象？
氢氧化钠是一种碱，与指示剂作用会怎样？
【探究性实验】（1）在试管中取2毫升氢氧化钠溶液，加入几滴紫色石蕊，观察？
（2）在试管中取2毫升氢氧化钠溶液，加入2－3滴无滴酚酞，观察？ 学生倾听
回忆酸的有关化学性质

回忆回答

学生回忆
学生操作，完成探究性实验
观察记录现象
完成探究性实验

观察记录现象
联系旧知识
指导学法

复习巩固酸碱指示剂的知识
通过探究实验、得出结论，使学生体会化学实验是研究物质性质的方法

教学过程设计 实验教材第九章第三节几种常见的碱
时
间 教学环节 教师组织教学 学生活动 阶段目标
及教学意图

5

分

钟

解释现象

假设验证 【板书】1：NaOH与酸碱指示剂作用：
解释白纸显字的原理？
【设问】实验室检验二氧化碳可以把它通入澄清的石灰水，根据什么证明是二氧化碳？
NaOH是那一类物质？
【设问】氢氧化钠能否与二氧化碳反应，如何验证？
引导学生提出假设：
【实验】把二氧化碳通入到氢氧化钠溶液中，观察：
纸上涂有酚酞，遇到氢氧化钠溶液变红
学生思考

石灰水如何变化？
石灰水变浑浊
碱类

学生思考设想讨论
1、把二氧化碳通入到氢氧化钠溶液中
2、把氢氧化钠溶液加入到二氧化碳中
学会解释简单的现象
联系前面所学的知识，
巩固碱的定义
激发学生的兴趣，发挥学生的想象力
学会提出假设并验证

6

分

钟
实验探究

实际应用 【探究性实验】在收集好二氧化碳的矿泉水瓶中加入氢氧化钠溶液，谁做的实验中，瓶子变化最明显的，请举起来！
请解释原因
【实验】不吹自大的气球
【板书】2．NaOH与非金属氧化物反应
【投影】工厂燃烧含硫煤会产生二氧化硫，可通过氢氧化钠来吸收，写出方程式。
【引导】归纳此类反应规律：
【提问】用所学过的知识分析，氢氧化钠固体如何保存？
密封保存：讨论原因？ 完成实验：观察瓶子的变化
学生举起可乐瓶，让其他同学观察。
学生讨论
学生观察
练习书写化学方程式
练习书写方程式

生成物的类别
依据前面所讲的吸水性、与二氧化碳能反应，确定保存方法 培养学生实验能力
积极竞争的意识。

培养学生分析解决问题的能力，能够联系生产生活，解决实际问题。
渗透环境保护的教育。

学以致用

7

分

钟

设计实验 【提问】什么是中和反应？
【讲述】氢氧化钠是一种碱，它能与酸发生反应生成盐和水。
【板书】3．NaOH与酸反应
【投影】完成方程式
NaOH＋HCl→
NaOH＋HNO3→
NaOH＋H2SO4→
【提问】如何用实验证明氢氧化钠与酸发生了反应？
【探究性实验】酸碱中和
【讲解】当溶液刚刚变为无色时，酸碱恰好反应 。 回忆酸和碱的反应
学生倾听教师的介绍

学生练习书写化学方程式

学生思考，设计实验

完成实验，填写报告
学生倾听，联系前面所学的内容 理解什么是中和反应

复习旧知识，少讲多练，训练书写方程式的能力。
培养设计实验的能力
并能够动手实验进行验证

教学过程设计 实验教材第九章第三节几种常见的碱
时
间 教学环节 教师组织教学 学生活动 阶段目标
及教学意图

7

分

钟

实验探究 【探究性实验】氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：
描述实验现象
尝试写出化学方程式
【探究性实验】氢氧化钠溶液与氯化铁溶液反应：
描述实验现象
尝试写出化学方程式
【提问】以上是氢氧化钠与哪类物质反应？
【板书】4．NaOH与某些盐溶液反应
【引导】学生归纳此类反应的规律 学生完成实验操作
记录现象
写方程式

学生完成实验操作
记录现象
写方程式

学生回答

学生依据上面的方程式，总结反应规律 培养学生实验能力和分析现象
规范书写方程式的能力，

培养严谨求实、认真仔细的品质

总结规律，体会从事实归纳物质性质的方法。

5

分

钟

讲解

总结 【讲述】性质决定用途，氢氧化钠是重要的化工产品，具有广泛的用途。
【板书】（三）用途
【介绍】1．由于氢氧化钠易吸收水分潮解，可作某些气体的干燥剂，除去水蒸气。
2．与酸中和，除去精炼石油中过量的硫酸。
3．与油脂反应，用于制肥皂，洗涤剂、去油污。
【小结】本节的重点知识：
引导学生分析，归纳总结
【练习】见投影
【作业】175至176页课后习题 学生倾听

学生讨论
认识氢氧化钠的用途，理解性质决定用途
了解氢氧化钠在生产和日常生活中的应用

明确本节重点
归纳氢氧化钠的性质，再现所学知识
讨论完成
通过介绍氢氧化钠的用途与生产、生活的联系，

认识学习化学的重要意义，

便于记忆，使学生体会归纳的方法和意义
学以致用
附：课堂检测
1、氢氧化钠的俗名 、 、 保存方法是 。
原因是 、 。
2、下列气体中，可以用氢氧化钠干燥的是（ ）
A 氧气 B 二氧化碳 C 二氧化硫 D 氯化氢
3、称量固体氢氧化钠时，应放在( )
A 托盘上 B 滤纸上 C 烧杯内 D 试管内
4、下列物质暴露在空气中，质量增加且会变质的是( )
A 浓硫酸 B 浓盐酸 C 氢氧化钠 D 水
5、按要求写出一个化学方程式：
NaOH → Cu(OH)2
NaOH → Na 2CO3
6、盐酸、水、氢氧化钠溶液三瓶无色液体，选用一种试剂区别它们？（选做）
第九章 第三节 几种常见的碱 学生探究性实验报告
探究内容 观察到的现象 实验结论、化学方程式
（一）氢氧化钠的物理性质
氢氧化钠的溶解性
取氢氧化钠固体放入烧杯中，观察，加入少量水，搅拌观察，摸一摸烧杯壁
氢氧化钠的腐蚀性
生猪肉皮放在表面皿上，加入氢氧化钠溶液，几分钟后观察
（二）氢氧化钠的化学性质
1、氢氧化钠溶液与指示剂反应
氢氧化钠溶液滴加石蕊试剂
氢氧化钠溶液滴加酚酞试剂
2、与非金属氧化物反应
把氢氧化钠加入到装有二氧化碳的塑料瓶中，拧紧盖，瓶口向上振荡，观察
塑料瓶的变化
二氧化碳与氢氧化钠能否反应？ 写出反应的方程式

工厂烧含硫煤会产生二氧化硫，通过氢氧化钠来吸收，写出方程式 学生思考讨论 尝试写出方程式

3、与酸发生中和反应：完成方程式
（1）NaOH + H2SO4
（2）NaOH + HNO3
（3）NaOH + HCl 学生讨论 规范书写化学方程式
如何证明氢氧化钠与酸发生了反应
（1）NaOH加入酚酞
（2）在试管中逐滴加入稀盐酸 学生讨论

4、探究实验：碱与某些盐的反应
(1)氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液的反应
(2)氢氧化钠溶液与氯化铁溶液的反应

（三）氢氧化钠的用途：
（1）依据氢氧化钠易吸水
（2）依据氢氧化钠能与酸反应
氢氧化钠能与油脂反应 学生讨论 依据性质通过讨论得出用途
用于制肥皂、洗涤剂去油污
讨论：氢氧化钠在空气中久置如何证明它已变质？简述操作方法。

㈤ 炼制石油时,需要假加入一定量的硫酸,为了中和石油中的剩余硫酸,需要用什么来中和

一般用烧碱来中和

㈥ 烧碱的用途有哪些

火碱又称烧碱，苛性碱，化学名称是氢氧化钠，是金属钠的氢氧化物。我们知道，在化学上，碱就是金属元素的氢氧化物，金属越活泼，它的氢氧化物碱性越强；金属钠很活泼，在空气中能自燃，遇水能爆炸，因此，它的氢氧化物碱性极强，有很强的腐蚀性。氢氧化钠的很多用途都是与它的强碱性有关的。例如，在精炼石油时，石油中含有的有机酸杂质可以通过氢氧化钠中和后用水洗去，而石油的主要成分——烷烃是不与碱反应的，因此，大量火碱用在石油精炼上。

你可以做这样一个实验：把一张滤纸侵入一杯氢氧化钠溶液里，滤纸先是浸湿了，然后变软，最后被火碱浸烂并逐渐变透明，直至完全溶解。那么，滤纸的纤维素跑到那里去了呢？纤维素并没有变成别的化合物，而是分散成细小的纤维素，变成了纤维素的粘胶。事实上，粘胶纤维（又叫人造棉）就是用类似的方法，把各种野生纤维弄碎，溶成粘胶，然后通过喷丝做成新的纤维，再织成布的。因此，在做人造棉时也要使用大量火碱。与此相似的造纸业当然也少不了它。氢氧化钠溶液不但对皮肤、衣物这些有机物有很强的腐蚀力，而且能溶解坚硬的铝块。假如你把一些铝片投进浓的氢氧化钠溶液里，溶液会很快发热，并冒出大量气泡。把这些气体设法收集起来，点燃，证明它们是氢气。这正是制造氢气的方法之一，而且比较安全。由于反应须在耐压容器里进行，碱不腐蚀钢铁，而钢铁容易加工成耐高压的容器，很适用。如果采用强酸和金属锌来制造氢，就不能使用铁质容器了，因为酸能强烈地腐蚀钢铁。

火碱还用在炼铝工业上，它把铝土矿里的氧化铝溶解出来，得到纯净的氧化铝，用这种不含杂质的氧化铝来炼铝，才能得到高质量的金属铝。有人统计过，每造一千个普通大小的铝锅，要消耗二十多公斤火碱。

火碱还是制造肥皂的原料，炼钢，化工也都少不了它，所以，火碱是同硫酸一样重要的化工原料。

㈦ 火碱有什么用途

火碱其实在日常生活中用途还是很多的，火碱又叫氢氧化钠，氢氧化钠在水处理中可作为碱性清洗剂，溶于乙醇和甘油;不溶于丙醇、乙醚。在高温下对碳钠也有腐蚀作用。与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应。姿伏与酸类起中和作用而生成盐和水。还可以用于造纸、肥皂、染料、人造丝、制铝、石油精制、棉织品整理、煤焦油产物的提纯，以及食品加工、木材加工及机械工业等方面。

烧碱的用途

1、普通肥皂是高级脂肪酸的钠盐，一般是用油脂在略为过量的烧碱作用下进行皂化而制得的。

2、印染、纺织工业上，要用大量碱液去除棉纱、羊毛等上面的油脂。生产人造纤维也需要烧碱。

3、精制石油也要用烧碱。为了除去石油馏分中的胶质，一般在石油馏分中加浓硫酸以使胶质成为酸渣而析出。经过酸洗后，石油里还含有酚、环烷酸等酸性杂质以及多余的硫酸，必须用烧碱溶液洗涤，再经水洗，才能得到精制的石油产品。

4、造纸工业中，首先要用化学方法处理，将含有纤维素的原料与化学药剂蒸煮制成纸浆。所谓碱法制浆就是用烧碱溶液作为蒸煮液来除去原料中的木质素、碳水化合物和树脂等，并中和其中的有机酸，这样就把纤维素分离出来。

5、冶金工业，往往要把矿石中的有效成分转变成可溶性的钠盐，以便除去其中不溶性的杂质，因此，常需要加入烧碱。

6、化学工业，制金属钠、电解水都要用烧碱。许多无机盐的生产，特别是制备一些钠盐，都要用到烧碱。合成染料、药物以及有机中间体等也要用到烧碱。

7、疏通下水道，清洗油烟机。烧碱是强碱，有分塌败解蛋白质作用。管道堵塞在烧碱的作用下堵塞的头发之类的分解被腐蚀了，管道也就畅通了。

火碱迹衫携危害有哪些

工业火碱对人体危害巨大，属于剧毒化学品，具有极强的腐蚀性，只需食用1。95克就能致人死亡。如果食用了含工业双氧水的食品，不仅会强烈刺激人体胃肠道，还存在致癌、致畸形和引发基因突变的潜在危害。

火碱使用注意事项

在使用烧碱溶液消毒时，应注意以下几点：

（1）烧碱溶液的杀菌力常随浓度和温度的增加而加强，所以用热溶液消毒效果好。

（2）在烧碱溶液中加入少量的氯化钠（食盐），能提高杀菌效果。

（3）由于烧碱溶液是强碱，消毒时应注意消毒人员的防护，以免灼烧人、畜，对纺织品和金属器械有腐蚀性，因而不适宜对这些物品消毒。在用烧碱溶液对畜禽舍和用具消毒半天后，须用清水冲洗，以免烧伤畜禽蹄部或皮肤。

㈧ 如何理解氢氧化钠的性质与它的用途之间的关系

氢氧化钠是一种重要的碱，是一种白色固体，极易溶敬模帆于水，溶解时放出大量的热，其水溶液是无色透明的液体。氢氧化钠固体在空气中容易吸收水分而潮解。“容易吸收水分”这一点，决定了氢氧化钠固体可以作干燥剂，比如干燥氢气、氧气等等，但是不能用来干燥二氧化碳气体，因为氢氧化钠能跟二氧化碳发生化学反应。

氢氧化钠具有碱的通性，碱性很强，腐蚀性强，所以人们给它的俗称亮雹是烧碱、火碱、苛性钠。它很容易和大多数非金属氧化物及多种酸发生反应，生成盐和水；也很容易和许多盐溶液发生反应，生成难溶性的碱。所以化学上常用氢氧化钠制取难溶性碱，如氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁等等。请看下列化学方程式：

3NaOH+FeCl3＝3NaCl+Fe(OH)3↓

现象：无色氢氧化钠溶液滴入黄色氯化铁溶液中，有红褐色沉淀生成。完全反应后，试管内的液体变为红色。

2NaOH+MgSO4＝3Na2SO4+Mg(OH)2↓

现象：无色氢氧化钠溶液和无色硫酸镁溶液反应，有白色沉淀生成。

氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。但是日常生中直接使用氢氧化钠的情况是比较少的，它并不是面粉发酵后使用的“碱”，也不是洗涤油污使用的“碱”。在饮食和洗涤方面所用的“碱”实际上都纯碱——碳酸钠，而不是烧碱——氢氧化钠。氢氧化钠的主要用途是在工业上。例如，我国四大发明之一的造纸，其生产过程中氢氧化钠就起到溶解造纸原料——木材或草类植物里的非纤维素成分的作用，从而得到以纤维素为主要成分的纸浆。在纺织印染工业中，一般先将棉织品于适当温度在稀氢氧化钠深液中浸泡蒸煮，这样除掉棉织品表面的覆盖物，才能使染色均匀、牢固。在以上二例中都是利用了氢氧化钠的腐蚀性，可见腐蚀性有其破坏性的一面，也有可利用的一面码塌。在精炼石油的过程中，主要是利用氢氧化钠与酸发生中和反应的性质除去精炼过程中剩余的硫酸和其它酸性物质。

工业上氢氧化钠的用量相当大，比如生产一吨人造丝要耗用一吨氢氧化钠。那么怎样制取氢氧化钠？工业上是通过是电解食盐水的方法来生产氢氧化钠的：

2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↓
望采纳，谢谢

㈨ 石油的精炼中有用硫酸吗

石油的精炼中用硫酸。

硫酸用于石油工业汽油、润滑油等石油产品的生产过程中，都需要浓硫酸精炼，以除去其中的含硫化合物和不饱和碳氢化合物。

每吨原油精炼需要硫酸约24kg，每吨柴油精炼需要硫酸约31kg。石油工业所使用的活性白土的制备，也消耗不少硫酸。

(9)精炼石油用什么除去过量的酸扩展阅读

1、硫酸还用于冶金工业和金属加工在冶金工业部门，特别是有色金属的生产过程需要使用硫酸。例如用电解法精炼铜、锌、镉、镍时，电解液就需要使用硫酸，某些贵金属的精炼，也需要硫酸来溶解去夹杂的其他金属。在钢铁工业中进行冷轧、冷拔及冲压加工之前，都必须用硫酸清除钢铁表面的氧化铁。

2、原油含有的大量碳氢化合物分子，根据蒸馏沸点的不同，分成不同的部分。原油加热产生的蒸气沿着冷却塔上升，并在顶部达到最低温度不同成分在塔的不同高度被分离出来，根据它们成分的不同，相对较轻的蒸馏物，例如汽油在接近塔的顶部的地方凝固，而铺路和该屋顶所需的粘稠沥青，则在底部凝聚。

㈩ 精炼石油是不是用氢氧化钠去除硫酸

2NaOH+H 2 SO 4 =Na 2 SO 4 +2H 2 O；是