『壹』 硫化氫氣體化學性質
硫化氫氣體化學性質
（1）酸性
H2S屬於非氧化性酸,符合酸的通性.
a.使指示劑變色
H2S能使紫色或藍色石蕊變紅.高中階段,對其他指示劑,如：甲基橙、甲基蘭等不要求.
b.與活潑（在金屬活動性順序表中排在H之前的）金屬單質發生置換反應.（特別活潑的金屬,如：Na,K,Ca,例外,它們會先於水反應）
Fe+H2S==FeS+H2(上升符號)（生成的FeS不溶於水,覆蓋在Fe表面,阻礙反應的進一步進行.）
c.與鹼發生中和反應
H2S+2OH-==S2-+2H2O
d.與鹼性氧化物反應
H2S+Na2O==Na2S+H2O
e.與鹼性物質反應
H2S+NH3==(NH4)2S
f.與鹽反應（反應發生的要求：作為反應物的鹽要可溶；要符合復分解反應發生的條件－－反應朝著離子濃度減小的方向進行）
一類是,符合常規的強酸製取弱酸的原則.
H2S+2NaClO==Na2S+2HClO
另一類是,看似不符合常規的強酸製取弱酸的原則,實際符合復分解反應發生的條件－－反應朝著離子濃度減小的方向進行
H2S+CuSO4==CuS(沉澱符號)+H2SO4
H2S+PbSO4==PbS(沉澱符號)+H2SO4
生成的沉澱溶解度極小,不溶於非氧化性的稀酸中,但能溶於熱的酸溶液或氧化性的酸中,如：濃2SO4、HNO3.
（2）可燃性
即,H2S能與O2氧氣點燃後反應
2H2S+3O2(足量/過量)==(點燃)2SO2+2H2O
2H2S+O2(不足量)==(點燃)2S+2H2O
（3）熱的不穩定性/易分解性
H2S==(加熱)H2+S
生成的H2S不穩定,在300攝氏度又會分解為H2和S.
（4）較強的還原性
2H2S(aq)+O2==2S(沉澱符合)+2H2O（類似於,氧化性較弱的鹵素的鹽與氧化性較強的鹵素單質發生置換反應）
H2S+Cl2==S(沉澱符合)+2HCl（原理同上）
2H2S+SO2==3S(沉澱符合)+2H2O
H2S+HClO==S(沉澱符合)+HCl+2H2O（未配平）
H2S+HNO3==SO2+NO2+H2O（未配平）
H2S+KMnO4==SO2+MnO2+K2SO4+H2O（未配平）
『貳』 是什麼氣體有臭雞蛋的氣味
二氫化硫也就是硫化氫。常溫時硫化氫是一種無色有臭雞蛋氣味的劇毒氣體，應在通風處進行使用必須採取防護措施。
2、什麼是硫化氫
硫化氫，分子式為H2S，分子量為34.076，標准狀況下是一種易燃的酸性氣體，無色，低濃度時有臭雞蛋氣味，濃度極低時便有臭味，有劇毒（LC50=444ppm<500ppm）。其水溶液為氫硫酸。分子量為34.08，蒸汽壓為2026.5kPa/25.5℃，閃點為<-50℃，熔點是-85.5℃，沸點是-60.4℃，相對密度為（空氣=1）1.19。能溶於水，易溶於醇類、石油溶劑和原油。燃點為292℃。硫化氫為易燃危化品，與空氣混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高熱能引起燃燒爆炸。硫化氫是一種重要的化學原料。
3、硫化氫主要用途
用於合成熒光粉，電放光、光導體、光電曝光計等的製造。有機合成還原劑。用於金屬精製、農葯、醫葯、催化劑再生。通用試劑。製取各種硫化物。用於製造無機硫化物，還用於化學分析如鑒定金屬離子。
4、硫化氫性質與穩定性
在有機胺中溶解度極大。在苛性鹼溶液中也有較大的溶解度。在過量氧氣中燃燒生成二氧化硫和水，當氧氣供應不足時生成水與游離硫。室溫下穩定。可溶於水，水溶液具有弱酸性，與空氣接觸會因氧化析出硫而慢慢變渾。能在空氣中燃燒產生藍色的火焰並生成SO2和H2O，在空氣不足時則生成S和H2O。
『叄』 石油鑽井常識
鑽頭主要分為：刮刀鑽頭；牙輪鑽頭；金剛石鑽頭；硬質合金鑽頭；特種鑽頭等。衡量鑽頭的主要指標是：鑽頭進尺和機械鑽速。鑽機八大件鑽機八大件是指：井架、天車、游動滑車、大鉤、水龍頭、絞車、轉盤、泥漿泵。鑽柱組成及其作用 鑽柱通常的組成部分有：鑽頭、鑽鋌、鑽桿、穩定器、專用接頭及方鑽桿。鑽柱的基本作用是：(1)起下鑽頭；(2)施加鑽壓；(3)傳遞動力；(4)輸送鑽井液；(5)進行特殊作業：擠水泥、處理井下事故等。鑽井液的性能及作用 鑽井液的性能主要有：(1)密度；(2)粘度；(3)屈服值；(4)靜切力；(5)失水量；(6)泥餅厚度；(7)含砂量；(8)酸鹼度；(9)固相、油水含量。鑽井液是鑽井的血液，其主作用是：1)攜帶、懸浮岩屑；2)冷卻、潤滑鑽頭和鑽具；3)清洗、沖刷井底，利於鑽井；4)利用鑽井液液柱壓力，防止井噴；5)保護井壁，防止井壁垮塌；6)為井下動力鑽具傳遞動力。常用的鑽井液凈化設備 常用的鑽井液凈化設備：(1)振動篩，作用是清除大於篩孔尺寸的砂粒；(2)旋流分離器，作用是清除小於振動篩篩孔尺寸的顆粒；(3)螺桿式離心分離機，作用是回收重晶石，分離粘土顆粒；(4)篩筒式離心分離機，作用是回收重晶石。鑽井中鑽井液的循環程序 鑽井 液罐 經泵→地面 管匯→立管→水龍帶、水龍頭→鑽柱內→鑽頭→鑽柱外環形空間→井口、泥漿(鑽井液)槽→鑽井液凈化設備→鑽井液罐。鑽開油氣層過程中，鑽井液對油氣層的損害 主要有以下幾種損害：(1)固相顆粒及泥餅堵塞油氣通道；(2)濾失液使地層中粘土膨脹而堵塞地層孔隙；(3)鑽井液濾液中離子與地層離子作用產生沉澱堵塞通道；(4)產生水鎖效應，增加油氣流動阻力。預測和監測地層壓力的方法 (1)鑽井前，採用地震法；(2)鑽井中，採用機械鑽速法，d、dc指數法，頁岩密度法；(3)完井後，採用密度測井，聲波時差測井，試油測試等方法。鑽井液靜液壓力和鑽井中變化 靜液壓力，是由鑽井液本身重量引起的壓力。鑽井中變化，岩屑的進入會增加液柱壓力，油、氣水侵會降低靜液壓力，井內鑽井液液面下降會降低靜液壓力。防止鑽井液靜液壓力變化的方法有：有效地凈化鑽井液；起鑽及時灌滿鑽井液。噴射鑽井 噴射鑽井是利用鑽井液通過噴射式鑽頭噴嘴時，所產生的高速射流的水力作用，提高機械鑽速的一種鑽井方法。影響機械鑽速的因素 (1)鑽壓、轉速和鑽井液排量；(2)鑽井液性質；(3)鑽頭水力功率的大小；(4)岩石可鑽性與鑽頭類型。鑽井取心工具組成 (1)取心鑽頭：用於鑽取岩心；(2)外岩心筒：承受鑽壓、傳遞扭矩；(3)內岩心筒：儲存、保護岩心；(4)岩心爪：割斷、承托、取出岩心；(5)還有懸掛軸承、分水流頭、回壓凡爾、扶正器等。取岩心 取岩心是在鑽井過程中使用特殊的取心工具把地下岩石成塊地取到地面上來，這種成塊的岩石叫做岩心，通過它可以測定岩石的各種性質，直觀地研究地下構造和岩石沉積環境，了解其中的流體性質等。平衡壓力鑽井 在鑽井過程中，始終保護井眼壓力等於地層壓力的一種鑽井方法叫平衡壓力鑽井。井噴 是地層中流體噴出地面或流入井內其他地層的現象。引起井噴的原因有：(1)地層壓力掌握不準；(2)泥漿密度偏低；(3)井內泥漿液柱高度降低；(4)起鑽抽吸；(5)其他措施不當等。軟關井 就是在發現溢流關井時，先打開節流閥，後關防噴器，再試關緊節流閥的一種關井方法。因為這樣可以保證關井井口套壓值不超過允許的井口套壓值，保證井控安全，一旦井內壓力過大，可節流放噴。鑽井過程中溢流顯示 (1)鑽井液儲存罐液面升高；(2)鑽井液出口流速加快；(3)鑽速加快或放空；(4)鑽井液循環壓力下降；(5)井下油、氣、水顯示；(6)鑽井液在出口性能發生變化。溢流關井程序(1)停泵；(2)上提方鑽桿；(3)適當打開節流閥；(4)關防噴器；(5)試關緊節流閥；(6)發出信號，迅速報告隊長、技術員；(7)准確記錄立柱和套管壓力及泥漿增量。鑽井中井下復雜情況鑽進中由鑽井液的類型與性能選擇不當、井身質量較差等原因，造成井下遇阻、遇卡、以及鑽進時嚴重蹩跳、井漏、井噴等，不能維持正常鑽井和其他作業的正常進行的現象。鑽井事故是指由於檢查不周、違章操作、處理井下復雜情況的措施不當或疏忽大意，而造成的鑽具折斷、頓鑽、卡鑽及井噴失火等惡果。井漏井漏主要由下列現象發現，(1)泵入井內鑽井液量＞返出量，嚴重時有進無出；(2)鑽井液罐液面下降，鑽井液量減少；(3)泵壓明顯下降。漏失越嚴重，泵壓下降越明顯。卡鑽及造成原因卡鑽就是在鑽井過程中因地質因素、鑽井液性能不好、技術措施不當等原因，使鑽具在井內長時間不能自由活動，這種現象叫卡鑽。主要有黏附卡鑽、沉砂卡鑽、砂橋卡鑽、井塌卡鑽、縮徑卡鑽、泥包卡鑽、落物卡鑽及鑽具脫落下頓卡鑽等。處理卡鑽事故的方法(1)泡油解卡；(2)使用震擊器震擊解卡；(3)倒扣套銑；(4)爆炸松扣；(5)爆炸鑽具側鑽新眼等。固井固井就是向井內下入一定尺寸的套管串，並在其周圍注入水泥漿，把套管固定的井壁上，避免井壁坍塌。其目的是：封隔疏鬆、易塌、易漏等復雜地層；封隔油、氣、水層，防止互相竄漏；安裝井口，控制油氣流，以利鑽進或生產油氣。井身結構包括：(1)一口井的套管層次；(2)各層套管的直徑和下入深度；(3)各層套管相應的鑽頭直徑和鑽進深度；(4)各層套管外的水泥上返高度等等。套管柱下部結構(1)引鞋：引導套管入井，避免套管插入或刮擠井壁；(2)套管鞋：引導在其內部起鑽的鑽具進入套管；(3)旋流短節：使水泥漿旋流上返，利於替泥漿，提高注水泥質量；(4)套管回壓凡爾：防止水泥漿迴流，下套管時間阻止泥漿進入套管；(5)承托環：承托膠塞、控制水泥塞高度；(6)套管扶正器：使套管在鑽井中居中，提高固井質量。注水泥施工工序下套管至預定深度→裝水泥頭、循環泥漿、接地面管線→打隔離液→注水泥→頂膠塞→替泥漿→碰壓→注水泥結束、候凝。完井井口裝置(1)套管頭--密封兩層套管環空，懸掛第二部分套管柱和承受一部分重量；(2)油管頭--承座錐管掛，連接油層套管和採油樹、放噴閘門、管線；(3)採油樹--控制油氣流動，安全而有計劃地進行生產，進行完井測試、注液、壓井、油井清蠟等作業。尾管固井法尾管固井是在上部已下有套管的井內，只對下部新鑽出的裸眼井段下套管注水泥進行封固的固井方法。尾管有三種固定方法：尾管座於井底法；水泥環懸掛法；尾管懸掛器懸掛法。試油在鑽井發現油、氣層後，還需要使油、氣層中的油、氣流從井底流到地面，並經過測試而取得油、氣層產量、壓力等動態資料，以及油、氣、水性質等工作，稱做試油(氣)。射孔鑽井完成時，需下套管注水泥將井壁固定住，然後下入射孔器，將套管、水泥環直至油(氣)層射開，為油、氣流入井筒內打開通道，稱做射孔。目前國內外廣泛使用的射孔器有槍彈式射孔器和聚能噴流式射孔器兩大類。井底污染井底污染又稱井底損害，是指油井在鑽井或修井過程中，由於鑽井液漏失或水基鑽井液的濾液漏入地層中，使井筒附近地層滲透率降低的現象。誘噴射孔之前，為了防止井噴事故，油、氣井內一般灌滿壓井液。射孔後，為了將地層中液體導出地面，就必需降低壓井液的液柱，減少對地層中流體的壓力。這一過程是試油工作中的一道工序，稱為誘噴。誘噴方法有替噴法、抽吸法、提撈法、氣舉法等。鑽桿地層測試鑽桿地層測試是使用鑽桿或油管把帶封隔器的地層測試器下入井中進行試油的一種先進技術。它既可以在已下入套管的井中進行測試，也可在未下入套管的裸眼井中進行測試；既可在鑽井完成後進行測試，又可在鑽井中途進行測試。電纜地層測試在鑽井過程中發現油氣顯示後，用電纜下入地層測試器可以取得地層中流體的樣品和測量地層壓力，稱做電纜地層測試。這種測試方法比較簡單，可以多次地、重復地進行。油管傳輸射孔油管傳輸射孔是由油管將射孔器帶入井下，射孔後可以直接使地層的流體經油管導致地面，不必在射孔時向井內灌入大量壓井液，避免井底污染的一種先進技術。岩石孔隙度岩石的孔隙度是指岩石中未被固體物質充填的空間體積Vp與岩石總體積Vb的比值。用希臘字母Φ表示，其表達式為：Φ=V孔隙 / V岩石×100%=Vp / Vb×100%。地層原油體積系數地層原油體積系數βo，又稱原油地下體積系數，或簡稱原油體積系數。它是原油在地下的體積(即地層油體積)與其在地面脫氣後的體積之比。原油的地下體積系數βo總是大於1。流體飽和度某種流體的飽和度是指：儲層岩石孔隙中某種流體所佔的體積百分數。它表示了孔隙空間為某種流體所佔據的程度。岩石中由幾相流體充滿其孔隙，則這幾相流體飽和度之和就為1(100%)。
『肆』 硫化氫的理化性質
分子結構：中心原子S原子採取sp³雜化（實際按照鍵角計算的結果則接近於p³雜化），電子對構型為正四面體形，分子構型為V形，H—S—H鍵角為92.1°，偶極矩0.97 D ，是極性分子。由於H—S鍵能較弱，300℃左右硫化氫分解。
燃點：260℃，飽和蒸氣壓：2026.5kPa/25.5℃，溶解性：溶於水（溶解比例1:2.6）、乙醇、二硫化碳、甘油、汽油、煤油等 [1] 。臨界溫度：100.4℃，臨界壓力：9.01MPa。 [1]
危險標記：2.1類易燃氣體，2.3類毒性氣體，有劇毒。
顏色與氣味： 硫化氫是無色、劇毒、酸性氣體。有一種特殊的臭雞蛋味，嗅覺閾值：0.00041ppm，即使是低濃度的硫化氫，也會損傷人的嗅覺。濃度高時反而沒有氣味（因為高濃度的硫化氫可以麻痹嗅覺神經）。用鼻子作為檢測這種氣體的手段是致命的。
相對密度：為1.189（15℃，0.10133MPa）。它存在於地勢低的地方，如地坑、地下室里。如果發現處在被告知有硫化氫存在的地方，那麼就應立刻採取自我保護措施。只要有可能，都要在上風向、地勢較高的地方工作。
爆炸極限：與空氣或氧氣以適當的比例（4.3%～46%）混合就會爆炸。因此含有硫化氫氣體存在的作業現場應配備硫化氫監測儀。
可燃性：完全乾燥的硫化氫在室溫下不與空氣中的氧氣發生反應，但點火時能在空氣中燃燒，鑽井、井下作業放噴時燃燒，燃燒率僅為86%左右。硫化氫燃燒時產生藍色火焰，並產生有毒的二氧化硫氣體，二氧化硫氣體會損傷人的眼睛和肺。在空氣充足時，生成SO2和H2O。 [2]
若空氣不足或溫度較低時，則生成游離態的S和H2O。
除了在氧氣或空氣中，硫化氫也能在氯氣和氟氣中燃燒。
溶解性：硫化氫氣體能溶於水、乙醇及甘油中，化學性質不穩定。微溶於水，形成弱酸，稱為「氫硫酸」。其水溶液包含了氫硫酸根HS-（在攝氏18度、濃度為0.01-0.1摩/升的溶液里，pKa = 6.9）和硫離子S2-（pKa有爭議，在12至17間）。一開始清澈的氫硫酸置放一段時間後會變得混濁，這是因為氫硫酸會和溶解在水中的氧起緩慢的反應，產生不溶於水的單質硫。
硫化氫是一種二元弱酸。在20℃時1體積水能溶解2.6體積的硫化氫，生成的水溶液稱為氫硫酸，濃度為0.1mol/L 。硫化氫在水中的第二級電離程度相當低，以至於氫氧根濃度至少達到8mol╱L時硫離子才能用儀器檢測到：
硫化氫在溶液中存在如下平衡：
氫硫酸比硫化氫氣體具有更強的還原性，易被空氣氧化而析出硫，使溶液變混濁。在酸性溶液中，硫化氫能使Fe3+還原為Fe2+，Br2還原為Br－，I2還原為I－，還原為Mn2+，還原為Cr3+，HNO3還原為NO2，而它本身通常被氧化為單質硫。 H2S也能還原溶液中的銅離子（Cu2+）、亞硒酸（H2SeO3）、四價釙離子（Po4+）等，如：
硫化氫氣體可以和金屬產生沉澱，通常運用沉澱性被除去，一般的實驗室中除去硫化氫氣體，採用的方法是將硫化氫氣體通入硫酸銅溶液中，形成不溶解於一般強酸（非氧化性酸）的硫化銅：
但硫化氫與硫酸鐵反應時，若硫化氫量少，只能生成單質硫，因為Fe3+與S2－會發生氧化還原反應：
注意：硫化氫的硫是－2價，處於最低價。但氫是+1價，能下降到0價，所以仍有氧化性，如：
硫化氫能發生歸中反應：
其中硫化氫是還原劑，二氧化硫是氧化劑，硫既是氧化產物也是還原產物。
『伍』 為什麼硫化氫是酸
硫化氫不是酸，只是一種有臭雞蛋氣味的氣體，而硫化氫的水溶液可以電離出氫離子，因此具有酸性，也將其水溶液叫做氫硫酸。氫硫酸不穩定，不能長時間存放。
硫化氫是一種純凈的氣體，而氫硫酸是一種混合物，兩者不是同一種物質的。
氫硫酸是二元弱酸，逐步電離出氫離子。
電離方程式：H₂S<===> HS⁻ + H⁺ (第一步)
HS⁻ <===> S²⁻ + H⁺ (第二步)
因此是二元弱酸，其酸性比較弱，但可以使得指示劑變色。
硫化氫能溶於水，易溶於醇類、石油溶劑和原油。燃點為292℃。硫化氫為易燃危化品，與空氣混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高熱能引起燃燒爆炸。硫化氫是一種重要的化學原料。
(5)石油鑽井放噴時燃燒率多少擴展閱讀：
完全乾燥的硫化氫在室溫下不與空氣中的氧氣發生反應，但點火時能在空氣中燃燒，鑽井、井下作業放噴時燃燒，燃燒率僅為86%左右。硫化氫燃燒時產生藍色火焰，並產生有毒的二氧化硫氣體，二氧化硫氣體會損傷人的眼睛和肺。
硫化氫是一種二元弱酸。在20℃時1體積水能溶解2.6體積的硫化氫，生成的水溶液稱為氫硫酸，濃度為0.1mol/L 。
用非氧化性的強酸與弱酸鹽（FeS）反應，可生成硫化氫（H₂S溶於水即得弱酸氫硫酸）：
FeS+H₂SO₄（稀）=FeSO₄+H₂S↑；
FeS+2HCl=FeCl₂+H₂S↑
硫化氫能溶於水形成氫硫酸，因此不能用排水法收集。因硫化氫的密度比空氣大，可用瓶口向上的排空氣集氣法收集。
『陸』 在課上偷看課外書的經歷，50字
現在的化學練習冊上都是錯誤，書和練習冊嚴重脫節，有些題目超難。例如實驗室制硫化氫的化學方程式。
硫化氫，分子式為H2S，分子量為34，標准狀況下是一種易燃的酸性氣體，無色，低濃度時有臭雞蛋氣味，濃度極低時便有臭味，有劇毒（LC50=444ppm<500ppm）。其水溶液為氫硫酸。分子量為34.08，蒸汽壓為2026.5kPa/25.5℃，閃點為<-50℃，熔點是-85.5℃，沸點是-60.4℃，相對密度為（空氣=1）1.19。能溶於水，易溶於醇類、石油溶劑和原油。燃點為292℃。硫化氫為易燃危化品，與空氣混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高熱能引起燃燒爆炸。硫化氫是一種重要的化學原料。
分子結構：中心原子S原子採取sp³雜化（實際按照鍵角計算的結果則接近於p³雜化），電子對構型為正四面體形，分子結構為V形，氫硫氫鍵角為92.1°，偶極矩0.97 D ，是極性分子。由於氫硫鍵能較弱，硫化氫較穩定，300℃左右會分解（水在電流作用下才容易分解）。
硫化氫是無色、劇毒、酸性氣體。有一種特殊的臭雞蛋味。
完全乾燥的硫化氫在室溫下不與空氣中的氧氣發生反應，但點火時能在空氣或純氧中燃燒，鑽井、井下作業放噴時燃燒，燃燒率僅為86%左右。硫化氫完全燃燒時產生藍色火焰，並產生有毒的二氧化硫氣體。
若氧氣不足，硫化氫的燃燒就不完全，生成的是游離態的硫磺和水。
硫化氫氣體能溶於水、乙醇及丙三醇中，化學性質不穩定。微溶於水，形成弱酸，稱為「氫硫酸」。其水溶液包含了硫氫根（在攝氏18度、濃度為0.01-0.1摩/升的溶液里，pKa = 6.9）和硫離子。
硫化氫是一種二元弱酸。在20℃時1體積水能溶解2.6體積的硫化氫，生成的水溶液稱為氫硫酸，濃度為0.1mol/L。
硫化氫氣體可以和金屬產生沉澱，通常運用沉澱性被除去，一般的實驗室中除去硫化氫氣體，採用的方法是將硫化氫氣體通入硫酸銅溶液中，形成不溶解於一般強酸（非氧化性酸）的硫化銅。
但硫化氫與硫酸鐵反應時，若硫化氫量少，只能生成單質硫，因為鐵離子與硫離子會發生氧化還原反應。
硫化氫的硫是－2價，處於最低價，不能再還原，但氫是+1價，能還原到0價，所以仍有氧化性，能和金屬反應；濃硫酸不能乾燥硫化氫，也是由於硫化氫的強還原性。
硫化氫能和二氧化硫發生歸中反應。
用硫化亞鐵與稀硫酸反應即可製得硫化氫氣體。因硫化亞鐵是不溶性固體，該反應不需加熱，可以用類似於氫氣製取時用的裝置（如啟普發生器）。
硫化氫能溶於水形成氫硫酸，因此不能用排水法收集。因硫化氫的密度比空氣大，可用瓶口向上的排空氣集氣法收集。
製取硫化氫可以使用啟普發生器或制氣體的簡易裝置。把硫化亞鐵放入試管內，管口向上豎直用鐵架台和鐵架固定，漏斗里注入稀硫酸。需用硫化氫氣體時，打開導氣管活塞，硫化亞鐵與稀硫酸接觸產生硫化氫，停止用氣時，只需關閉活塞反應既可停止。長頸漏斗的管口必須浸沒在稀硫酸中，以防硫化氫氣體從漏鬥口逸出。如果用了分液漏斗，管口就不用浸沒在稀硫酸中。
用蘸有乙酸鉛（或硝酸鉛）溶液的試紙，放在集氣瓶口試驗，如果試紙變黑則證明集氣瓶里已充滿了硫化氫氣體。
希望我能幫助你解疑釋惑。
『柒』 羅茨風機輸送硫化氫氣體的話,需要做特殊密封嗎
輸送硫化氫氣體必須需要做特殊密封處理。
硫化氫氣體屬於易燃酸性氣體。並有劇毒。硫化氫是無色、劇毒、酸性氣體。有一種特殊的臭雞蛋味，即使是低濃度的硫化氫，也會損傷人的嗅覺。濃度高時反而沒有氣味（因為高濃度的硫化氫可以麻痹嗅覺神經）。用鼻子作為檢測這種氣體的手段是致命的。
與空氣或氧氣以適當的比例（4.3%～46%）混合就會爆炸。因此含有硫化氫氣體存在的作業現場應配備硫化氫監測儀。
完全乾燥的硫化氫在室溫下不與空氣中的氧氣發生反應，但點火時能在空氣中燃燒，鑽井、井下作業放噴時燃燒，燃燒率僅為86%左右。硫化氫燃燒時產生藍色火焰，並產生有毒的二氧化硫氣體，二氧化硫氣體會損傷人的眼睛和肺。在空氣充足時，生成SO2和H2O。
儲存注意事項：儲存於陰涼、通風的庫房。遠離火種、熱源。庫溫不宜超過30℃。保持容器密封。應與氧化劑、鹼類分開存放，切忌混儲。採用防爆型照明、通風設施。禁止使用易產生火花的機械設備和工具。儲區應備有泄漏應急處理設備。
包裝注意事項：鋼質氣瓶；磨砂口玻璃瓶或螺紋口玻璃瓶外普通木箱；安瓿瓶外普通木箱。
運輸注意事項：鐵路運輸時應嚴格按照鐵道部《危險貨物運輸規則》中的危險貨物配裝表進行配裝。採用鋼瓶運輸時必須戴好鋼瓶上的安全帽。鋼瓶一般平放，並應將瓶口朝同一方向，不可交叉；高度不得超過車輛的防護欄板，並用三角木墊卡牢，防止滾動。運輸時運輸車輛應配備相應品種和數量的消防器材。裝運該物品的車輛排氣管必須配備阻火裝置，禁止使用易產生火花的機械設備和工具裝卸。嚴禁與氧化劑、鹼類、食用化學品等混裝混運。夏季應早晚運輸，防止日光曝曬。中途停留時應遠離火種、熱源。公路運輸時要按規定路線行駛，禁止在居民區和人口稠密區停留，鐵路運輸時要禁止溜放。
『捌』 石油鑽井平台上為什麼要燃燒
差不多所有油田都是油氣混合型的，抽取原油的同時，少量天然氣也一同被抽取出來。由於數量較少，從經濟性來看，沒有採集、運輸的價值。然而天然氣為窒息性氣體，任其自由排放會對環境及人員安全造成影響。怎麼辦？最簡單的辦法，燒掉！所以，……。
『玖』 硫化氫屬於什麼氣體
硫化氫屬於易燃的酸性氣體，是一種無機化合物，分子式為H2S，分子量為34.076，無色，低濃度時有臭雞蛋氣味，濃度極低時便有硫磺味，有劇毒（LC50=444ppm<500ppm）。其水溶液為氫硫酸，酸性較弱，比碳酸弱，但比硼酸強。能溶於水，易溶於醇類、石油溶劑和原油。
硫化氫為易燃危化品，與空氣混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高熱能引起燃燒爆炸。硫化氫是一種重要的化學原料。完全乾燥的硫化氫在室溫下不與空氣中的氧氣發生反應，但點火時能在空氣中燃燒，鑽井、井下作業放噴時燃燒，燃燒率僅為86%左右。硫化氫燃燒時產生藍色火焰，並產生有毒的二氧化硫氣體，二氧化硫氣體會損傷人的眼睛和肺。在空氣充足時，生成SO2和H2O。
『拾』 硫化氫的狀態,組成,粒子,化學性質
硫化氫，分子式為H2S，分子量為34.076，標准狀況下是一種易燃的酸性氣體，無色，低濃度時有臭雞蛋氣味，超劇毒。[1] 其水溶液為氫硫酸。分子量為34.08，蒸汽壓為2026.5kPa/25.5℃，閃點為<-50℃，熔點是-85.5℃，沸點是-60.4℃，相對密度為（空氣=1）1.19。能溶於水，易溶於醇類、石油溶劑和原油。燃點為292℃。硫化氫為易燃危化品，與空氣混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高熱能引起燃燒爆炸。硫化氫是一種重要的化學原料。
分子結構：中心原子S原子採取sp³雜化（實際按照鍵角計算的結果則接近於p³雜化），電子對構型為正四面體形，分子構型為V形，H—S—H鍵角為92.1°，偶極矩0.97 D ，是極性分子。由於H—S鍵能較弱，300℃左右硫化氫分解。
燃點：260℃，飽和蒸氣壓：2026.5kPa/25.5℃，溶解性：溶於水（溶解比例1:2.6）、乙醇、二硫化碳、甘油、汽油、煤油等[2] 。臨界溫度：100.4℃，臨界壓力：9.01MPa。[2]
危險標記：2.1類易燃氣體，2.3類毒性氣體，有劇毒。
顏色與氣味[3] ：硫化氫是無色、劇毒、酸性氣體。有一種特殊的臭雞蛋味，嗅覺閾值：0.00041ppm，即使是低濃度的硫化氫，也會損傷人的嗅覺。濃度高時反而沒有氣味（因為高濃度的硫化氫可以麻痹嗅覺神經）。用鼻子作為檢測這種氣體的手段是致命的。
相對密度為1.189（15℃，0.10133MPa）。它存在於地勢低的地方，如地坑、地下室里。如果發現處在被告知有硫化氫存在的地方，那麼就應立刻採取自我保護措施。只要有可能，都要在上風向、地勢較高的地方工作。[3]
爆炸極限：與空氣或氧氣以適當的比例（4.3%～46%）混合就會爆炸。因此含有硫化氫氣體存在的作業現場應配備硫化氫監測儀。[3]
可燃性：完全乾燥的硫化氫在室溫下不與空氣中的氧氣發生反應，但點火時能在空氣中燃燒，鑽井、井下作業放噴時燃燒，燃燒率僅為86%左右。硫化氫燃燒時產生藍色火焰，並產生有毒的二氧化硫氣體，二氧化硫氣體會損傷人的眼睛和肺。在空氣充足時，生成SO2和H2O。