❶ 怎麼判斷一個物質的化合價
樓上幾個都有點問題。
NaBH4，Na只有＋1價，H是－1價，B是＋3價，具有較強的還原性，在有機化學中是常用的還原劑，就是因為－1價H
NaBO2，Na是＋1價，O是－2價，B是＋3價
化合價的基本規律:
IA,IIA,IIA族的元素分別只有＋1、+2、＋3價，Na是IA族，只有＋1價，Mg是IIA族，只有＋2價，B和Al都是IIIA族，就只有＋3價。
F只有－1價
O一般顯－2價，當與F化合時則顯正價，如OF2中的O顯＋2價，在過氧化物如H2O2、Na2O2中顯－1價
H元素一般＋1價，但與IA、IIA、IIIA元素結合時卻顯－1價。
本質原因要看成鍵的兩種元素的電負性大小，電負性大的顯負價，電負性小的顯正價
這幾種元素的化合價先定下來，再定其它元素的化合價
❷ 如何判斷元素的最高價
元素的最高價一般等於其主族序數，比如第一主族元素，最高價是+1，第二主族元素最高價為+2，第三主族最高價是+3，……，第七主族最高價是+7。
然後這裡面有幾個例外，一個是氧元素，一個是氟元素，它們沒有正價。
❸ 知道主族元素最外層電子數怎麼判斷原子價
一、一個原子的化合價往往不止一個。
二、原子的某些化合價取決於與它形成的分子的結構，由於某些分子存在如配位鍵，大π鍵這類的特殊影響，所以此類化合價僅從最外層電子數往往無法判斷。如：H2SO3,HClO2.
三、原子常見的化合價往往是其達到2或8電子穩定結構時的化合價
四、除F,O以外，所有主族元素理論上都具有數值等於其最外層電子數的正價。如N具有+5價
❹ 怎樣判斷元素的最高價態
主族除o、f最外層電子數。
ib、iib族通常認為是+2。（但因為內層仍有較多同能級電子，所以幾乎都有特例，達到+3以上的）
la、ac兩系通常價態為+3價。【但也有少數靠前的可能形成類xe、rn結構的對應價態。並在特殊條件下有可能形成其它特殊價態（主要指非整數價）。此部分大學也不要求的，僅是我們自己的推測，可以pass。】
此外的iiib～viib族為族號。
viii族九種元素（不包括後來人工合成的）很復雜，不能簡單判斷。僅os見過+8價。
0族元素不與o、f外其它元素形成化合物，故通常為單質0價。
但有少數極特殊的氟化物、氧化物除外。如kr、xe與o、f形成的復雜化合物等等……
❺ 主族元素最高價和最低價的判斷方法
金屬的最高價就是最外層電子的個數。最低價是0價，金屬沒有負價。
非金屬的最高價也是最外層電子數，最低價是負價，由最外層電子數-8
比如Cl的最外層是7個電子，那麼最高價是+7價，最低價是7-8=-1價
❻ 怎麼判斷元素的最高正價是多少
1.金屬最高價為最外層電子數，例如Al的最外層有3個電子，最高價為+3.（過渡金屬除外，只適用於主族的金屬）。
2.非金屬（除稀有氣體）中，元素的最高價態為它所在的主族序數。例如
C
，在第四主族，最高價為+4，N在第五主族，最高價為+5， （氧和氟無正價，氧的最高價為0，氟的最高價為0，氫的最高價為+1）
3，稀有氣體：稀有氣體元素化學性質不活潑，通常可視其化合價為0，因而叫做0族。
❼ 怎麼判斷一個元素的最高價和最低價，舉例說明
非金屬元素的最高價態就是主族序數，比如Cl是第七主族的，就是+7
最低價態就是8-最高價態
比如Cl是8-7=1
所以是-1價
再如O是+6
最低又是8-6=2即為-2價 金屬的最高價就是最外層電子的個數。最低價是0價，金屬沒有負價。
❽ 怎樣判斷一個元素的最高化合價
首先看元素所屬的類型。
1、主族元素，一般來說，最高正價等於最外層電子數等於族序號。但O、F例外。
過渡元素，最高正價除了與最外層電子數有關外，還與次外層的某些電子(如d電子)有關，如
2、IIIB~VIIB族元素，最高正價等於最外層的s電子數+次外層的d電子數，也等於族序號;
3、VIII族元素，原則上說與最外層的s電子和次外層的d電子都有關系，但是很少見有+8價(如Os)，+9，+10更是沒有。其最高正價比較復雜。
4、IB、IIB族，其化合價規律性也不明顯，但最高正價一般不太高，大多為+2價，金為+3價。
5、稀有氣體元素一般不參加化學反應，化合價為0價。
但也有與F2等反應生成的某些特殊化合物，如XeF2、XeF4等，此處的Xe的最高正價為+4價。
❾ 怎樣看出一個元素的最高價
主族元素看最外層電子數,最外層有幾個電子,當它把最外層電子全部失去(或形成的共用電子對偏離於它)以後,就表現正幾價.如硫,最外層有6個電子,最高價就是+6價.
副族元素的情況要復雜一些,有時要涉及次外層的電子,高中一般不作要求.