1. 鑽石主要成分是碳，那麼和煤炭的碳有什麼區別
主要是兩者形成的環境不同：鑽石形成環境需要有高溫高壓以及環境驟變；而煤炭形成環境需要及其穩定的、還原性的環境。
碳是一種非金屬元素，位於元素周期表的第二周期IVA族。碳是一種很常見的元素，它以多種形式廣泛存在於大氣和地殼和生物之中。碳單質很早就被人認識和利用，碳的一系列化合物——有機物更是生命的根本。碳是生鐵、熟鐵和鋼的成分之一。 碳能在化學上自我結合而形成大量化合物，在生物上和商業上是重要的分子。生物體內絕大多數分子都含有碳元素。
礦藏形式
碳既以游離元素存在（金剛石、石墨等），又以化合物形式存在（主要為鈣、鎂以及其他電正性元素的碳酸鹽）。它以二氧化碳的形式存在，是大氣中少量但極其重要的組分。預計碳在地殼岩石中的總豐度變化范圍相當大。
自然界中的循環：
在地面條件下，一種元素從一處到另一處是很罕見的。因此，地球上的碳含量是一個有效常數。碳在自然界中的流動構成了碳循環。
毒理性質：
純碳具有極低的對人體的毒性，並可以處理，甚至可以以石墨或活性炭的形式安全地攝取。碳可以抵抗溶解或化學侵蝕，例如，即使是面對消化道內的酸性物質。因此它一旦進入人體組織後可能會無期限存留。吸入大量煤炭（或炭黑）粉塵或煙塵是危險的，它們會刺激肺組織，並引起充血性肺病煤工塵肺。相似的，金剛石磨粉被誤食或吸入也會有危險。
2. 同樣都是C元素構成，為何碳和鑽石的差距會那麼大
雖然碳和鑽石同樣都是c元素構成的，但是他們的內在結構是完完全全不一樣的，所以這也是導致碳和鑽石差別巨大的重要原因。
總的來說就是因為他們兩種的原子排列順序和密度不同，導致的巨大差距。鑽石中的每個碳原子周圍都有4個原子，並和中心碳原子保持等距離構成一個穩定的四面體，故其硬度較大，結構穩定。而碳並不是這樣的。我們家裡燒的碳的原子排列規律是呈正方體，所以鑽石比碳堅硬。除非鑽石有特殊的顏色，否則一般就的純碳。
3. 鑽石和碳的區別是什麼
從元素來說它們都是碳元素，但是鑽石和石墨之所以表現出很大的外觀差異，是因為它們的內部碳原子排列的結構不同，也就是所謂的同素異形體。
4. 鑽石主要成分是碳,那麼和煤炭的碳有什麼區別
金剛石和石墨的化學成分都是碳(C)，科學家們稱之為「同質多像變體」，也有人稱「同素異形體」。從這種稱呼可以知道它們具有相同的「質」，但「形」或「性」卻不同，且有天壤之別，金剛石是目前最硬的物質，而石墨卻是最軟的物質之一。大家都知道鉛筆芯就是用石墨粉和粘土配比而製成的，石墨粉多則軟，用「B「表示，粘土摻多了則硬，用「H」表示。礦物學家用摩氏硬度來表示相對硬度，金剛石為10，而石墨的摩氏硬度只有1。它們的硬度差別那麼大，關鍵在於它們的內部結構有很大的差異。
石墨內部的碳原子呈層狀排列，一個碳原子周圍只有3個碳原子與其相連，碳與碳組成了六邊形的環狀，無限多的六邊形組成了一層。層與層之間聯系力非常弱，而層內三個碳原子聯系很牢，因此受力後層間就很容易滑動，這就是石墨很軟能寫字的原因。
金剛石內部的碳原子呈「骨架」狀三維空間排列，一個碳原子周圍有4個碳原子相連，因此在三維空間形成了一個骨架狀，這種結構在各個方向聯系力均勻，聯結力很強，因此使金剛石具有高硬度的特性。
石墨和金剛石的硬度差別如此之大，但人們還是希望能用人工合成方法來獲取金剛石，因為自然界中石墨(碳)藏量是很豐富的。但是要使石墨中的碳變成金剛石那樣排列的碳，不是那麼容易的。十八世紀後期，人們就開始尋找合成的途徑，直至本世紀中葉。1938年學者羅西尼通過熱力學計算，奠定了合成金剛石的理論基礎，算出要使石墨變成金剛石，至少要在15000個大氣壓、攝氏1500度的高溫條件下才可以，到50-60年代建成了能達到上述條件的儀器裝置。石墨在5-6萬大氣壓（（5-6）×103MPa）及攝氏1000至2000度高溫下，再用金屬鐵、鈷、鎳等做催化劑，可使石墨轉變成金剛石。
目前世界上已有十幾個國家（包括我國）均合成出了金剛石。但這種金剛石因為顆粒很細，主要用途是做磨料，用於切削和地質、石油的鑽井用的鑽頭。當前，世界金剛石的消費中，80%的人造金剛石主要是用於工業，它的產量也遠遠超過天然金剛石的產量。
最初合成的金剛石顆粒呈黑色，0.5mm大小，重約0.1克拉（用於寶石的金剛石一般最小不能小於0.1克拉）。現在我國研製的大顆粒金剛石達3mm以上，美國、日本等已製成6.1克拉多的金剛石。我們說金剛石已從石墨中「飛」出，寶石級的人造金剛石也會在不久的將來供應於市場。
參考資料：http://www.kepu.net.cn/gb/earth/mineral/interest/irt402.html
5. 為什麼同由碳元素組成，鑽石和煤球卻不同
它們的本質上都是不一樣的，是因為他們C結構的排列方式不一樣的，一個是容易失去原子，一個比較穩定，不易失去原子。
礦藏形式
碳既以游離元素存在（金剛石、石墨等），又以化合物形式存在（主要為鈣、鎂以及其他電正性元素的碳酸鹽）。它以二氧化碳的形式存在，是大氣中少量但極其重要的組分。預計碳在地殼岩石中的總豐度變化范圍相當大。
自然界中的循環：
在地面條件下，一種元素從一處到另一處是很罕見的。因此，地球上的碳含量是一個有效常數。碳在自然界中的流動構成了碳循環。
毒理性質：
純碳具有極低的對人體的毒性，並可以處理，甚至可以以石墨或活性炭的形式安全地攝取。碳可以抵抗溶解或化學侵蝕，例如，即使是面對消化道內的酸性物質。因此它一旦進入人體組織後可能會無期限存留。吸入大量煤炭（或炭黑）粉塵或煙塵是危險的，它們會刺激肺組織，並引起充血性肺病煤工塵肺。相似的，金剛石磨粉被誤食或吸入也會有危險。
6. 鑽石和碳構成的元素相同，為何代表的意義就不同了。
石與碳是同素異形體，石墨和金剛石都屬於碳單質，他們的化學性質完全相同，但金剛石和石墨不是同種物質，它們是由相同元素構成的同素異型體。 所不同的是物理結構特徵。
二者的化學式都是c
石墨原子間構成正六邊形是平面結構，呈片狀。
金剛石原子間是立體的正四面體結構，呈金字塔形結構。金剛石晶瑩美麗，光彩奪目，是自然界最硬的礦石。在所有物質中，它的硬度最大。測定物質硬度的刻畫法規定，以金剛石的硬度為10來度量其它物質的硬度。例如Cr的硬度為9、Fe為4.5、Pb為1.5、鈉為0.4等。在所有單質中，它的熔點最高，達3823K。
金剛石晶體屬立方晶系，是典型的原子晶體，每個碳原子都以sp3雜化軌道與另外四個碳原子形成共價鍵，構成正四面體。這是金剛石的面心立方晶胞的結構。
由於金剛石晶體中C—C鍵很強，所有價電子都參與了共價鍵的形成，晶體中沒有自由電子，所以金剛石不僅硬度大，熔點高，而且不導電。
室溫下，金剛石對所有的化學試劑都顯惰性，但在空氣中加熱到1100K左右時能燃燒成CO2。
金剛石俗稱鑽石，除用作裝飾品外，主要用於製造鑽探用的鑽頭和磨削工具，是重要的現代工業原料，價格十分昂貴。
7. 碳和鑽石的區別是什麼
1、物理結構不同。
金剛石和碳相比，結構更為緻密。金剛石的密度大約是碳的1.5倍左右。金剛石的密度約為3.5-3.53g/cm³，碳的密度約為2.09–2.23g/cm³。
2、物理性質不同。
鑽石每個碳原子都與周圍的4個碳原子通過強烈的相互作用緊密結合。「緊密結合」的兩個碳原子之間的距離約為0.155nm，從而形成緻密的三維結構，正是這種緻密的結構，使得金剛石成為天然存在的最堅硬的物質。
而碳是層狀的結構，就一個片層而言，每1個碳原子會與其周圍的3個碳原子通過強烈的相互作用緊密結合，「緊密結合」的兩個碳原子之間的距離約為0.142nm。
在碳中層與層之間相距為0.335nm，由於距離比較大，碳原子的相互作用較弱，因此很容易沿著與層面平行的方向滑動、裂解，所以碳很軟、有滑膩感。
3、穩定性不同。
金剛石的穩定性低於碳，可自發轉變為碳，但常溫常壓下這一轉變的速度很慢，可以忽略不計，因此鑽石得以穩定存在。自然界形成的金剛石一般形成於地球內部高溫高壓的環境，後來被火山噴發等地質構造運動帶到地表，因此許多金剛石發現在火山附近。
8. 結晶碳是鑽石嗎
不直接是，是有區別的。
鑽石和碳有以下區別：鑽石是指經過琢磨的金剛石，是在地球深部高壓、高溫條件下形成的一種由碳元素組成的單質晶體。而碳是一種非金屬元素，是一種很常見的元素，它以多種形式廣泛存在於大氣和地殼和生物之中，是黑色粉狀或顆粒狀多孔結晶。
9. 鑽石和碳的成分一樣嗎
因為原子排列順序不同 組成金剛石的碳原子呈晶格狀,好像空心的蜂窩一樣.這種結構使原子間相互的作用力很大,十分堅固.金剛石是硬度最大的一種物質,可以用來切割很堅硬的物體,劃玻璃的刀頭上就鑲有金剛石.而組成石墨的碳原子為層狀成片狀.層與層之間很容易相對滑動,這種結構使石墨比較柔軟.
10. 都是碳的晶體，為何鑽石是透明的石墨不是呢
鑽石和石墨都完全由碳製成，最近發現的buckminsterfullerene（一種離散的足球狀分子，含有60個碳原子）也完全由碳製成。但是，對於三種材料，碳原子在空間中的排列方式不同，這使它們成為碳的同素異形體。碳和鑽石的不同特性來自其獨特的晶體結構。
同時，由於鑽石的內部結構和石墨的明顯區別，使得鑽石擁有強大的硬度、強度和耐用性，鑽石的密度高於石墨（每立方厘米3.514克）。鑽石也表現出很強的抗壓性，它可以劃傷其他所有的材料，是已知最硬的材料。此外，鑽石能分散光線，這意味著紅光和紫外光的折射率是不同的（分別為2.409和2.465）。因此，鑽石就像一個棱鏡，將白光分為彩虹色，其色散為0.056（差值）。色散越大，獲得的顏色光譜越好。鑽石的“光彩”來源於光的折射、內反射和色散。