❶ 我国获取氯化钠的主要方式是什么
工业方法
由海水(平均含2.4%氯化钠)引入盐田，经日晒干燥 ，浓缩结晶，制得粗品。亦可将海水，经蒸汽加温，砂滤器过滤，用离子交换膜电渗析法进行浓缩，得到盐水(含氯化钠160～180g/L)经蒸发析出盐卤石膏，离心分离，制得的氯化钠95%以上(水分2%)再经干燥可制得食盐。还可用岩盐、盐湖盐水为原料，经日晒干燥，制得原盐。用地下盐水和井盐为原料时，通过三效或四效蒸发浓缩，析出结晶，离心分离制得。
实验室方法
将粗盐溶于水中，去除不溶性杂质，再加精制剂如NaOH、Na2CO3和CaCl2等，使SO4、Ca、Mg、Fe等可溶性杂质变成沉淀，过滤除去，最后用纯盐酸将pH调节至7，浓缩溶液即得纯氯化钠结晶。 在实验室的制备方法是将等量的盐酸与氢氧化钠混合，生成氯化钠溶液。再把溶液蒸馏，可得氯化钠晶体。主要反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O[4]
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❷ 氯化钠是一种重要的资源，在海水中储量很丰富．①海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的过程，实验室用
①根据A溶液变化为B溶液，没有晶体析出，所以与B溶液中溶质质量相等的溶液是A；BCD都是常温下氯化钠的饱和溶液，所以与B溶液中溶质质量分数相等的溶液是CD；故填：A；CD；
②根据三种物质溶解度曲线可知，溶解度变化受温度影响最大的是硝酸钾；t℃时，溶解度最小的是氯化钠；t℃时，硒酸镉的溶解度为50g，所以t℃时，将25g硒酸镉加入50g水中，完全溶解后，恰好得到饱和溶液．要进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是降低温度并加入硒酸镉；故填：硝酸钾；氯化钠；50；降低温度并加入硒酸镉；
③硝酸钾的溶解度受温度的影响变化较大，所以硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质，提纯的方法是降温结晶．故填：降温结晶．
❸ 盐城地处黄海之滨，被誉为“黄海明珠”，拥有丰富的海洋资源．（1）海水中含有大量的氯化钠，是生活中常
（1）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，离子电荷要写在符号的右上角，而且要数字在前正负号在后，当数值为1时可省略，所以它们的符号分别为Na+、Cl-；故填：Na+；Cl-；
（2）海洋风力发电、海水潮汐发电、海洋地热开发、制氢储氢系列都可以减少“温室气体”的形成；故填：ABCD；
（3）过滤可用于除去难溶性的固体，所以可通过过滤的方法使粗盐得到初步的净化；故填：过滤；
（4）防止海水污染的措施工业废水处理达标后再排放．故填：工业废水处理达标后再排放．
❹ 氯化钠是一种重要的资源，在海水中储量很丰富。①海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的过程，实验室用
| （9）A（10）CD（11）硝酸钾。（12）氯化钠。（13）50 （14）降低温度再加入硒酸镉。（15）冷却执饱和溶液（降温结晶） ❺ 我国北方有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱（碳酸钠Na 2 CO 3 ），那里的农民冬天捞碱，夏天晒
❻ 闽东毗邻东海，海洋资源十分丰富．从海水中提取氯化钠并以氯化钠和水为原料制取氢氧化钠、氯气等物质的工
【实验一】（1）溶解的粗盐质量为：5.0g-1.4g=3.6g，
故填：88.9%． （2）溶解时未充分搅拌，氯化钠可能没有完全溶解；蒸发时盐粒溅出蒸发皿，导致精盐的质量减小；以上两种情况能使测得的产率偏低． 故填：AC． （3）B中过滤时应该用玻璃棒引流，而B中没有． 故填：B． 【实验二】[进行实验] 步骤一：取一定量的氯化钠溶液于试管中，加入适量的NaOH溶液时，无明显现象，说明氯化镁已经除尽． 故填：已． 步骤二：往步骤一所得溶液中加入适量的碳酸钠溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有氯化钙． 故填：碳酸钠． [拓展思维] （1）工艺流程图步骤Ⅰ从海水中得到粗盐，采用风吹日晒蒸发溶剂的方法，而不是采用降低溶液温度的方法，原因是氯化钠的溶解度受温度变化影响很小． 故填：氯化钠的溶解度受温度变化影响很小． （2）饱和食盐水在通电条件下反应能生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O
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