❶ 怎么判断一个物质的化合价
楼上几个都有点问题。
NaBH4，Na只有＋1价，H是－1价，B是＋3价，具有较强的还原性，在有机化学中是常用的还原剂，就是因为－1价H
NaBO2，Na是＋1价，O是－2价，B是＋3价
化合价的基本规律:
IA,IIA,IIA族的元素分别只有＋1、+2、＋3价，Na是IA族，只有＋1价，Mg是IIA族，只有＋2价，B和Al都是IIIA族，就只有＋3价。
F只有－1价
O一般显－2价，当与F化合时则显正价，如OF2中的O显＋2价，在过氧化物如H2O2、Na2O2中显－1价
H元素一般＋1价，但与IA、IIA、IIIA元素结合时却显－1价。
本质原因要看成键的两种元素的电负性大小，电负性大的显负价，电负性小的显正价
这几种元素的化合价先定下来，再定其它元素的化合价
❷ 如何判断元素的最高价
元素的最高价一般等于其主族序数，比如第一主族元素，最高价是+1，第二主族元素最高价为+2，第三主族最高价是+3，……，第七主族最高价是+7。
然后这里面有几个例外，一个是氧元素，一个是氟元素，它们没有正价。
❸ 知道主族元素最外层电子数怎么判断原子价
一、一个原子的化合价往往不止一个。
二、原子的某些化合价取决于与它形成的分子的结构，由于某些分子存在如配位键，大π键这类的特殊影响，所以此类化合价仅从最外层电子数往往无法判断。如：H2SO3,HClO2.
三、原子常见的化合价往往是其达到2或8电子稳定结构时的化合价
四、除F,O以外，所有主族元素理论上都具有数值等于其最外层电子数的正价。如N具有+5价
❹ 怎样判断元素的最高价态
主族除o、f最外层电子数。
ib、iib族通常认为是+2。（但因为内层仍有较多同能级电子，所以几乎都有特例，达到+3以上的）
la、ac两系通常价态为+3价。【但也有少数靠前的可能形成类xe、rn结构的对应价态。并在特殊条件下有可能形成其它特殊价态（主要指非整数价）。此部分大学也不要求的，仅是我们自己的推测，可以pass。】
此外的iiib～viib族为族号。
viii族九种元素（不包括后来人工合成的）很复杂，不能简单判断。仅os见过+8价。
0族元素不与o、f外其它元素形成化合物，故通常为单质0价。
但有少数极特殊的氟化物、氧化物除外。如kr、xe与o、f形成的复杂化合物等等……
❺ 主族元素最高价和最低价的判断方法
金属的最高价就是最外层电子的个数。最低价是0价，金属没有负价。
非金属的最高价也是最外层电子数，最低价是负价，由最外层电子数-8
比如Cl的最外层是7个电子，那么最高价是+7价，最低价是7-8=-1价
❻ 怎么判断元素的最高正价是多少
1.金属最高价为最外层电子数，例如Al的最外层有3个电子，最高价为+3.（过渡金属除外，只适用于主族的金属）。
2.非金属（除稀有气体）中，元素的最高价态为它所在的主族序数。例如
C
，在第四主族，最高价为+4，N在第五主族，最高价为+5， （氧和氟无正价，氧的最高价为0，氟的最高价为0，氢的最高价为+1）
3，稀有气体：稀有气体元素化学性质不活泼，通常可视其化合价为0，因而叫做0族。
❼ 怎么判断一个元素的最高价和最低价，举例说明
非金属元素的最高价态就是主族序数，比如Cl是第七主族的，就是+7
最低价态就是8-最高价态
比如Cl是8-7=1
所以是-1价
再如O是+6
最低又是8-6=2即为-2价 金属的最高价就是最外层电子的个数。最低价是0价，金属没有负价。
❽ 怎样判断一个元素的最高化合价
首先看元素所属的类型。
1、主族元素，一般来说，最高正价等于最外层电子数等于族序号。但O、F例外。
过渡元素，最高正价除了与最外层电子数有关外，还与次外层的某些电子(如d电子)有关，如
2、IIIB~VIIB族元素，最高正价等于最外层的s电子数+次外层的d电子数，也等于族序号;
3、VIII族元素，原则上说与最外层的s电子和次外层的d电子都有关系，但是很少见有+8价(如Os)，+9，+10更是没有。其最高正价比较复杂。
4、IB、IIB族，其化合价规律性也不明显，但最高正价一般不太高，大多为+2价，金为+3价。
5、稀有气体元素一般不参加化学反应，化合价为0价。
但也有与F2等反应生成的某些特殊化合物，如XeF2、XeF4等，此处的Xe的最高正价为+4价。
❾ 怎样看出一个元素的最高价
主族元素看最外层电子数,最外层有几个电子,当它把最外层电子全部失去(或形成的共用电子对偏离于它)以后,就表现正几价.如硫,最外层有6个电子,最高价就是+6价.
副族元素的情况要复杂一些,有时要涉及次外层的电子,高中一般不作要求.