1. 鎘污染的污染來源
20世紀初發現鎘以來，鎘的產量逐年增加。鎘廣泛應用於電鍍工業、化工業、電子業和核工業等領域。鎘是煉鋅業的副產品，主要用在電池、染料或塑膠穩定劑，它比其它重金屬更容易被農作物所吸附。相當數量的鎘通過廢氣、廢水、廢渣排入環境，造成污染。污染源主要是鉛鋅礦,以及有色金屬冶煉、電鍍和用鎘化合物作原料或觸媒的工廠。 大氣中的鎘主要來自工業生產，如有色金屬的冶煉、煅燒，礦石的燒結，含鎘廢棄物的處理，包括廢鋼鐵的熔煉，從汽車散熱器回收銅，塑料製品的焚化等。進入大氣的鎘的化學形態有硫酸鎘、硒硫化鎘、硫化鎘和氧化鎘等，主要存在於固體顆粒物中，也有少量的氯化鎘能以細微的氣溶膠狀態在大氣中長期懸浮。
每公斤土壤含鎘量為 0.01—2毫克，平均值每公斤為0.35毫克。煉鋁廠附近及其下風向地區土壤中含鎘濃度很高，造成土地荒廢。含鎘廢渣堆積，使鎘的化合物進入土壤和水體。磷肥的施用面廣而且量大，所以，從長遠來看，土壤、作物和食品中來自磷肥和某些農葯的鎘，可能會超過來自其他污染源的鎘。日本環境廳1971年調查了35個都、道、府、縣的117個含鎘地區的農田土壤，每公斤土壤含鎘平均值最高為15.26毫克。在發生骨痛病的水稻產區，受污染的每公斤土壤中鎘的測定值超過50毫克。中國北京西郊污水灌溉區表層每公斤土壤的含鎘量也達到0.52毫克，是當地本底值的5倍左右。
2. 鎘是什麼東西
鎘，重有色金屬元素，化學符號Cd，原子序數48，1817年發現。
單質為銀白色金屬，是一種吸收中子的優良金屬，製成棒條可在核反應堆內減緩鏈式裂變反應速率，而且在鋅-鎘電池中頗為有用。它的硫化物顏色鮮明，用來製成鎘黃顏。
地殼中物質與鎘的比例為1000000：0.1～1000000：0.5。是作為副產品從鋅礦石或硫鎘礦中提煉出來的，大多用來保護其他金屬免受腐蝕和銹損，如電鍍鋼、鐵製品、銅、黃銅及其他合金。另一用途是製造一種叫做鎘黃的亮黃色顏料，可用作高級油漆和繪畫顏料。
鎘污染：
鎘是人體非必需元素，在自然界中常以化合物狀態存在，一般含量很低，正常環境狀態下，不會影響人體健康。鎘和鋅是同族元素，在自然界中鎘常與鋅、鉛共生。當環境受到鎘污染後，鎘可在生物體內富集，通過食物鏈進入人體引起慢性中毒。鎘被人體吸收後，在體內形成鎘硫蛋白，選擇性地蓄積肝、腎中。
以上內容參考網路-鎘
3. 鎘有那些性質如何提取有那些用途危害
物理性質
鎘是銀白色有光澤的金屬，熔點320.9℃，沸點765℃，密度8650 kg/m3;。有韌性和延展性。鎘在潮濕空氣中緩慢氧化並失去金屬光澤，加熱時表面形成棕色的氧化物層，若加熱至沸點以上，則會產生氧化鎘煙霧。高溫下鎘與鹵素反應激烈，形成鹵化鎘。也可與硫直接化合，生成硫化鎘。鎘可溶於酸，但不溶於鹼。鎘的氧化態為+1、+2。氧化鎘和氫氧化鎘的溶解度都很小，它們溶於酸，但不溶於鹼。鎘可形成多種配離子，如Cd(NH3)、Cd(CN)、CdCl等。
鎘
鎘的毒性較大，被鎘污染的空氣和食物對人體危害嚴重，且在人體內代謝較慢，日本因鎘中毒曾出現「痛痛病」。
可用多種方法從含鎘的煙塵或鎘渣（如煤或炭還原或硫酸浸出法和鋅粉置換）中獲得金屬鎘。進一步提純可用電解精煉和真空蒸餾。鎘主要用於鋼、鐵、銅、黃銅和其他金屬的電鍍，對鹼性物質的防腐蝕能力強。鎘可用於製造體積小和電容量大的電池。鎘的化合物還大量用於生產顏料和熒光粉。硫化鎘、硒化鎘、碲化鎘用於製造光電池。
化學性質
燃燒加熱
2Cd+O2==2CdO Cd+S==CdS
鎘污染
加熱
Cd+X2==CdX2 (X=F、Cl、Br、I)
加熱 加熱
3Cd+2P==Cd3P2 Cd+Se==CdSe
Cd+2HCl==CdCl2+H2↑
加熱
2Cd+2SO2==CdSO4+CdS
加熱 加熱
2Cd+Na==NaCd2 6Cd+Na==NaCd6
2．氫氧化鎘和氧化鎘
Cd2++2NaOH=Cd(OH)2+2Na+ Cd(OH)2+H+=Cd2++2H2O
加熱
Cd(OH)2==CdO+H2O
加熱
[Cd(NH3)4]2+ +2OH-==Cd(OH)2+4NH3
2Cd2++3CO3 2- +2H2O=Cd2(OH)2CO3+2HCO3-
3．硫化鎘和鎘的配合物
在自然界中主要成硫鎘礦而存在；也有小量存在於鋅礦中，所以也是鋅礦冶煉時的副產品。鎘的主要礦物有硫鎘礦(CdS)
用途特點
編輯
1.用於製造合金：鎘作為合金組土元能配成很多合金，如含鎘0.5%～1.0%的硬銅合金，有較高的抗拉強度和耐磨性。鎘（98.65%）鎳（1.35%）合金是飛機發動機的軸承材料。很多低熔點合金中含有鎘，著名的伍德易熔合金中含有鎘達12.5%。
2.鎘具有較大的熱中子俘獲截面因此含銀（80%）銦（15%）鎘（5%）的合金可作原子反應堆的(中子吸收)控制棒。
3.鎘的化合物曾廣泛用於製造(黃色)顏料、塑料穩定劑、(電視映像管)熒光粉、殺蟲劑、殺菌劑、油漆等。
4.用於電鍍等。鎘氧化電位高，故可用作鐵、鋼、銅之保護膜，廣用於電鍍防腐上，但因其毒性大，這項用途有減縮趨勢。
5.用於充電電池：鎳—鎘和銀—鎘、鋰-鎘電池具有體積小、容量大等優點
6.鎘還用於製造電工合金，如電器開關中的電觸頭大多採用銀氧化鎘材料，具有導電性能好，燃弧小，抗熔焊性能好等優點[3]
，廣泛的用於家用電器開關，汽車繼電器等[4]
，但是由於鎘有毒並且受歐盟《報廢電子電器設備指令》（WEEE）和《關於在電子電器設備中限制使用某些有害物質的指令》（RoHS）兩項指令的影響[5]
，電器開關中的銀氧化鎘材料逐漸被環保材料如銀氧化錫，銀鎳材料所取代。
生物毒性
編輯
鎘會對呼吸道產生刺激，長期暴露會造成嗅覺喪失症、牙齦黃斑或漸成黃圈，鎘化合物不易被腸道吸收，但可經呼吸被體內吸收，積存於肝或腎臟造成危害，尤以對腎臟損害最為明顯。還可導致骨質疏鬆和軟化。
危害
含鎘物質標識
有急性、慢性中毒之分。吸入含鎘氣體可致呼吸道症狀，經口攝入鎘可致肝、腎症狀。
鎘不是人體的必需元素。人體內的鎘是出生後從外界環境中吸取的，主要通過食物、水和空氣而進入體內蓄積下來。
鎘的吸收和代謝鎘的煙霧和灰塵可經呼吸道吸入。肺內鎘的吸收量約占總進入
量的25～40%。每日吸20支香煙，可吸入鎘2～4ug。鎘經消化道的吸收率，與鎘化合物的種類，攝入量及是否共同攝入其它金屬有關。例如鈣、鐵攝入量
低時，鎘吸收可明顯增加，而攝入鋅時，鎘的吸收可被抑制。吸收入血液的鎘，主要與紅細胞結合。
肝臟和腎臟是體內貯存鎘的兩大器官，兩者所含的鎘約占體內鎘總量的60%。據估計，40～60歲的正常人，體內含鎘總量約30mg，其中10mg存於腎，4mg存於肝，其餘分布於肺、胰、甲狀腺、睾丸、毛發等處。器官組織中鎘的含量，可因地區、環境污染情況的不同而有很大差異，並隨年齡的增加而增加。
進入體內的鎘主要通過腎臟經尿排出，但也有相當數量由肝臟經膽汁隨糞便排出。鎘的排出速度很慢，人腎皮質鎘的生物學半衰期是10～30年。
製取過程
鉻鐵合金轉化為鉻銨礬的浸出工藝
試驗所用原料為市購濃硫酸（-/#0-1#）、含鉻2+.$%#的鉻鐵合金、硫酸銨（--#）。
!"!試樣處理
將總量為!"$$3的鉻鐵合金，經初步破碎後，用磨礦機磨2"456，然後用1$目標准篩全部篩分
後，得到試樣。
!"#試樣浸出
把試樣緩慢地加入事先加熱到-$7以上的硫酸溶液（2$$38）中，並不斷攪拌，直至!"$$3試樣全部溶解為止。然後過濾，濾液保存備用，濾渣洗滌後回收使用（用熱硫酸溶液再次溶解），實際硫酸用量為理論用量的!!$#。主要化學反應為：
浸出時間
由於溶解用電爐加熱溫度不易控制，造成浸出液溫度太高、易噴沸，加之試樣的粒度大，不利於試樣的溶解，因此把!"$$3試樣全部浸出完，實際浸出時間為/>，其浸出率能達到-/#左右。
!"%浸出結果
對浸出液進行計算、分析後，得出浸出液的結
果見表!（製作過程可參考
http://wenku..com/link?url=_-lBu
4. 鎘的來源及危害
鎘，重有色金屬元素，化學符號Cd，原子序數48，1817年發現。單質為銀白色金屬，是一種吸收中子的優良金屬，製成棒條可在核反應堆內減緩鏈式裂變反應速率，而且在鋅-鎘電池中頗為有用。它的硫化物顏色鮮明用來製成鎘黃顏料。
發現由來
1817年，德國的斯特羅邁爾，從不純的氧化鋅中分離出褐色粉，使它與木炭共熱，製得鎘。首先發現鎘的是德國哥廷根大學化學和醫葯學教授斯特羅邁爾。他兼任政府委託的葯商視察專員。正是他在視察葯商的過程中，觀察到含鋅葯物中出現的問題，促使他在1817年發現了鎘。由於發現的新金屬存在於鋅礦中，就以含鋅的礦石菱鋅礦的名稱Calamine命名它為Cadmium，元素符號定為Cd。鎘與它的同族元素汞和鋅相比，被發現得晚的多。它在地殼中含量比汞還多一些，但是汞一經出現就以強烈的金屬光澤、較大的比重、特殊的流動性和能夠溶解多種金屬的姿態吸引了人們的注意。鎘在地殼中的含量比鋅少得多，常常以少量包含於鋅礦中，很少單獨成礦。金屬鎘比鋅更易揮發，因此在用高溫煉鋅時，它比鋅更早逸出，逃避了人們的覺察。這就註定了鎘不可能先於鋅而被人們發現。
測定方法
環境工程領域中的鎘絕大多數淡水的含鎘量低於1微克/升，海水中鎘的平均溶度為0.15微克/升。鎘的主要污染源是電鍍、采礦、冶煉、染料、電池和化學工業等排放的廢水。環境監測中測定鎘的方法有：原子熒光光譜法、原子吸收分光光度法、雙硫腙分光光度法、陽極溶出伏安法和示波極譜法等。
5. 什麼原因造成鎘污染
鎘主要來源有電鍍、采礦、冶煉、燃料、電池和化學工業等排放的廢水；廢舊電池中鎘含量較高、也存在於水果和蔬菜中，尤其是蘑菇，在奶製品和穀物中也有少量存在，鎘能夠取代骨中鈣，使骨骼嚴重軟化，骨頭寸斷，會引起胃臟功能失調，干擾人體和生物體內鋅的酶系統，導致高血壓症上升。易受害的人群是礦業工作者、免疫力低下人群。水中含鎘0.1mg/L時，可輕度抑制地面水的自凈作用，鎘對白鰱魚的安全濃度為0.014mg/L,用含鎘0.04Mg/L的水進行灌溉時，土壤和稻米受到明顯污染，農灌水中含鎘0.007mg/L時，即可造成污染。
6. 電鍍廢水中含重金屬廢水的來源主要是那些
電鍍生產工藝復雜，工序繁多。含重金屬電鍍廢水的來源主要有以下幾方面：
1）前處理廢水。電鍍普遍採用鹽酸、硫酸進行除銹、除氧皮及浸蝕處理，工件基體重金屬離子溶解在清洗液；
2）電鍍工藝過程（包括學拋光和電學拋光）各工序清洗水。清洗水含有重金屬鹽類、表面活性劑、絡合物和光亮劑等。清洗廢水占電鍍廢水的絕大部分；
3）廢棄電鍍液。長期使用的鍍液，雜質不斷積累，當難以去除時，不得不將一部分或全部廢棄；學鍍液超過使用周期也會形成含重金屬廢液；
4）其他廢液。包括不合格的工件退鍍、鍍液分析、清洗濾芯、清洗生產場地、廢氣治理的廢液及各種設備的「跑、冒、滴、漏造成的廢水。
重金屬電鍍廢水
現代醫學研究表明，一些重金屬離子進入人體會使人致癌、致畸、致染色體突變，潛伏期可達數十年，一旦發病後果不堪設想，有人把重金屬危害形容為「慢刀子人」，是「生物定時炸彈」。
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7. 鎘是什麼 鎘污染從哪來
鎘是什麼？ 鎘(Cd)是對人體有害的元素，在自然界中多以化合態存在，含量很低，大氣中含鎘量一般不超過0.003μg/m3，水中不超過10μg/L，每千克土壤中不超過0.5mg。這樣低的濃度，不會影響人體健康。鎘常與鋅、鉛等共生。環境受到鎘污染後，鎘可在生物體內富集，通過食物鏈進入人體，引起慢性中毒。 鎘污染從哪來？ 20世紀初發現鎘以來，鎘的產量逐年增加。相當數量的鎘通過廢氣、廢水、廢渣排入環境，造成污染。污染源主要是鉛鋅礦，以及有色金屬冶煉、電鍍和用鎘化合物做原料或觸媒的工廠。鎘對土壤的污染主要有氣型和水型兩種。氣型污染主要來自工業廢氣。鎘隨廢氣擴散到工廠周圍並自然沉降，蓄積於工廠周圍的土壤中，可使土壤中的鎘濃度達到40ppm。污染范圍有的可達數千米。水型污染主要是鉛鋅礦的選礦廢水和有關工業(電鍍、鹼性電池等)廢水排入地面水或滲入地下水引起。 鎘污染是如何危害健康的？ 進入人體的鎘，在體內形成鎘硫蛋白，通過血液到達全身，並有選擇性地蓄積於腎、肝中。腎臟可蓄積吸收量的1/3，是鎘中毒的靶器官。此外，在脾、胰、甲狀腺、睾丸和毛發中也有一定的蓄積。鎘的排泄途徑主要通過糞便，也有少量從尿中排出。在正常人的血中，鎘含量很低，接觸鎘後會升高，但停止接觸後可迅速恢復正常。鎘與含羥基、氨基、巰基的蛋白質分子結合，能使許多酶系統受到抑制，從而影響肝、腎器官中酶系統的正常功能。鎘還會損傷腎小管，使人出現糖尿、蛋白尿和氨基酸尿等症狀，並使尿鈣和尿酸的排出量增加。腎功能不全又會影響維生素D3的活性，使骨骼的生長代謝受阻礙，從而造成骨骼疏鬆、萎縮、變形等。 慢性鎘中毒主要影響腎臟，最典型的例子是日本著名的公害病——痛痛病。慢性鎘中毒還可引起貧血。急性鎘中毒，大多是由於在生產環境中一次吸入或攝入大量鎘化物引起。大劑量的鎘是一種強的局部刺激劑。含鎘氣體通過呼吸道會引起呼吸道刺激症狀，如出現肺炎、肺水腫、呼吸困難等。鎘從消化道進入人體，則會出現嘔吐、胃腸痙攣、腹疼、腹瀉等症狀，甚至可因肝腎綜合症死亡。 從動物實驗和人群的流行病學調查中發現，鎘還可使溫血動物和人的染色體發生畸變。鎘的致畸作用和致癌作用(主要致前列腺癌)，也經動物實驗得到證實，但尚未得到人群流行病學調查材料的證實。
8. 詳細介紹下鎘
鎘（音隔），CADMIUM，源自kadmia，「泥土」的意思，1817年發現。和鋅一同存在於自然界中。它是一種吸收中子的優良金屬，製成棒條可在原子反應爐內減緩核子連鎖反應速率，而且在鋅-鎘電池中頗為有用。它的鮮明的硫化物所製成的鎘黃顏料，廣受藝術家的歡迎。
元素名稱：鎘
元素原子量：112.4
元素類型：金屬
發現人：斯特羅邁厄 發現年代：1817年
發現過程：
1817年，德國的斯特羅邁厄，從不純的氧化鋅中分離出褐色粉，使它與木炭共熱，製得鎘。
元素描述：
銀白色或鉛灰色有光澤的軟質金屬，具延展性，密度：8.642克/厘米3。熔點：320.9℃。沸點765℃。化合價為+2。電離能8.993電子伏特。有八種天然的穩定同位素，還有十一種不穩定的人工放射性同位素。於空氣中迅速失去光澤，並覆上一層氧化物薄膜，可防止進一步氧化。不溶於水，溶於大多數酸中。鎘在所有的穩定化合物中都呈+2價，其離子無色。鎘可形成絡離子Cd（NH3）42+、Cd（CN）42-和CdI42-。
元素來源：
在自然界中主要成硫鎘礦而存在；也有小量存在於鋅礦中，所以也是鋅礦冶煉時的副產品。
元素用途：
用於電底、製造合金等；並可做成原子反應堆中的中子吸收棒。
元素輔助資料：
鎘與它的同族元素汞和鋅相比，被發現的晚的多。它在地殼中含量比汞還多一些，但是汞一經出現就以強烈的金屬光澤、較大的比重、特殊的流動性和能夠溶解多種金屬的姿態吸引了人們的注意。鎘在地殼中的含量比鋅少得多，常常以少量包含於鋅礦中，很少單獨成礦。金屬鎘比鋅更易揮發，因此在用高溫煉鋅時，它比鋅更早逸出，逃避了人們的覺察。這就註定了鎘不可能先於鋅而被人們發現。
首先發現鎘的是德國哥廷根大學化學和醫葯學教授斯特羅邁爾。他兼任政府委託的葯商視察專員。正是他在視察葯商的過程中，觀察到含鋅葯物中出現的問題，促使他在1817年發現了鎘。由於發現的新金屬存在於鋅中，就以含鋅的礦石菱鋅礦的名稱Calamine命名它為Cadmium，元素符號定為Cd
9. 汞、砷、鉛、鉻、鎘、銅各自的來源，一般含於哪些食品當中，對人體有何危害
在我們的日常生活中的重金屬來源於哪裡？答案或許讓你吃驚。他們無處不在。
在食品加工過程中使用的機械、管道等與食品磨擦接觸，會造成微量的金屬元素摻入食品中，引起污染。貯藏食品的大多數金屬容器含有重金屬元素，在一定條件下也可污染食品。另外，重金屬元素還會隨部分食用葯物進入人體，產生危害。
農業上施用的農葯和化肥是造成食品污染的另一渠道。磷肥含有鎘，其施用面廣而且量大，可造成土壤、作物和食品的嚴重污染。長期使用如磷礦粉、波爾多液、代森錳鋅等，也將導致土壤中重金屬元素的積累。有機汞農葯含苯基汞和烷氧基汞，在體內易分解成無機汞化合物。目前我國已禁止生產、進口和使用有機汞農葯，除拌種常用的醋酸苯汞、氯化乙基汞外，各國都已禁止使用有機汞農葯。但民間剩餘的農葯，仍有間斷使用的，應引起重視。
因為重金屬能夠使蛋白質的結構發生不可逆的改變，蛋白質的結構改變功能就會喪失（體內的酶就不能夠催化化學反應，細胞膜表面的載體就不能運入營養物質、排出代謝廢物，肌球蛋白和肌動蛋白就無法完成肌肉收縮……），所以體內細胞就無法獲得營養，排除廢物，無法產生能量，細胞結構崩潰和功能喪失，人體也就不行了。
汞：汞是重金屬污染中毒性最大的元素。食入後直接沉入肝臟，對大腦、神經、視力破壞極大。天然水每升水中含0.01毫克，就會導致人中毒。 積累在體內的汞會侵入神經中樞系統，破壞腦血管，表現為四肢麻木、語言失常、視野縮小、聽覺失靈等。這些就是著名的公害病「水俁病」的典型特徵(水俁病是一種尿病，首先發生在日本水俁)這是由於工廠中含汞排入河海，汞在魚體中積存，人吃了這種魚以至中毒，嚴重者致死。
鎘： 鎘不是人體所必需的微量元素。新生嬰兒體內幾乎無鎘，人體中鎘全部是出生後通過外界環境(例如飲水、食物、香煙)進入人體的。鎘中毒症狀主要表現為動脈硬化、腎萎縮、腎炎等。鎘可取代骨骼中部分鈣，引起骨骼疏鬆軟化而痙攣，嚴重者引起自然骨折，另外鎘還被發現有致癌和致畸作用。鎘還能導致高血壓，引起心腦血管疾病；破壞骨骼和肝腎，並能引起腎功能衰竭。
鉛：是重金屬污染中毒性較大的一種，一旦進入人體將很難排除。被人體吸收後有慢性中毒作用。對兒童的血鉛負荷，神經行為功能進行相應研究後得出，長時期暴露於含鉛環境的兒童有著反應緩慢，視覺遲鈍之現像。能直接傷害人的腦細胞，特別是胎兒的神經系統，可造成先天智力低下；對老年人會造成痴獃等。 另外還有致癌、致突變作用。
鉻：在非污染的低層大氣和天然水中均含有微量的鉻，如雨水中含鉻2-4微克每升，土壤中含鉻約在100-500毫克每升之間。其中六價鉻的毒性糹三價鉻大，六價鉻是一種常見的致癌物質，對人體和農作物均有毒害作用。它能降低生化過程的需氧量，從而發生內窒息，鉻鹽對腸胃均有剌激作用。鉻的化合物在工業上應用較多，如電鍍、化工、印染等行業都含有三價鉻或六價鉻的廢水排出，使局部地區受到鉻的污染。
鈷：能對皮膚有放射性損傷。使用鈷鹽(氯化鈷)時，可能由於攝入量過量引起鈷中毒，常表現為皮膚潮紅、胸骨後疼痛、惡心、嘔吐、耳鳴及神經性耳聾，還可出現紅細胞增多症，重者導致缺氧紫紺、昏迷甚至死亡，如治療不及時，可直接或間接影響小兒智力發育。因此要嚴格掌握鈷鹽的使用劑量，出現胃腸道反應時立即停用。平時不要食用被鈷污染的食物和飲水。發現鈷中毒應及時洗胃，口服豆漿、蛋清，服用半胱氨酸，維持體內水鹽平衡，食物中增加蛋白質和維生素C的含量。
釩：傷人的心、肺，導致膽固醇代謝異常。金屬釩毒性很低，但釩化合物對人有中度或高度毒性，其毒性作用與釩的價態，溶解度，攝取的途徑等有關。接觸釩的有些人可發生蕁麻疹，過敏性濕疹樣皮炎，劇烈瘙癢等，如果吸入過多的釩，可刺激呼吸、消化及神經系統，也可損害皮膚、心臟和腎臟，還可抑制三磷酸腺苷酶及磷酸酶的活性，使皮膚出現炎症並引起變態性疾病。
砷：是砒霜的組分之一，有劇毒，會致人迅速死亡。長期接觸少量，會導致慢性中毒。砷進入人體內被吸收後，破壞了細胞的氧化還原能力，影響細胞正常代謝，引起組織損害和機體障礙，可直接引起中毒死亡。如果將砷作用於人體局部，最初有刺激症狀，久之出現組織壞死。砷對粘膜具有刺激作用，可直接損害毛細血管。另外還有致癌性。
銻：與砷能使銀手飾變成磚紅色，對皮膚有放射性損傷。還能傷害骨骼、肝臟、腎臟。
鉈：會使人多發性神經炎。
錳：超量時會使人甲狀腺機能亢進。也能傷害重要器官。
10. 鎘是什麼東西
鎘，重有色金屬元素，化學符號Cd，原子序數48，1817年發現。
單質為銀白色金屬，是一種吸收中子的優良金屬，製成棒條可在核反應堆內減緩鏈式裂變反應速率，而且在鋅-鎘電池中頗為有用。它的硫化物顏色鮮明，用來製成鎘黃顏。
地殼中物質與鎘的比例為1000000：0.1～1000000：0.5。是作為副產品從鋅礦石或硫鎘礦中提煉出來的，大多用來保護其他金屬免受腐蝕和銹損，如電鍍鋼、鐵製品、銅、黃銅及其他合金。另一用途是製造一種叫做鎘黃的亮黃色顏料，可用作高級油漆和繪畫顏料。
生物毒性
鎘會對呼吸道產生刺激，長期暴露會造成嗅覺喪失症、牙齦黃斑或漸成黃圈，鎘化合物不易被腸道吸收，但可經呼吸被體內吸收，積存於肝或腎臟造成危害，尤以對腎臟損害最為明顯。還可導致骨質疏鬆和軟化。