Ⅰ 天然气燃烧时，可以将什么能转化为内能
天然气燃烧是将化学能转化为内能。
化学能是一种很隐蔽的能量，它不能直接用来做功，只有在发生化学变化的时候才可以释放出来，变成热能或者其他形式的能量。像石油和煤的燃烧，炸药爆炸以及人吃的食物在体内发生化学变化时候所放出的能量，都属于化学能。
(1)天然气和石油怎么换热能扩展阅读：
物体的内能包括其中所有微观粒子的动能、势能、化学能、电离能和原子核内部的核能等能量的总和，但在一般热力学状态的变化过程中，物质的分子结构、原子结构和核结构不发生变化，所以可不考虑这些能量的改变。但当在热力学研究中涉及化学反应时，需要把化学能包括到内能中 。
化学能的主要作用：
各种物质都储存有化学能。不同的物质不仅组成不同、结构不同，所包含的化学能有不同。在化学反应中，既有化学物中化学键的断裂，又有生成物中化学键的形成，那么，一个确定的化学反应完成后的结果是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量于生成物的总能量的相对大小。
Ⅱ 天然气与液化石油气的热值是多少
天然气：33MJ。液化石油气：105MJ。
固体或液体燃料完全燃烧释放的热量的计算公式：Q放＝mq气体燃料完全燃烧释放的热量的计算公式：Q＝VqQ表示热量（J），q表示热值（J／kg），m表示固体燃料的质量（kg），V表示气体燃料的体积（m＾3）。
混合发生炉煤气是生产混合发生炉煤气的设备。它以空气和水蒸气作为气化剂，煤与空气及水蒸气在高温作用下制得混合煤气。其中一氧化碳含量为27.5％，热值约5410千焦／米3（标准）。
天然气每立方燃烧热值为8000大卡至8500大卡。每公斤液化气燃烧热值为11000大卡。气态液化气的比重为0.55。每立方液化气燃烧热值为25200大卡。每瓶液化气重14.5公斤，总计燃烧热值159500大卡，相当于20立方天然气的燃烧热值。
(2)天然气和石油怎么换热能扩展阅读：
燃料热值可以由热力学数据计算出来，也可以由平衡的化学方程式半定量估算出来——大约是燃烧时每摩尔燃料所消耗氧气的摩尔数的100倍（单位为焦耳）：
1、辛烷燃烧
C8H18（液体）＋12.5O2（气体）＝8CO2（气体）＋9H2O（气体）
2、天然气燃烧
CH4＋2O2＝CO2＋2H2O
天然气的发热量估计为100＊2＝200千卡每摩尔
当化学燃料转换成另一种化学燃料，它的能量如果没有氧气消耗变化不明显，因为燃料的氧消耗等于之前和之后的转换，和一个小燃烧热的变化可以通过减去这两种燃料的燃烧热之前和之后的变化。
Ⅲ 煤、石油、天然气的主要化学成分是烃类等有机物，它们燃烧所产生的热能从何而来
燃烧所产生的热能是燃料中储存的生物质能转化来的。
热能和化学反应的关系：
化学反应的时候，反应物化学键断裂要吸收能量，生成物化学键形成要释放能量，如果释放的能量大于吸收的能量，那么多余的能量就以热量的形式散发出来
相反的，如果释放的小于吸收的，那么缺少的也是以热量的形式从外界吸收了。
Ⅳ 天然气和石油的当量如何换算
标准油气当量，是根据原油和天然气的热值折算而成的油气产量，一般取1255立方米天然气=1吨原油，通常为了简化，取1000立方米天然气=1吨原油。这是国内的一贯用法。而BP公司在全球能源统计中真正按照热值计算，1000立方米天然气=36百万热值单位，1吨原油=40百万热值单位，由此得到1111立方米天然气=1吨原油。
Ⅳ 煤，石油，天然气具有的能量是从哪里来的 他们与太阳能有什么关系
首先说下煤的来历，煤是动植物压埋在地底下，在不透空气或空气不足的条件下，受到地下的高温和高压年久变质而形成的黑色或黑褐色矿物。石油和天然气也差不多。
然后说下地球上的三大能源：第一类来自地球以外天体的能源，其中最为重要的就是太阳能。煤炭、油页岩、石油、天然气等也包括在此类。因为它们是由古代植物、动物固定下来的太阳能。水力、风力也都是有太阳能转化而来的；第二类是地球自身所蕴藏的能源，如原子能、地下热能等；第三类是地球与其他天体相互作用所产生的能源，如潮汐能。
Ⅵ 天然气、石油、电力如何转换为标准煤
设标准煤燃烧的热值为1
1立方米天然气燃烧的热值为X,就为：1立方米天然气=X Kg标准煤
1吨石油燃烧的热值为Y,就为：1吨石油=Y Kg标准煤
电力先转换为热能也可以换算了
Ⅶ 人们用的煤,天然气,石油等能量归根到底是由太阳能转换的吗
可以这样认为，因为煤、天然气和石油，其最初的形式植物动物都是通过太阳能转换而来的，再在地下经过数万数亿年的转化而成
Ⅷ 煤炭 石油 天然气 通过燃烧炉，转化成什么能再通过什么，转化为机械能
煤炭 石油 天然气 通过燃烧炉，转化成内能，把内能传递给水，使之成为高压水蒸气，高压水蒸气冲击汽轮机，转化为汽轮机的机械能。
Ⅸ 燃料在燃烧过程中将什么能转化为什么能
将化学能转化为热能
燃烧是一种放热发光的化学反应，其反应过程极其复杂，游离基的链锁反应是燃烧反应的实质，光和热是燃烧过程中发生的物理现象。
可燃物与氧气或空气进行的快速放热和发光的氧化反应，并以火焰的形式出现。 煤、石油、天然气的燃烧是国民经济各个部门的主要热能 动力的来源。近世对能源需求的激增和航天技术的迅速 发展，促进了流体力学，化学反应动力学、传热传质学的 结合，使燃烧学科有了飞跃的发展;另一方面以消灭燃烧 为目的的防火技术的发展也促进了燃烧理论的研究。
在燃烧过程中，燃料、氧气和燃烧产物三者之间进行 着动量、热量和质量传递，形成火焰这种有多组分浓度梯 度和不等温两相流动的复杂结构。火焰内部的这些传递 借层流分子转移或湍流微团转移来实现，工业燃烧装置 屮则以湍流微团转移为主。探索燃烧室内的速度、浓度、 温度分布的规律以及它们之间的相互影响是从流体力学 角度研究燃烧过程的重要内容。由于燃烧过程的复杂性， 实验技术是探讨燃烧工程的主要手段。近年来发展起来 的计算燃烧学，通过建立燃烧过程的物理模型对动量、能 量、化学反应等微分方程组进行数值求解，从而使对燃烧设备内的流场、燃料的着火和燃烧传热过程、火焰的稳定 等工程问题的研充取得明显的进展。
着火
即可燃物开始燃烧。可燃物必须有一定的起始能量，达到一定的温度和浓度，才能产生足够快的反应速度而着火。大多数均相可燃气体的燃烧是链式反应，活性屮间物的浓度 在其中起主要作用。如果链产生速度超过链中止速度，则活性中间物浓度将不断增加，经过一段时间的积累(诱导期)就自动着火或爆炸。着火温度除与可燃混合物的特性有关外，还与周围环境的温度、压力，反应容器的形状、尺寸等向外散热的条件有关。当氧化释放的热量超过系统散失的热量时，燃料就会快速升温而着火。这种同流动和传热有密切联系的着火称为热力着火，它是多数燃料在燃烧设备内所经历的着火过程。在燃料的活性较强、燃烧系统内压力较高和散热较少的情况下，燃料的热力着火温度会变得低一些。在一定压力下，可燃物有着火浓度的低限和高限，在这个范围以外，不管温度多高都不能着火。在大气压力下,某些可燃气体在空气中的着火性质如附表所示。
工程中使用得较为普遍的着火方法是强迫着火，它是用外部能源或炽热物体如电火花、引燃火炬、高温烟气回流等点燃冷的可燃物。在点燃部位首先出现火焰，然后通过湍流混合和传热,火焰锋面逐渐扩展到整个可燃物。 强迫着火是由点火源向周围可燃气体加热，因此点燃温度要高于可燃物的自燃温度。
火焰
激烈进行发光、放热反应的界面或空间称为火焰，其亮度取决于可燃物的性质。炽热的烟气发光较弱，形成白色火焰。如果燃烧区内有固体微粒(如碳黑)，就会出现发光强烈的火焰。
火焰锋面在可燃混合物中的传播形成燃烧波。燃烧 波的传播有两种方式:一种为正常燃烧，是通过热量传递使未燃气体温度升高而引起燃烧，或由于活性中间物质扩散到未燃气体中引起反应而燃烧。正常燃烧典型的火 焰速度约50厘米/秒，常压下火焰厚度为数毫米，燃烧在燃烧波内完成。通常的燃烧设备和喷气发动机内的燃烧即属此类。另一类为爆震(又称爆轰),是靠极薄的激波 传播的，波面两侧压力和温度可相差十倍，甚至更多，使可燃物在激波后的燃烧区迅速完成反应。爆震的传播速 度可达每秒2〜5千米（气体爆炸物）或8〜9千米(固体和液体爆炸物），因而具有很强的破坏力。